Реакции тартрат-ионов с4н4о62-

16*. Реакция с ферум(ІІ) сульфатом и гидроген пероксидом. Ферум(ІІІ) гідроксид образует с тартрат-ионами комплексные соединения синей окраски.

Выполнение. К 5 см³ раствора тартрата добавляют 0,05 см³ раствора ферум(ІІ) сульфата и 0,05 см³ разбавленного раствора гидроген пероксида. Появляется неустойчивая желтая окраска. После обесцвечивания раствора к нему каплями добавляют раствор натрий гидроксида. Появляется интенсивная синяя окраска.

17*. Реакция с резорцином в кислотной среде. Кристаллы соли тартратной кислоты при нагревании на водном нагревателе с резорцином и концентрированной сульфатной кислотой образовывают фиолетовый продукт конденсации резорцина с гликолевым альдегидом, который образуется с тартратной кислотой под действием сульфатной.

Выполнение. До 0,5 см³ раствора тартрата добавляют 0,15 см³ раствора калий бромида, 0,1см³ раствора резорцина, 3 см³ раствора сульфатной кислоты и нагревают на водяной бане в течение 5-10 мин. Появляется темно-синяя окраска. Раствор охлаждают и выливают в воду. Окраска раствора изменяется на красную.

18*. Реакция с аргентум нитратом. Аргентум нитрат образовывает с тартрат-ионами среднюю соль аргентум тартрат желтого цвета:

2 Ag⁺ + C₄H₄О₆^2- = Ag₂C₄H₄О₆↓.

Выполнение. К 5 см³ раствора тартрата добавляют 5 см³ раствора аргентум нитрата. Образовывается желтый осадок, цвет которого не изменяется во время кипячения. Осадок растворяется в растворе аммиака.

19*. Реакция с молибденовонадиевым реактивом. При добавлении к раствору тартратов молибденованадиевого реактива появляется желтая окраска.

Выполнение. К 1 см³ раствора тартрат добавляют 2 см³ молибденованадиевого реактива и смесь перемешивают. Появляется желтая окраска.

Реакции цитрат-ионов нс6н5о72-

20*. Реакция с кальций хлоридом. Раствор кальций хлорида с солями цитратной (лимонной) кислоты образовывает белый осадок кальций цитрата, растворимый в кислотах:

2 C₆H₅О₇Na₃ + 3 СаС1₂ = Са₃(С_бН₅О₇)₂↓ + 6 NaCl.

Выполнение. К 1 см³ нейтрального раствора цитрата добавляют 1 см³ раствора кальций хлорида. Раствор остается прозрачным. Во время его кипячения образовывается белый осадок, растворимый в разбавленной хлоридной кислоте.

21*. Реакция с уксусным ангидридом. Уксусный ангидрид и цитраты при нагревании с концентрированной сульфатной кислотой образовывают ацетилцитрат красного цвета с характерным запахом:

Н₂НС_бН₅О₇ + (СН₃СОО)₂О + Н₂SO₄ → СН₃СООС₆Н₅О₇ + СН₃СООН + Н₂О.

Выполнение. К 1 см³ раствора цитрата добавляют 0,55 см³ уксусного ангидрида и смесь нагревают. Через 20-30 с появляется красная окраска.

16.2. Вторая аналитическая группа анионов

16.2.1. Общая характеристика группы, биологическая роль и медицинское применение соединений

Ко второй аналитической группе принадлежат анионы, которые образуют с ионами Аргентума Ag⁺ соли, которые не растворяются в воде и нитратной кислоте. Групповым реактивом является аргентум нитрат в среде нитратной кислоты. Соли Бария анионов второй группы растворимые в воде.

Для организма важное значение имеют хлориды. Они содержатся преимущественно во внеклеточных жидкостях: плазме крови, лимфе. Хлорид-ионы регулируют осмотическое давление, водно-солевой обмен, способствуют отложению гликогена в печени, стимулируют деятельность амилазы, которая принимает участие в переваривании углеводов. Они входят в состав желудочного сока, который содержит приблизительно 0,5 % НС1. Поэтому в случае сниженной кислотности желудочного сока применяют разбавленный раствор хлоридной (соляной) кислоты. Йод принимает участие в синтезе гормонов щитообразной железы. Основная масса Йода сконцентрирована в щитообразной железе, мышцах, костях. Продолжительное употребление питьевой воды с излишком или отсутствием йодидов может быть причиной эндокринных заболеваний.

Общее содержание Брома в организме такое же, как Йода, более всего его в щитообразной железе. Бром усиливает процессы торможения коры главного мозга, поэтому препараты Брома (KBr , NaBr) применяют при неврозах, бессонные и т.п..

Хлориды определяют вкусовые качества воды. Содержимое хлоридов в родниковой и колодезной воде составляет 20-40 мг/л. Иногда наличие хлоридов может свидетельствовать о загрязнении воды органическими веществами. Если в воде одновременно определяют повышенное содержимое хлоридов и аммиака, то можно предположить, что она загрязнена мочой.

Высокое содержимое хлоридов, аммиака, значительная окиснюваність в сочетании с неблагоприятными бактериологическими показателями свидетельствуют о санитарной загрязненности водного источника. Бытовые сточные воды могут также содержать сульфид-ионы. Сероводород H₂S образовывается в поверхностных водах после расходования растворенного кислорода на разложение органических веществ и часто содержится в гнилостных сточных водах. Проба на загнивание и стабильность тесно связана с появлением сероводорода в воде, ее проводят с помощью качественной реакции с плюмбум(ІІ) ацетатом.

Хлориды натрия, калия и кальция широко применяют как инъекционные растворы. Бромиды калия и натрия применяют как успокоительные средства. Йодиды калия и натрия входят в состав микстур, которые употребляют при заболеваниях щитообразной железы и бронхиальной астме. Раствор йода 5 % (спиртовый) применяют как антисептическое средство.