Реакции карбонат-ионов co32-

10. Реакция с групповым реактивом ВаС1₂. Карбонат-ионы СО₃^2- осаждаются из растворов карбонатов барий хлоридом. Образовывается белый осадок барий карбоната, растворимый в разбавленных минеральных и ацетатной кислотах. Реакция растворения ВаСО₃ в кислотах происходит с выделением газа, который также является её характерным признаком:

Ва²⁺ + СО₃^2- = ВаСО₃↓;

ВаСО₃ + 2 Н⁺ = Ва²⁺ + СО₂↑ + Н₂О.

Выполнение. К 5 капелям раствора натрий карбоната добавляют 2-3 капли раствора барий хлорида и наблюдают растворение осадка в кислотах с одновременным выделением пузырьков газа.

11*. Реакция с кислотами. Минеральные кислоты, а также ацетатная кислота выделяют из солей карбонатной кислоты углекислый газ:

СО₃^2- + 2 Н⁺=СО₂↑ + Н₂О.

Выделение карбон(ІУ) оксида легко подтвердить с помощью газоотводной трубки, погруженной в известковую воду Са(ОН)₂. Выпадает белый осадок кальций карбоната СаСО₃. Проведению реакции препятствует сульфит-ион SO₃^2- , поскольку при действии кислот может образовываться сульфур(ІУ) оксид, который при взаимодействии с Са(ОН)₂ образовывает белый осадок кальций сульфита CaSO₃. Поэтому перед определением карбонат-ионов целесообразно окислить ионы SO₃^2- до ионов SO₄^2-, добавляя гидроген пероксид Н₂О₂:

SO₃^2- + Н₂О₂ = SO₄^2- + Н₂О.

Выполнение. К 10 капелям раствора натрий карбоната добавляют 10 капель 2М раствора хлоридной кислоты. Наблюдают бурное выделение газа.

Д

Рис. 16.1. Прибор для обнаружения газов (СО₂ и SО₂)

ля определения СО₂ известковой водой в верхнюю часть специальной пробирки вставляют пробку с трубкой, в которой находится 2-3 капли известковой воды (рис. 16.1). Наблюдают помутнение известковой воды.

12. Реакция с аргентум нитратом AgNO₃. Аргентум нитрат осаждает карбонат-ионы из растворов карбонатов в виде белого осадка аргентум карбоната:

2Ag⁺ + CO₃^2- = Ag₂CO₃ ↓.

Осадок легко растворяется в нитратной кислоте с одновременным выделением карбон(ІУ) оксида. Осадок аргентум карбоната также растворяется в растворе аммиака.

Выполнение. К 5 капелям раствора натрий карбоната добавляют 5 капель раствора аргентум нитрата. Полученный осадок разделяют в две пробирки и подвергают испытанию на растворение в разбавленной нитратной кислоте и растворе аммиака.

Реакции оксалат-ионов с2о42-

13. Реакция с групповым реактивом ВаС12. Барий хлорид образует с анионами с2о42- белый осадок барий оксалата:

Ва²⁺ + С₂О₄^2- =ВаС₂О₄^2-↓.

Осадок растворяется в хлоридной и нитратной кислотах, в ацетатной – лишь при нагревании.

Выполнение. В пробирку вносят 5 капель раствора оксалата и столько же реактива. Полученный белый осадок разделяют в две пробирки и проверяют растворимость осадка в кислотах.

14. Реакция с кальций хлоридом СаС1₂. Кальций хлорид образует с оксалат-ионами белый мелкокристаллический осадок, который растворяется в минеральных кислотах и не растворяется в ацетатной кислоте:

Са²⁺ + С₂О₄^2- = СаС₂О₄^2- ↓.

Выполнение. К 3-4 капелям раствора аммоний оксалата добавляют 4 капли реактива. Наблюдают выпадение белого осадка и растворение его в хлоридной кислоте.

15. Реакция с калий перманганатом КМnО₄. При нагревании калий перманганата с аммоний или калий оксалатом или оксалатной (щавелевой) кислотой в среде сульфатной кислоты наблюдается обесцвечивание раствора вследствие восстановления ионов МnО₄- до Мn²⁺:

5 С₂О₄^2- + 2 МnО₄^- + 16 Н⁺ = 2 Мn²⁺ + 10СО₂↑+ 8 Н₂О

Эту реакцию используют в количественном анализе (см. разд. 20).

Выполнение. К 4 капелям раствора аммоний или калий оксалата или оксалатной кислоты добавляют 5 капель сульфатной кислоты и смесь нагревают до 70-70 °С. К полученному горячему раствору добавляют каплями раствор калий перманганата и наблюдают его обесцвечивание.