- •Раздел 8
- •8.2. Аналитические реакции и их характеристика
- •8.3. Аналитическая классификация катионов
- •Раздел 9 первая аналитическая группа катионов
- •9.1. Общая характеристика группы
- •9.4. Систематический анализ смеси катионов первой аналитической группы
- •Отделение ионов аммония
- •Определение катионов Натрия и Калия
- •Раздел 10 вторая аналитическая группа катионов
- •10.1. Общая характеристика группы и биологическая роль катионов
- •10.3. Систематический анализ смеси катионов второй аналитической группы
- •1. Осаждение катионов второй аналитической группы
- •2 Исследование осадка
- •Раздел 11 третья аналитическая группа катионов
- •11.1. Общая характеристика группы
- •11.2. Биологическая роль и медицинское применение соединений
- •10. Реакция с групповым реактивом (сульфатной кислотой).
- •11.4. Систематический анализ смеси катионов третьей аналитической группы
- •Осаждение катионов в виде сульфатов
- •Превращение сульфатов катионов III группы в карбонаты
- •Разделение катионов и их определение
- •Раздел 12 четвертая аналитическая группа катионов
- •12.1. Общая характеристика группы
- •12.2. Биологическая роль и значение соединений катионов IV группы для медицины
- •14. Реакция с окислителями или восстановителями.
- •12.4. Систематический анализ смеси катионов четвертой аналитической группы
- •1. Действие группового реактива
- •2 Отделение катионов Алюминия
- •3 Анализ центрифугата
- •Раздел 13 пятая аналитическая группа катионов
- •13.1. Общая характеристика группы
- •13.2. Биологическая роль и медицинское применение соединений
- •13.4. Анализ смеси катионов пятой аналитической группы
- •1. Предыдущие испытания
- •2. Осаждение катионов V группы
- •4. Обнаружение катионов Мангана(іі)
- •Раздел 14 шестая аналитическая группа катионов
- •14.1. Общая характеристика группы
- •14.2. Биологическая роль и значения соединений катионов VI аналитической группы для медицины
- •14.4. Анализ смеси катионов шестой аналитической группы дробним методом
- •14.5. Систематический анализ смеси катионов шестой аналитической группы
- •1. Разделение катионов
- •2. Анализ центрифугата
- •Систематический анализ смеси катионов шестой аналитической группы
- •Раздел 1 6 качественные реакции анионов. Анализ неизвестного вещества и содержимого их некоторых примесей
- •16.1. Первая аналитическая группа анионов
- •16.1.1. Общая характеристика группы
- •16.1.2. Биологическая роль и медицинское применение соединений
- •16.1.3. Качественные реакции анионов so42-, so32-, ро43-, со32-, с2о42-, с4н4o62-, нс6н5o72-
- •Реакции сульфитов-ионов so32-
- •Реакции фосфат-ионов ро43-
- •Реакции карбонат-ионов co32-
- •Реакции оксалат-ионов с2о42-
- •13. Реакция с групповым реактивом ВаС12. Барий хлорид образует с анионами с2о42- белый осадок барий оксалата:
- •Реакции тартрат-ионов с4н4о62-
- •Реакции цитрат-ионов нс6н5о72-
- •16.2. Вторая аналитическая группа анионов
- •16.2.1. Общая характеристика группы, биологическая роль и медицинское применение соединений
- •16.2.2. Качественные реакции анионов Сl-, Br-, і-, s2-, с6н5соо- Реакции хлорид-ионов Сl-
- •Реакции бромид-иоиов Вr-
- •Реакции йодид-ионов I-
- •Реакции сульфид-ионов s2-
- •Реакции бензоат-ионов с6н5соо-
- •16,3. Третья аналитическая группа анионов
- •16.3.1. Общая характеристика группы, биологическая роль и медицинское применение соединений
- •16.3.2. Качественные реакции анионов no2-, no3-, МnО4-, сн3соо-, с6н4(он)соо- Реакции нитрит-ионов no2-
- •Реакции нитрат-ионов no3-
- •Реакции перманганат-ионов МnО4-
- •Реакции ацетат-ионов сн3соо-
- •Реакции салицилат-ионов с6н4(он)соо-
16.1. Первая аналитическая группа анионов
16.1.1. Общая характеристика группы
В качестве группового реактива используют барий хлорид ВаCl2 в нейтральной или слабощулочной среде. В результате взаимодействия анионов первой группы с катионами Бария Ва2+ в растворах образовываются осадки солей Бария, растворимые в кислотах, кроме BaSO4. В сульфатной кислоте эти осадки растворяются с одновременным образованием белого осадка BaSO4. Поэтому нецелесообразно растворять осадки солей Бария в сульфатной кислоте.
Соли Аргентума анионов первой группы малорастворимы в воде, кроме аргентум сульфата, однако, в отличие от солей Аргентума анионов второй группы, они хорошо растворимы в нитратной кислоте.
Растворимые в воде соли анионов первой группы в основному бесцветны. Лишь хромат-ионы СrO42- окрашены в желтый цвет.
16.1.2. Биологическая роль и медицинское применение соединений
Химический элемент Карбон существует в разных химических формах со степенью окисления от -4 до +4. Рассмотрим анионы HCO3- и CO32-
Неорганическими соединениями Карбона являются его соединения с металлами (СаС2), неметаллами (SiС), оксиды (CO и СО2), карбонатная кислота Н2СО3 и ее соли — карбонаты и гидрогенкарбонаты, цианидная и тиоцианатная кислоты и их соли — цианиды и тиоцианаты (роданиды). Карбон в составе кальций оксалата СаС2О4 может откладываться в виде камней в почках и мочевом пузыре (оксалатные камни).
Массовая доля Сульфура в организме человека составляет около 0,16 %, много серы содержится в структурном белке кератине, волосах, костях и нервной ткани. Этот р-элемент входит в состав некоторых аминокислот (цистин, цистеин, метионин), гормонов (инсулин), витаминов (В1). С биологической точки зрения функция атомов Сульфура заключается в их способности образовывать связи - S- S- между полипептидными цепями протеинов. Определение содержимого сульфатов в крови имеет особенно большое значение при острой и хронической почечной недостаточности, усиленном распаде белка с выделением сульфатов.
Фосфор, который еще называют "элементом жизни и мышления", играет важную роль в обмене веществ и энергии. В виде неорганического фосфата он входит в состав нуклеотидов и нуклеиновых кислот. Особая роль принадлежит молекуле АТФ (аденозин-5'-трифосфат), которая является источником и аккумулятором энергии в организме. Неорганические фосфат-ионы H2PO4- и НРО42- входят в состав буферной системы крови, которая в значительной мере обеспечивает постоянное значение рН живого организма. Кроме того, фосфор является основной составной частью костей и зубов, где он содержится в виде соединений ЗСа3(РО4)2·Са(ОН)2 и 3 Са3(РО4)2·СаСО3·Н2О. Суточная потребность организма в фосфоре составляет 1-3 г.
Клиническое диагностирование содержимого фосфатов в крови имеет важное значение. Увеличение содержимого фосфатов в крови (гиперфосфатомия) может наблюдаться при токсикозах беременных, спазмофилии, передозировке ультрафиолетового излучения, в период заживления переломов костей (что является благоприятным признаком), при усиленной мышечной работе, как следствие расщепления органических фосфорных соединений и поступление неорганического Фосфора из мышечных клеток. В случае недостатка фосфатов в крови (гипофосфатомия) развивается рахит.
Наличие карбонатов, фосфатов и сульфатов в питьевой воде определяют ее потребительские и вкусовые качества. Соли карбонатной, фосфатной и сульфатной кислот обуславливают общую твердость воды, в твердой воде плохо развариваются овощи, мясо, тяжело мылится мыло. Кроме того, наличие сульфатов неминерального происхождение является показателем санитарного загрязнения воды. Такая вода неприятная на вкус и может вызвать растройства системы пищеварения. Значительное количество сульфатов является результатом загрязнения воды животными отходами, которые содержат Сульфур, который вследствие разложения и последующего окисления превращается в соли сульфатной кислоты.
Как лечебные средства используют магний сульфат, который имеет послабляющие и гипотензивные (снижает давление крови) свойства, барий сульфат как рентгеноконтрастное средство, натрий сульфат как послабливающее и желчегонное средство, натрий гидрогенкарбонат и кальций карбонат при желудочных заболеваниях. Соединения Фосфора, например АТФ, используют в медицинской практике как энергетический фактор при дистрофии мышц, миокардиодистрофии.