Вариант 25

Задача №1

Определить степень окисления данного элемента в соединениях:

Элемент	Соединения
Cl	Cl2	HCl	ClO-	KClO3	ClO4-	ClF3

Задача № 2

Рассчитать стандартную энтальпию образования данного вещества, используя табличные данные по стандартной энтальпии образования (Таблица 2 учебного пособия), если известен тепловой эффект реакции.

N2Н4(ж) NH3(г) + 1/2N2(г) + 1/2Н2(г)

-96,6

Задача № 3

Как изменится скорость элементарной реакции Х₂ + 2Y₂ = 2XY₂, протекающей в газовой фазе в закрытом сосуде, если увеличить давление в 8 раз.

Задача № 4

Концентрация ионов Н+ в растворе равна 2,5 10^-5 моль/л. Рассчитать рН раствора.

Задача № 5

Написать уравнения электродных процессов, протекающих при работе гальванического элемента. Вычислить ЭДС элемента при заданных концентрациях, С моль/л

№	Схема элемента	С, моль/л
1	Mn/Mn2+//Ni2+/Ni	C(Mn2+)=0,1, C(Ni2+)=0,01

Задача № 6

Какой объем воздуха (н.у.) требуется для сжигания 1 кг октана?

Вариант 26

Задача №1

Определить степень окисления данного элемента в соединениях:

Элемент	Соединения
Mn	KMnO4	MnO42-	MnO2	MnCl2	Mn2O3	Mn

Задача № 2

Рассчитать стандартную энтальпию образования данного вещества, используя табличные данные по стандартной энтальпии образования (Таблица 2 учебного пособия), если известен тепловой эффект реакции.

Н2О2(ж) 1/2О2(г) + Н2О(ж)

-98,1

Задача № 3

Во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции 2А+В С, если концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза, а концентрацию вещества А увеличить в 2 раза.

Задача № 4

Рассчитать концентрацию ионов ОН- в растворе, рН которого равен 3.

Задача № 5

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

методом электронного баланса;

ионно-электронным методом.

Указать окислитель и восстановитель.

KMnO₄+KNO₂+H₂O KNO₃+MnO₂+KOH

Задача № 6

Для сжигания алкана объемом 20 л потребовался кислород объемом 160 л (н.у.). Установите, какой алкан вступил в реакцию.

Вариант 27

Задача №1

Определить степень окисления данного элемента в соединениях:

Элемент	Соединения
N	NH4+	N2H4	N2	NO2	N2O4	NO3-

Задача № 2

Рассчитать стандартную энтальпию образования данного вещества, используя табличные данные по стандартной энтальпии образования (Таблица 2 учебного пособия), если известен тепловой эффект реакции.

С6Н6(ж) + 7,5О2(г) 6СО2(г) + 3Н2О(г)

-3136,3

Задача № 3

Во сколько раз следует увеличить концентрацию О₂ в системе

2NO(г) + О₂ 2NO₂(г), чтобы при уменьшении концентрации NO в 4 раза скорость реакции не изменилась?

Задача № 4

Определить концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворе, водородный показатель которого рН равен 3,2.

Задача № 5

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

методом электронного баланса;

ионно-электронным методом.

Указать окислитель и восстановитель.

FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+H₂O

Задача № 6

Образование трихлорметана из метана прошло с выходом 55%. Какая масса целевого продукта была получена, если в реакцию вступил метан объемом 5,6 л (н.у.).