Вариант 12

Задача №1

Определить степень окисления данного элемента в соединениях:

Элемент	Соединения
S	H2S	SO32-	SO3	S	SO42-	Al2S3

Задача № 2

Рассчитать стандартную энтальпию образования данного вещества, если известен тепловой эффект реакции.

С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) 2СО2(г) + 3Н2О(г)

-1235.2

Задача № 3

Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 30^оС до 100^оС, если энергия активации равна 125,5 кДж/моль?

Задача № 4

Сколько граммов 10% раствора H₂SO4 нужно взять для приготовления 800 г 0,02 моляльного раствора H₂SO₄?

Задача № 5

Рассчитать электродный потенциал хрома, погруженного в 0,01 молярный раствор Cr₂(SO₄)₃.

Задача № 6

Написать уравнения и названия химических реакций, соответствующих схемам:

C₈H₁₈ C₄H₈ C₄H₉OH

Вариант 13

Задача №1

Сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: ...4p². Какой это элемент? Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для “последнего” электрона на внешнем электронном уровне

Задача № 2

Рассчитать тепловой эффект реакции получения водяного газа (смеси равных объемов CO+H₂) взаимодействием водяного пара с раскаленным углем, используя табличные данные по стандартной энтальпии образования (Таблица 2 учебного пособия):

Н₂О_(г) + С_(т) Н_2(г) + СО_(г)

Задача № 3

Константы скорости реакции равны при 25^оС - 3,46 10-5, при 35оС - 1,46 10-4. Рассчитать константу скорости при 50оС.

Задача № 4

Рассчитать молекулярную массу неэлектролита, если 28,5 г этого вещества, растворенного в 785 г воды, вызывают понижение давления пара над раствором на 52,37 Па при 400С. Давление водяного пара при этой температуре равно 7375,9 Па.

Задача № 5

Написать уравнения электродных процессов, протекающих при работе гальванического элемента. Вычислить ЭДС элемента при заданных концентрациях, С моль/л

№	Схема элемента	С, моль/л
1	Cu/Cu2+//Fe3+/Fe2+	C(Cu2+)=1, C(Fe3+)=C(Fe2+)=1

Задача № 6

Написать уравнения и названия химических реакций, соответствующих схемам:

C₄H₁₀ C₂H₄ C₂H₅OH CH₃COH

Вариант 14

Задача №1

Для какого элемента “последним” в электронной оболочке будет электрон с таким набором квантовых чисел:

n = 3, l = 2, m = -2, s = - 1/2 ?

Напишите полную электронную формулу для этого элемента.

Задача № 2

Вычислить тепловой эффект реакции горения газообразного вещества в кислороде, используя табличные данные по стандартной энтальпии образования (Таблица 2 учебного пособия).

C₃H₈ + 5O₂ 3CO₂ + 4H₂O

Задача № 3

При 873К константа равновесия Кс реакции СО(г)+Сl₂(г) COCl₂(г) равна 12,12. Вычислить Кр реакции при этой температуре.

Задача № 4

Давление пара эфира при 300⁰С равно 8,64 104 Па. Какое количество (моль) надо растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара при данной температуре на 2666 Па?

Задача № 5

Написать уравнения электродных процессов, протекающих при работе гальванического элемента. Вычислить ЭДС элемента при заданных концентрациях, С моль/л

№	Схема элемента	С, моль/л
1	Fe/Fe2+//Cu2+/Cu	C(Fe2+)=1, C(Cu2+)=0,5

Задача № 6

Написать уравнения и названия химических реакций, соответствующих схемам:

C₃H₆ C₃H₇OH C₃H₇OCOCH₃