ВЫПОЛНЕНИЕ ПРАКТИКУМА (КОНТРОЛЬНОГО ЗАДАНИЯ):
Практикум (контрольное задание) предусматривает решение контрольных задач. Задачи выбираются по вариантам. В каждом варианте содержится 6 задач. На электронном кампусе приведены 32 варианта контрольных задач.
Студент выполняет тот вариант, который определяется номером по списку в балльно-рейтинговом листе. Если номер по списку превышает число 32, то отсчет ведется заново.
ВНИМАНИЕ!
Решенный практикум прикрепляется на обучающем портале в разделе практикум под своей фамилией.
Перед решением каждой задачи необходимо полностью записать её условие. Решение начинается с записи необходимых формул и правил. Вычисления должны доводиться до конечного результата (числового значения). Ответы и выводы, полученные при решении задач, следует выделить (подчеркнуть).
В конце работы необходимо привести список использованной литературы.
Теоретический материал и примеры выполнения задач приведены в учебном пособии по химии (авторы А. Москаленко, Р. Хамидуллин).
ВНИМАНИЕ!
Во избежание недоразумений работу выполнять в формате WORD, EXEL.
При выполнении практикума необходимо помнить о Deadline -
дате окончания работы над контрольным заданием, после которой файл с выполненным заданием прикрепить нельзя.
Deadline: Практикум – в зависимости от сроков обучения;
ВНИМАНИЕ!
Контрольное задание, высланное преподавателю на проверку по электронной почте, не подлежит гарантированной проверке в связи с возможной утерей из-за большого потока писем от обучающихся и принимается преподавателем в виде исключения.
Письма, адресованные преподавателю должны быть подписаны (ФИО и шифр группы), анонимные письма не рассматриваются.
Работы, присланные не в срок, к рассмотрению не принимаются.
Лица, не сумевшие выполнить задание в срок, представляют решенный практикум на очный этап контрольно-итогового мероприятия (КИМ).
Минимально допустимое количество баллов за выполненное задание 0, максимально возможное – 30.
Примерное распределение баллов за решенные правильно задания:
Задача 1: 5 баллов;
Задача 2: 5 баллов;
Задача 3: 5 баллов;
Задача 4: 5 баллов;
Задача 5: 5 баллов;
Задача 6: 5 баллов.
ВНИМАНИЕ!
Контрольное задание, выполненное не в соответствии с требованиями к рассмотрению не принимается или оценивается значительно ниже.
Варианты практикума (контрольного задания) по дисциплине «Химия»:
Вариант 1
Задача №1
Сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: ...5p3. Какой это элемент? Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для “последнего” электрона на внешнем электронном уровне
Задача № 2
Определить возможность самопроизвольного протекания данной реакции:
Na(т) + Н2О(ж)
NaOН(т)
+ 1/2Н2(г)
Задача № 3
В результате протекания гомогенной реакции 2А+В 3D концентрация вещества А уменьшилась за 30 с на 0,3 моль/л. Рассчитать изменение концентрации веществ В и D и скорость реакции.
Задача № 4
Рассчитать массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25% масс и 400 г 40% масс растворов этого вещества.
Задача № 5
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
методом электронного баланса;
ионно-электронным методом.
Указать окислитель и восстановитель.
HCl+KMnO4 Cl2+MnCl2+KCl+H2O
Задача № 6
Вычислите массу пропионовой кислоты, которую можно получить окислением 56 л гексана (н.у.) с выходом 45%.
Вариант 2
Задача №1
Сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: ...3d8. Какой это элемент? Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для 8-го электрона на d-подуровне
Задача № 2
Определить возможность самопроизвольного протекания данной реакции:
2Fe(т) + Al2O3 2Al(т) + Fe2O3(т)
Задача № 3
Средняя скорость гомогенной реакции А+В 3D за 20с составила 0,2 моль/л с. Рассчитать изменение концентраций реагирующих веществ А, В, D в ходе реакции.
Задача № 4
Рассчитать массу гидроксида калия в 0,6 л 12% раствора, плотность которого равна 1,1. г/моль.
Задача № 5
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
методом электронного баланса;
ионно-электронным методом.
Указать окислитель и восстановитель.
Si+NaOH+H2O Na2SiO3+H2
Задача № 6
Вычислите массу ацетата аммония, которая образуется при обработке 150 г 20% водного раствора ацетальгдегида избытком аммиачного раствора
Вариант 3
Задача №1
В каком элементе при его образовании из субатомных частиц последним свое место в электронной оболочке займет электрон с таким набором квантовых чисел:
n = 3, l = 2, m = - 1, s = 1/2 ?
Напишите полную электронную формулу для этого элемента.
Задача № 2
Определить возможность самопроизвольного протекания данной реакции:
N2(г)+2О2(г)) 2NО2(г)
Задача № 3
В результате протекания гомогенной реакции 3А+2В D концентрация вещества А уменьшилась за 10 с на 0,2 моль/л. Рассчитать изменение концентрации веществ В и D и скорость реакции.
Задача № 4
Рассчитать молярную долю HCl в растворе, содержащем 73 г НСl и 180 г воды.
Задача № 5
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
методом электронного баланса;
ионно-электронным методом.
Указать окислитель и восстановитель.
PH3+KMnO4+H2SO4 H3PO4+K2SO4+MnSO4+H2O
Задача № 6
При сгорании 1 моль этана выделяется 1560 кДж, 1 моль бутана – 2880 кДж теплоты. При сгорании 52,4 г смеси этих углеводородов выделилось 2626 кДж теплоты. Вычислите объемные доли веществ в исходной смеси.
Вариант 4
Задача №1
Для какого элемента “последним” в электронной оболочке будет электрон с таким набором квантовых чисел:
n = 4, l = 1, m = - 1, s = - 1/2 ?
Напишите полную электронную формулу для этого элемента.
Задача № 2
Определить область температур, при которой возможно самопроизвольное протекание: а) прямой реакции, б) обратной реакции
С(графит) + СО2(г)
2СО(г)
Задача № 3
Во сколько раз следует увеличить концентрацию О2 в системе
2NO(г) + О2 2NO2(г), чтобы при уменьшении концентрации NO в 4 раза скорость реакции не изменилась?
Задача №4
В воде растворили 20 г гидроксида натрия. Объем раствора оказался равным 400 мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
Задача № 5
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
методом электронного баланса;
ионно-электронным методом.
Указать окислитель и восстановитель.
CrO3+KNO3+KOH K2CrO4+KNO2+H2O
Задача № 6
Смесь пропана и метилпропан объемом 25 л (н.у.) полностью сожгли, продукты горения пропустили через избыток известковой воды. Вычислите массу образовавшегося осадка, если известно, что объемная доля более легкого углеводорода в исходной смеси составляла 25%.