Теоретическая часть.
Для карбоновых кислот характерно наличие в молекуле функциональной группы –COOH.
Важнейшее свойство карбоксильной группы - ее кислотность, которая определяется способностью кислот к диссоциации. По преимуществу карбоновые кислоты обладают слабыми кислотными свойствами, за исключением муравьиной и некоторых двухосновных кислот и оксикислот, которые являются кислотами средней силы.
Химические свойства кислот определяются свойствами карбоксильной группы и связанного с ней углеводородного радикала, а также их взаимным влиянием. Поэтому для кислот характерны реакции:
а) Обусловленные подвижностью атома водород в карбоксиле;
б) Основанные на способности гидроксильной группы карбоксила замещаться различными атомами или группами:
е) Реакции с участием связанного с карбоксилом углеводородного радикала.
Ход работы
I.Получение уксусной кислоты
В пробирку с газоотводной трубкой поместите 1 г твердого ацетата натрия (CH3COONa) и 2 – 3 мл, концентрированной серной кислоты.
Осторожно нагревайте смесь. Газоотводную трубку поместите в пробирку с водой, подкрашенной лакмусом, так чтобы она ни касалась поверхности воды.
Определите по запаху присутствие паров уксусной кислоты. Как меняется окраска индикатора? Напишите уравнение реакции и сделайте вывод о получении уксусной кислоты.
II.Изучение свойств уксусной кислоты
Полученный раствор уксусной кислоты разделить на 4 пробирки для изучения свойств.
Опыт 1.Взимодействие с гидроксидом натрия.
В пробирку с уксусной кислотой и лакмусом по капле добавляйте раствор NaOH до изменения окраски индикатора.
Опыт 2.Взаимодействие с гидроксидом меди (II)
Получите реакцией ионного обмена нерастворимый гидроксид меди(II).Добавьте уксусной кислоты до полного растворения осадка.
Опыт 3.Взаимодействие с магнием.
В пробирку с раствором уксусной кислоты поместите несколько стружек магния. Соберите выделяющийся газ. Проверьте его чистоту горящей спичкой.
Опыт 4.Взаимодействие с карбонатом кальция (мелом).
В пробирку с уксусной кислотой поместите небольшой кусочек мела (CaCO3). Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакций, сделайте выводы о свойствах уксусной кислоты.
Результаты работы оформить виде в таблицы.
Что делали |
Что наблюдали |
Выводы и уравнения реакций |
|
|
|
Лабораторная работа № 8 Тема: «Химические свойства углеводов»
Цели:
1) Повторить классификацию, строение и свойства углеводов.
2) Убедиться в том, что свойства определяются строением.
3)Научиться качественно, распознавать глюкозу, крахмал.
Оборудование: глюкоза, сахароза, крахмальный клейстер, раствор йода, серная кислота, медь, спиртовка, спички, раствор щелочи, пробирки.
Теоретическая часть:
Углеводы широко распространены в природе и играют большую роль в биологических процессах живых организмов и человека. Название «углеводы» возникло в связи с тем, что химический состав большинства соединений этого класса выражается общей формулой: Cn(H2O)2n
Углеводы в зависимости от строения можно подразделить на моносахариды, дисахариды и полисахариды.
Важнейшие представители углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал.
Глюкоза и сахароза имеют сладкий вкус, хорошо растворяются в воде. Крахмал не имеет сладкого вкуса, нерастворим в воде, однако в горячей воде он набухает и образует коллоидный раствор- клейстер.
Глюкоза по строению представляет собой пятиатомный альдегидоспирт:
H H H H H O O
/ / //
HC—C—C—C—C—C
Сокращенно-СН2ОН-
(СНОН)4-С
\ \
OH OH OH OH OH H H
Сахароза гидролизуется на глюкозу и фруктозу.
Крахмал – это природный полимер. Он легко гидролизуется с образованием различных промежуточных продуктов (декстрины, мальтоза) до глюкозы.