Лабораторная работа №3. Тема: Общие свойства металлов.

Амфотерность AI³⁺ , Cr⁺³

Цели:1. Закрепить знания общих химических свойств металлов I-III гр.

2. Амфотерность AI³⁺ Cr⁺³

Оборудование: Растворы солей Fe ₂SO₄ , FeCI₃ , Cr(NO₃)₃, CuSO₄, NaOH, H₂SO₄, AI₂(SO₄)₃ , Cr(NO₃)₃ , глюкоза, Fe - проволока, пробирки, спички, спиртовки, штатив.

II.Теоретическая часть:

Основной особенностью всех металлов является наличие небольшого количества электронов на внешнем электронном уровне ( от одного до трех).

Металлы легко отдают валентные электроны и являются хорошими восстановителями. Лучшими восстановителями являются щелочные и щелочноземельные металлы. По степени химической активности металлы располагают в «Ряд напряжений, где активность понижается слева направо:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, AI ,Be, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H₂,Cu,Hg, Ag, Pt, Au.

1.Чем левее находится металл в ряду напряжений, тем он химически более активен.

2.Чем правее расположен металл, тем он химически менее активен.

3.Каждый металл ряда восстанавливает катионы всех следующих за ним в ряду металлов из растворов их солей.

4. Металлы, стоящие в ряду левее водорода, восстанавливают его из разбавленных кислот.

Металлы, находящиеся в ряду правее водорода, не вытесняют его из кислот.

Опыт №1. «Взаимодействие металлов с солями»

Железную скрепку на нитке опустить в раствор медного купороса –CuSO₄ рассмотреть результат реакции через 1-2 минуты. Составить уравнение и разобрать его в свете ОВР.

Опыт №2. «Окрашивание пламени солями натрия и калия»

Нагрейте в пламени железную проволоку. Смочите проволоку раствором хлорида натрия и внесите в пламя спиртовки. То же самое сделайте с раствором хлорида калия. В какой цвет окрасилось пламя?

Опыт №3 «Взаимодействие металлов с кислотами»

Опустите стружки магния в раствор серной кислоты, выделяющийся газ проверьте спичкой.

Опыт №4. Амфотерность металлов и их соединений

1)В две пробирки поместить стружки алюминия.

В одну пробирку со стружкой добавить серную кислоту и нагреть ее.

Проверить выделяющийся газ спичкой.

2)В другую пробирку добавить щелочь, нагреть ее.

Проверить выделяющийся газ спичкой.

Опыт №5. Получить реакцией обмена гидроксид алюминия и доказать его амфотерность.

Опыт № 6 . Получить гидроксид хрома (III) и доказать его амфотерность.

Результаты работы оформить в виде таблицы.

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнения реакций

III. Контрольное задание.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций по схеме:

Sn(NO₃)₂→Sn(OH)₂↓→SnSO₄

↓

Na₂SnO₂

Лабораторная работа № 4

Тема: Реакции на хлорид-, сульфат -, фосфат - и карбонат - анионы.

2.Решение экспериментальных задач.

Цель работы:1.Обощить и закрепить знания о качественных реакциях на хлорид-, сульфат-, фосфат- и карбонат- анионы.

2. Рассмотреть значения и применение качественных реакций для распознавания веществ и решения экспериментальных задач.

Оборудование: Растворы солей, кислот, пробирки, штатив.

Теоретическая часть: Качественные реакции на присутствие тех или других анионов в веществах и их растворах используются для распознавания минеральных удобрений в сельском хозяйстве, присутствия этих ионов в почвенных растворах, в медицине и других областях.