Лабораторная работа № 2. Тема: «Гидролиз солей». «Испытание растворов солей индикаторами».

Цели: 1. Познакомиться с явлением гидролиза солей и его значением.

2.Научиться составлять молекулярные, и сокращенные ионные уравнения реакции.

Оборудование: Растворы солей AI₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, пробирки, штатив.

Теоретическая часть. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов

растворимой соли с ионами Н⁺ и ОН^- воды, сопровождающееся, как правило, изменением среды в растворе.

Гидролиз может происходить только в том случае, если из ионов и воды образуются малодиссоциированные вещества. Различают три случая гидролиза.

I.Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, заключается в присоединении ионами кислотного остатка ионов водорода от молекул воды с освобождением ионов ОН^-. Примером может служить гидролиз Na₂CO₃.

1 ступень:

а) краткое ионное уравнение гидролиза

CO^2-₃ + HOH HCO^-₃ + OH^-

б)полное ионное уравнение

2Na + CO₃^2- + HOH 2 Na⁺ + HCO₃^- + OH^-

в) молекулярное уравнение

Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + Na OH

2. Ступень:

а)HCO₃^- + HOH H₂CO₃ + OH^-

б)Na⁺ + HCO₃^- + HOH H₂CO₃ + Na⁺ + OH^-

в)NaHCO₃ + HOH H₂CO₃ + Na OH

Реакция среды щелочная, так как накапливаются ионы ОН^-

II. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, заключается в присоединении ионами металла ионов ОН^-

Рассмотрим гидролиз Zn (NO₃)₂ .

I ступень:

а) Zn^{2 +} + HOH ZnOH⁺ + H ⁺

б)Zn²⁺ + 2NO₃^- + HOH ZnOH⁺ + H⁺ + 2NO₃^-

в) Zn(NO₃)₂ + HOH Zn (OH) NO₃ + HNO₃

Образуется Zn (OH) NO₃ - основная соль.

2. ступень:

а) ZnOH⁺ + HOH Zn (OH)₂↓ + H ⁺

б) ZnOH⁺ + NO₃^- + HOH Zn (OH)₂↓ + H⁺ +2 NO₃^-

в) Zn (OH)NO₃ + HOH Zn (OH)₂ ↓+ H NO₃

В растворе накапливаются ионы H⁺ , реакция среды кислая.

Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются полностью. Так, при гидролизе AI₂(CO₃)₃

А) 2AI³ + 3CO₃^2- + 6HOH= 2 AI(OH)₃↓ + 3H₂CO₃

H₂O

Б) AI₂ (CO₃)₃ + 6 HOH = 2AI (OH)₃↓ + 3 H₂CO₃/

\CO₂↑

Накопления ионов Н⁺ - ОН^- не происходит.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизируются.

II. Ход работы.

Опыт №1. Гидролиз солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

С помощью раствора фенолфталеина (1-2 капли) определите характер среды в растворе карбоната Na -Na₂CO₃ .

Составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнение реакции гидролиза.

Опыт №2. Гидролиз солей, образованных слабым основанием сильной кислотой

Определить характер среды в растворе соли цинка – ZnCI₂

Составьте молекулярное, полное и краткое уравнение реакции гидролиза этой соли.

Опыт № 3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.

К раствору сульфата алюминия AI₂(SO₄)₃ добавьте раствор карбоната натрия Na₂CO₃.

Что наблюдаете в пробирке?

Составьте уравнения реакций, происходящих в этом опыте.

Опыт №4.Исследуйте растворы солей NaCI, KNO₃ индикатором.

Все уравнения запишите в молекулярном полном и сокращенном ионном виде.

Сделайте вывод о характере среды в растворе солей.

Теоретическое задание: Допишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза солей.

1) K₂CO₃ + H₂O→

2) Na ₂S + H₂O →

3) Zn²SO₄ + H₂O→

4) AICI₃ + Na₂S + H₂O→

Результаты работы оформить в виде таблицы.

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнения реакций