Основные (гидгоксиды металлов) - на катионы металлов гидроксид анионов например:

NаOH Na⁺ + OH 

Соли – на катионы металла и анионы кислотного остатка, например:

NaCI Na⁺ + CI

В растворах электролитов (кислот, щелочей, солей) происходит реакции между ионами, поэтому необходимым условием течения реакции обмена является образование трудно растворимых или слабодиссоциирующих веществ. Если при смешивании растворов двух электролитов не образуется осадка, газообразного или слабодиссоцирующего вещества, то реакция практически не идет.

Реакции в растворах между электролитами обычно изображаются при помощи ионных уравнений, в которых трудно растворимые вещества (твердые и газообразные), а также слабые электролиты, например уксусная кислота, вода, гидроксид аммония и др. пишутся в виде молекул.

Порядок составления ионных уравнений. 1. Уравнение реакции записывается в молекулярной форме:

FeCl₃ +3 NaOH = Fe (OH) ₃  + 3 NaCI

2.Уравнение переписывается в ионной форме, при этом газообразные, нерастворимые и малорастворимые вещества, а также слабые электролиты записываются в виде молекул:

Fe³⁺ +3CI^ + 3 Na⁺ + 3OH = Fe (OH) ₃ + 3Na⁺ + 3 Cl

3. Ионы, встречающиеся в левой и правой части частях уравнения в равных количествах, исключаются, после чего записывается ионное уравнение реакции в его окончательном виде:

Fe³⁺ + 3OH = Fe (OH)₃

При составлении ионных уравнений нужно пользоваться таблицей растворимости.

Ход работы

I.Проведение реакций ионного обмена между растворами электролитов.

С помощью данных реактивов получить нерастворимое основание

1 вариант 2 вариант

Cu (OH) ₂ Fe (OH) ₃

2. Провести реакцию ионного обмена с образованием газообразного продукта согласно краткому ионному уравнению:

I вариант 2 вариант

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂ 2H⁺ + SO₃ ^2- = H₂O+ SO₂

3. Провести реакцию нейтрализации в следующей последовательности:

1 вариант: щелочь (NaOH) + фенолфталеин + кислота (HCI)

2.вариант: кислота (Н₂SO₄) + лакмус + щелочь (NaOH)

4. Экспериментальная задача.

Провести реакцию ионного обмена с получением осадков по краткому ионному уравнению.

I - вариант 2-вариант

Ba² + CO₃^2- → BaCO₃↓ Ba² + SO₄^2-→BaSO₄↓

Cоставить молекулярные, полные и краткие ионные уравнения проделанных реакций.

. Результаты работы оформить в виде таблицы:

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнения реакций

III.Контрольные задания;

1). Написать уравнения реакций по схеме:

ZnZnCl₂Zn (NO₃) ₂Zn(OH)₂ZnSO₄Zn

2). AICI₃HClCuCI₂CuSO₄Cu

Для реакций ионного обмена записать молекулярные, полные и краткие ионные уравнения.

Для окислительно-восстановительных реакций указать окислитель, восстановитель и переход электронов.