Ход работы:

I.Свойства глюкозы.

Опыт 1.Глюкоза-многоатомный спирт.

Получите при помощи реакции ионного обмена осадок гидроксида меди (II). К 1-2 мл полученного осадка добавьте раствор глюкозы, пробирку встряхните. Что произошло с осадком? Сделайте вывод о наличии гидроксильных групп в молекуле глюкозы.

Опыт 2. Свойства глюкозы как альдегида.

Осторожно нагрейте пробирку с глюкозой и гидроксидом меди (из предыдущего опыта) до образования кирпично-красного осадка. Наличие какой функциональной группы мы доказали этим опытом? Составьте уравнения реакций и сделайте выводы о строении и свойствах глюкозы.

II. Свойства крахмала.

Опыт 1.Сахароза – многоатомный спирт.

В пробирку с небольшим количеством гидроксида меди (II) добавьте раствор сахарозы, встряхните. Что произошло с осадком? О чем это свидетельствует?

Опыт 2. Гидролиз сахарозы.

В пробирку налейте 2-3 мл раствора сахарозы, добавьте 1-2 капли раствора серной кислоты. Осторожно нагревайте в течение

2 минут, не доводя раствор до кипения. Для этого держите пробирку немного выше пламени спиртовки.

Нейтрализуйте кислоту в растворе: в присутствие лакмуса добавляйте по каплям раствор щелочи до изменения окраски индикатора. Затем подтвердите наличие глюкозы в продуктах гидролиза сахарозы при помощи реакции с гидроксидом меди (II). Сделайте вывод о строении сахарозы.

III.Свойства сахарозы.

Опыт 1.Гидролиз крахмала.

В пробирку поместить 2-3 мл крахмального клейстера, добавьте 1-2 капли серной кислоты и нагревайте на водяной бане в течение 20 минут. Затем нейтрализуйте кислоту (см. предыдущий опыт) и подтвердите качественной реакцией наличие глюкозы в продуктах гидролиза крахмала.

Опыт 2. Качественное определение крахмала.

В пробирку с крахмальным клейстером добавьте несколько капель раствора йода. Какое окрашивание наблюдаете?

Что делали	Что наблюдали	Выводы и уравнения реакций

Контрольное задание.

1. Составьте уравнения реакций по схеме:

Глюкозаэтанолэтанальуксусная кислотаметилацетат.

2.Задача.

Рассчитайте массу спирта, который можно получить при брожении 2 кг технической глюкозы, содержащей 10% примесей. Практический выход спирта составляет 80% от теоретического.

Лабораторная работа № 9 Тема: «Свойства белков»

Цель: 1. Познакомиться с основными химическими свойствами белков. 2.Изучить качественные реакции на белок.

Реактивы и материалы: оксид меди (II); 0,2 н раствор гидроксид натрия; 2 н раствор соляной кислоты; водный раствор белка; концентрированный раствор гидроксида натрия; кристаллический и 10%-ный раствор сульфата меди (II); 1%-ный раствор хлорида железа (III); 40%-ный раствор формальдегида; этанол; 10%-ный раствор ацетата свинца; белая шерсть.

Оборудование: набор пробирок, спиртовка.

Теоретическая часть

Одним из важнейших классов веществ биологического происхождения являются белки, которые относятся к сложным полимерным веществам. Кожа, волосы, ногти, мускулы и соединительные ткани построены в основном из белков. Белки состоят из остатков аминокислот, которые содержат карбоксильную группу – СООН и аминогруппу –NН₂. Общая формула аминокислот: RНС(NН₂)СООН. В качестве радикала в состав важнейших природных аминокислот входит около 20 различных групп. Благодаря этим различиям, аминокислоты сильно отличаются друг от друга по свойствам и могут образовывать белки самого разного состава. 12 из 20 аминокислот могут быть синтезированы человеческим организмом, а 8 других называют незаменимыми и их человек получает с пищей, например, съедая яйца, хлеб, рис, молоко.

Молекулы аминокислот содержат как кислотные, так и основные группы. Поэтому в зависимости от рН среды аминокислоты могут существовать в различных формах.

Белки – это природные высокомолекулярные органические вещества, макромолекулы которых построены из огромного числа остатков -аминокислот, соединенных между собой амидными (пептидными) связями CОNH. Последовательность чередования аминокислот в молекуле белка называют первичной структурой. Большинство белковых молекул имеют более сложные пространственные упаковки – вторичную, третичную и четвертичную структуры. Процесс разрушения пространственных структур называют денатурацией.

Опыт 1. Денатурация белков

В четыре пробирки помещают по 0,5 мл раствора яичного белка. Содержимое первой пробирки нагревают до кипения, охлаждают и растворяют в воде. В остальные пробирки добавляют соответственно раствор формальдегида, этанол и уксусную кислоту.

Вопросы и задания

1. Какие изменения происходят в структуре белка при нагревании? Меняется ли его первичная структура? Как называется процесс свертывания белков? Почему свернувшийся белок не растворяется в воде?

2. Что наблюдаете при добавлении к белку спирта, формальдегида и кислоты?

Опыт 2. Осаждение белка солями тяжелых металлов

Берут пробирку и помещают в нее 1 мл раствора яичного белка, добавляют 1 каплю раствора сульфата меди (II).

Вопросы и задания

1. Что наблюдается?

2. Почему тяжелые металлы опасны для здоровья?

Опыт 3. Биуретовая реакция на белки

В пробирку помещают 1 мл раствора яичного белка, 1 мл раствора гидроксида натрия и 1–2 капли раствора сульфата меди. Изменение окраски свидетельствует о наличии в молекулах белка пептидных связей.

Вопросы и задания

1. Что произошло с раствором?

Опыт №4.В пробирку налить 2 мл раствора глицина, добавьте 1 г порошка оксида меди (II) и нагрейте до кипения.

Вопросы и задания

1.Чем обусловлено появление голубой краски раствора?

2.Каково строение соли?

23