Контрольні запитання:

1. Які оксиди утворює Нітроген?

2. Які фізичні властивості характерні для нітратної кислоти?

3. У чому полягає аміачний спосіб одержання нітратної кислоти? Написати рівняння реакції.

4. Які хімічні властивості характерні для нітратної кислоти? Написати рівняння реакції.

5. Де використовуються нітратна кислота та її солі?

6. Визначте, яку масу солі можна отримати при взаємодії 200 г концентрованої нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 60% з міддю.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 29-31.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 10, §§ 81-82, с. 96-98.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 30.

Тема 2. 14.Фосфор

План

1. Фосфор.

2. Алотропні модифікації фосфору.*

3. Хімічні властивості.**

4. Добування.*

5. Застосування.

1. Будова атома:

Електронна конфігурація: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Можливі ступені окиснення -3 0 +3 +5 Приклади РН3 Р4 Р2О3, Р4О6 Р2О5, Р4О10

Ізотопи: ³¹P, ³²P (штучний)

У природі Фосфор трапляється тільки в сполуках. Найважливіші мінерали, до складу яких увіходить кальцій фосфат – це фосфорити й апатити.

2. Хімічний елемент Фосфор утворює кілька простих речовин – алотропних модифікацій Фосфору, які помітно різняться за властивостями. Це – білий, червоний і чорний фосфор.

Алотропи Фосфору Ознаки порівняння Білий фосфор Червоний фосфор Чорний фосфор Кристалічні гратки Молекулярні Р4 Атомні Атомні Колір Білий Від коричневого до фіолетового Сіро-чорний Запах Часнику Без запаху Твердість Схожий на віск Твердий Відносно м’який Характер алотропа Неметалічний Металічний Температура плавлення 44ºС Плавиться лише під тиском, за температури > 280ºС переходить у пару білого фосфору Розчинність Мало у воді, добре в CS2 Нерозчинні Реакційна здатність Висока Низька Середня Люмінесценція Зеленкувате світіння в темряві - -

3. Фосфор хімічно активніший, ніж азот. Його активність залежить від алотропної форми. Найактивніший білий фосфор. Хімічна формула фосфору, умовна для всіх його алотропних форм, - Р.

1) Взаємодіє з металами:

2) Взаємодіє з неметалами. З воднем фосфор практично не взаємодіє

3) Взаємодіє з сильними окисниками:

4. Фосфор добувають із кальцій фосфату (складова фосфориту і апатиту) за допомогою піску і коксу. Суміш прожарюють в електропечах:

5. Білий фосфор широкого використання не має. Його застосовують для добування інших алотропних форм, фосфатних кислот, як бойову запалювальну речовину і для утворення димових завіс.

Червоний фосфор:

1) для виробництва сірників;

2) у металургії як розкисник під час добування сплавів;

3) для одержання феромагнітних плівок в елементах пам’яті обчислювальних машин;

4) для добування напівпровідникових фосфідів;

5) для добування фосфорорганічних препаратів – засобів знищення комах – шкідників сільськогосподарських рослин.