Порядок выполнения работы

Перед началом работы следует изучить инструкцию к прибору. При готовить исходные растворы сахарозы и кислоты и выдержать их в термостате 25 минут при температуре, заданной преподавателем. За это время следует освоить работу с ним. Для этого поляриметрическую трубку заполнить водой, избегая появления в трубке пузырька воздуха, и закрыть её прозрачной крышкой. Удалить фильтровальной бумагой капли воды с торцов трубки, если они там оказались, и поместить трубку в поляриметр. В окуляре прибора должно наблюдаться поле, одна половина которого освещена, а другая – тёмная. Вращая ручку анализатора, добиться такого его положения, чтобы поле было равномерно освещено, а даже незначительный поворот ручки приводил к появлению двух контрастных полей. Такую настройку произвести несколько раз, чтобы в дальнейшем быстро и уверенно измерять угол вращения в ходе реакции. Смешать необходимые объёмы термостатированных растворов, одновременно включив секундомер, который не выключать до завершения эксперимента. Быстро заполнить трубку поляриметра приготовленной смесью и измерить угол вращения, отметив также показание секундомера. Измерение повторить 8 – 10 раз через промежутки времени, указанные преподавателем. Не дожидаясь окончания реакции в поляриметрической трубке, оставшуюся после заполнения последней смесь перелить в колбу и поместить в другой термостат при температуре 60 – 70 °С на 15 – 20 мин. При этом реакция быстро заканчивается. После чего смесь охладить, перелить в трубку и измерить угол α∞ (производя отсчёт, следует иметь ввиду, что α∞ < 0). Построить графическую зависимость ln(α–α∞) от времени t. Точка пересечения полученной прямой и оси ординат при t = 0 соответствует значению ln(α0–α∞). Константу скорости рассчитать по и найти её среднее значение. Результаты измерений и расчетов свести в таблицу.

t	α	α∞	ln(α–α∞)	ln(α0–α∞)	ln(α0–α∞) – ln(α–α∞)	k	kср

Контрольные вопросы для самопроверки

1. Что называется скоростью химической реакции? Какие факторы

влияют на её величину?

2. Почему температура влияет на скорость реакции? Что называется

энергией активации?

3. Что такое молекулярность и порядок реакций?

4. Вывести кинетическое уравнение реакции первого порядка.

5. Почему инверсия сахарозы является реакцией первого порядка?

Лабораторная работа

Тема:	Определение термодинамических параметров реакции методом ЭДС
Цель работы:	определить термодинамические параметры реакции с помощью метода ЭДС. В результате выполнения работы студенты должны уметь: - работать на потенциометре; - проводить измерение ЭДС. должны знать: - устройство и принцип работы потенциометра; - термодинамические параметры реакции.
Приборы, материалы и инструмент	потенциометр, стабилизатор, нормальный элемент.
Порядок выполнения лабораторной работы	1. Произвести измерения на потенциометре. Ответить на контрольные вопросы. Подготовить отчет и приготовиться к защите лабораторной работы.