Порядок выполнения работы

Для построения калибровочного графика готовят серию стандартных растворов в мерных колбах вместимостью 25 мл согласно варианта:

1. Изучают работу рефрактометра, измеряя показатель преломления воды, который при 25⁰С равен n =1,333.

2. Готовят серию стандартных растворов, согласно № варианта, путем разбавления заданных количеств раствора в мерных колбах вместимостью 25 мл.

3. Измеряют показатель преломления приготовленных растворов на рефрактометре.

4. Строят калибровочный график в координатах: показатель преломления – заданный объем V растворов, т.е n = f(V).

5. Измеряют показатель преломления контрольного раствора, который разбавляют в колбе вместимостью 25 мл.

6. Определяют по калибровочному графику объем, взятый для приготовления контрольного раствора спирта.

Вариант	Номер колбы
	1	2	3	4	5	6
	Объем
1 2 3 4	0,5 0,6 0,7 0,8	1,0 1,2 1,4 1,6	1,5 1,8 2,1 2,4	2,0 2,4 2,8 3,2	2,5 3,0 3,5 4,0	3,0 3,6 4,2 4,8

Контрольные вопросы для самопроверки

1. Что такое поляризация молекул, ее виды?

2. Что такое рефракция, методы ее расчета и экспериментальное определение?

Лабораторная работа

Тема:	Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабой кислоты кондуктометрическим методом.
Цель работы:	ознакомление со способами выражения электропроводности электролитов и с экспериментальными методами ее определения, экспериментальная проверка применимости закона действия масс к химическому равновесию реакции электролитической диссоциации слабого электролита в водном растворе. В результате выполнения работы студенты должны уметь: - работать на цифровом усилители; - рассчитывать электрическую проводимость. должны знать: - правила работы и устройство цифрового измерителя сопротивления; -закон Оствальда; - методы определения электролитической диссоциации; - электрическая диссоциация раствора; - сущность метода кондуктометрии.
Приборы, материалы и инструмент	цифровой измеритель, дистиллированная вода, раствор хлорида калия, уксусная кислота.
Порядок выполнения лабораторной работы	1. Произвести измерения. 2. Рассчитать электрическую проводимость. 3. Ответить на контрольные вопросы. 4. Подготовить отчет и приготовиться к защите лабораторной работы.

Теоретическая часть

Закон действия масс характеризует состояние химического равновесия. Для обратимой химической реакции вида АВ ↔ А + В закон действия масс состоит в следующем: если в системе взаимодействующих веществ АВ, А и В установилось состояние химического равновесия, то отношение

Kc = C_A C_B/C_AB

есть величина постоянная, зависящая только от температуры. Здесь Кс - константа равновесия, С_A, C_B и С_AB - равновесные концентрации веществ А, В и АВ. Если в равновесную систему ввести или вывести из нее некоторые количества веществ А, В или АВ, изменив тем самым соотношение между концентрациями, то дробь уже не будет константой равновесия; равновесие окажется нарушенным, и в системе возникнет самопроизвольный процесс, в результате которого установится новое состояние равновесия, когда каждая из равновесных концентраций примет новое численное значение, но соотношение между ними C_A C_B/C_AB останется равным той же самой величине Кс. В этом сущность закона действия масс для химического равновесия.

Состояние химического равновесия при реакции диссоциации можно характеризовать также величиной степени диссоциации, т.е. долей диссоциированных молекул от общего числа молекул в растворе.

Электропроводность есть величина, обратная сопротивлению. Удельной электропроводностью χ0 называется электропроводность одного кубического сантиметра раствора, заключенного между двумя плоскопараллельными электродами, каждый из которых имеет площадь 1см² и находится на расстоянии 1 см друг от друга. Размерность χ0 равна [Ом^-1см^-1]. Удельная электропроводность - величина, обратная удельному сопротивлению. В системе единиц СИ она измеряется в обратных Омах (Ом^-1) или Сименсах и выражается в См/м (Сименс на метр).

Эквивалентной электропроводностью называется электропроводность раствора, содержащего моль-эквивалент электролита в объеме V_Э, заключенном между двумя плоскопараллельными электродами, расположенными на расстоянии 1см друг от друга. Очевидно, при одинаковом расстоянии между электродами число ионов, участвующих в проведении тока, в случае измерения эквивалентной электропроводности в V_Э раз больше, чем при измерении удельной. Электропроводность складывается из величин электропроводностей отдельных ионов, поэтому в проведении электрического тока участвует не всё количество растворенного электролита, а лишь его доля, распавшаяся на ионы. Направленное движение ионов под действием приложенного напряжения, происходящее с постоянной скоростью (электромиграция) накладывается на хаотичное броуновское движение и его скорость зависит от природы ионов и сопротивления среды. Электропроводность раствора электролита складывается из вкладов катионов и анионов. Можно считать, что электропроводность пропорциональна произведению числа ионов и скорости их электромиграции.

При измерении молярной электропроводности общее число ионов равно числу Авогадро, умноженному на степень диссоциации. Считая сопротивление среды не зависящим от концентрации, можно заключить, что молярная электропроводность возрастает с разведением пропорционально увеличению степени.