Порядок выполнения работы

ОПЫТ 1. Электрохимическая коррозия в нейтральной среде.

В фарфоровую чашку налейте 3% раствор хлорида натрия и добавьте 3 – 4 капли фенолфталеина. Возьмите 2 пластины – медную и алюминиевую, опустите их в раствор, верхние концы плотно соедините. Около какой из пластинок наблюдается окрашивание раствора? Напишите уравнения катодного и анодного

процессов и объясните наблюдение явления.

ОПЫТ 2. Влияние деформации металла на коррозию.

Железную скрепку очистите наждачной бумагой, обезжирьте ватой, смоченной ацетоном, и осушите фильтровальной бумагой. Образец металла согните так, чтобы его концы соприкасались. В фарфоровую чашку налейте смесь 4% раствора K₃[Fe(CN)₆] и 3% хлорида натрия. К 10 см³ раствора добавьте 3 – 4 капли фенолфталеина. Опустите в раствор образец металла. Через 5 минут отметьте появление на металле участков различной окраски. При объяснении наблюдаемых явлений учтите, что K₃[Fe(CN)₆] дает осадок синего цвета при взаимодействии с ионами Fe³⁺ при этом образуется Fe₃[Fe(CN)₆]₂. Фенолфталеин в щелочной среде окрашивается в малиновый цвет. Составьте схему действия коррозионного элемента, возникающего при деформации металла. Какой участок проволоки, более или менее изогнутый, является анодом?

ОПЫТ 3. Протекторная защита от коррозии.

В 2 стакана на 100 см³ налейте по 50 см³ 0,2 моль/дм³ раствора уксусной кислоты и добавьте к ней по 10 см³ раствора иодида калия. В один стакан опустите свинцовую пластинку, а в другой – свинцовую пластинку, соединенную с цинком. Где скорее появится желтое окрашивание, которое свидетельствует о переходе ионов Pb²⁺ в раствор, с образованием иодида свинца. Какой образец свинца быстрее подвергается коррозии? Почему? Какова роль цинка?

ОПЫТ 4. Особенности коррозии при нарушении катодного и анодного покрытия.

Возьмите 2 железные пластинки или 2 канцелярские скрепки. К одной из них прикрепите кусочек цинка, а к другой – кусочек олова. В 2 пробирки налейте по 1 см³ воды, и в каждую из них добавьте по 3 капли разбавленной серной кисло-

ты и раствора K₃[Fe(CN)₆], пластинки опустите в приготовленные растворы.

Как меняется окраска раствора в каждой пробирке? Напишите уравнение каждого их процессов при коррозии луженого и оцинкованного железа. При объяснении результатов опытов учтите, что Zn₃[Fe(CN)₆]₂ – желтого цвета, а Fe₃[Fe(CN)₆]₂ – синего цвета.

Контрольные вопросы для самопроверки

1. Сущность химической и электрохимической коррозии.

2. Электрохимическая коррозия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

3. Методы защиты от коррозии.

Лабораторная работа

Тема:	Рефракция. Определение молярной концентрации спирта.
Цель работы:	ознакомиться с явлением рефракции, изучение рефрактометрического метода, построение калибровочного графика зависимости показателя преломления от заданных количеств исходных растворов и определение концентрации контрольного раствора. В результате выполнения работы студенты должны уметь: - работать с рефрактометром; - строить график зависимости показателя преломления от заданных количеств исходных растворов . должны знать: - сущность явления рефракции; - устройство рефрактометра; - сущность определения показателя преломоения..
Приборы, материалы и инструмент	весы аналитические; рефрактометр; пикнометры на 3–7 м, капельницы с оттянутым носиком для заполнения пикнометров, дистиллированная вода; фильтровальная бумага ил вата для протирки стекла; спирт или ацетон для промывки пикнометров и протирки призм рефрактометра; исследуемое вещество; мерные колбы на 25 мл, раствор спирта.
Порядок выполнения лабораторной работы	1. Определение показателя преломления. 2. Построить график n = f(V). 3. Ответить на контрольные вопросы. 4. Подготовить отчет и приготовиться к защите лабораторной работы.