Контрольные вопросы для самопроверки

1. Что называется порядком реакции?

2. Каков физический смысл константы скорости?

3. Какие методы определения порядка реакции Вы знаете?

Лабораторная работа

Тема:	Изучение особенностей электрохимической коррозии; ознакомление со способами защиты от коррозии.
Цель работы:	изучение явления коррозии и способов защиты от коррозии. В результате выполнения работы студенты должны уметь: - осуществлять защиту металла. должны знать: - виды коррозии; - сущность электрохимической коррозии; - влияния деформации металла на коррозию; - методы защиты от коррозии.
Приборы, материалы и инструмент	фарфоровая чашка; медная, алюминиевая, железная и цинковая пластинки; фильтровальная бумага; стеклянные стаканы; растворы NaCl (3%), СН3СООН (0,2 моль/дм3), K3[Fe(CN)6] (3%), Н2SO4 раз, KJ, фенолфталеин, ацетон.
Порядок выполнения лабораторной работы	1. Электрохимическая коррозия в нейтральной среде. 2. Влияние деформации металла на коррозию. 3. Защита металла от коррозии. 4. Особенности коррозии при нарушении покрытия. 5. Ответить на контрольные вопросы. 6. Подготовить отчет и приготовиться к защите лабораторной работы.

Теоретическая часть

Коррозия – это процесс разрушения металлов и сплавов при их взаимодействии с окружающей средой. По механизму протекания процессов коррозия бывает химической и электрохимической.

Химическая коррозия протекает как обычная химическая гетерогенная реакция. Например, при взаимодействии железа с кислородом воздуха при высокой температуре происходит коррозия железа:

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

Электрохимическая коррозия представляет собой процесс разрушения металлов под влиянием внешних факторов, сопровождающихся появлением электрического тока. Электрохимическая коррозия – результат действия микрогальванических элементов, образующихся на поверхности металлов и сплавов, поэтому происходящие при коррозии процессы, аналогичны процессам, протекающим в гальванических элементах и могут быть разделены на два самостоятельных процесса: анодный процесс или процесс окисления, и катодный процесс или процесс восстановления.

Анодный процесс происходит всегда на более электроотрицательных участках поверхности и сопровождается переходом ионов металла в раствор:

Ме - nе = Меⁿ⁺

Катодный процесс происходит на более электроположительных участках, где восстанавливаются окислители. Наиболее распространенными окислителями являются молекулярный кислород и ионы водорода, поэтому в кислом растворе на катодном участке происходит восстановление ионов водорода:

2Н+ + 2е = Н₂

В нейтральном или щелочном растворах чаще всего восстанавливается кислород: О₂ + 2Н₂О +4е = 4ОН.