Очищення питної води підручними засобами
Очищення активованим вугіллям
Особливістю активованого вугілля, яка
використовується для видалення забруднень
з води, є велика питома поверхня на
одиницю маси речовини. Тобто за рахунок
наявності великої кількості пір площа
контакту з водою збільшується в сотні
разів. Всього 1 грам активованого вугілля
може мати поверхню контакту площею до
1,5 квадратних метра.
Д
Рис. 3 Активоване вугілля у воді
ругою корисною властивістю активованого вугілля є наявність у структурі позитивно зарядженого вуглецю. У результаті взаємодії іонів з протилежними зарядами, утворюються досить міцні з'єднання, які забезпечують видалення з води забруднювачів. Таким чином вода відчищається від хлору, солей і різних хімічних реагентів (рис. 3).«Жива» та «мертва» вода
Ж
Рис. 4 Схема пристрою для електролізу води
ива та мертва вода - це результат електролізу. Електроліз - фізико-хімічний процес, який виникає при проходженні електричного струму через розчин або розплав електроліту, та полягає у виділенні на електродах складових частин розчинених речовин. Його проводять за допомогою спеціального пристрою, який нескладно виготувати в домашніх умовах (рис.4). Пристрій для проведення електролізу, яким я користувалась (рис. 5), за заданим малюнком зробив мій однокласник Іванов Віктор.О
Рис. 5 Проведення електролізу води
тримана «жива» вода (біля аноду) має більш лужну структуру, «мертва» (біля катоду) вода - кислу.Доведено, що в процесі електролізу істотно поліпшується якість рідини - видаляються шкідливі домішки й хімічні сполуки, хвороботворні бактерії, мікроби, грибки.
«Легка» та «важка» вода
Цей спосіб застосовується для очищення водопровідної води завдяки її кристалізації. Це не просте заморожування і розморожування води. Спосіб виморожування полягає в наступному: кожна речовина, яка розчинена в питній воді, має свою температуру кристалізації. Унікальність даного методу очищення води полягає в тому, що він дозволяє виділити так названу «важку» воду. До складу «важкої» води входять важкі ізотопи водню - дейтерій і тритій у незначних кількостях. Вода в природі буває кількох «сортів». Звичайна, або протієві (Н2О). Важка, або дейтерієва (D2O). Надважка, або тритієва (Т2О), але її в природі майже немає. Різниться вода і за ізотопним складом кисню. Всього ж налічується не менше 18 її ізотопних різновидів.
К
Рис. 5 Отримання «легкої» та «важкої» води. Кадр з фільму «Легка вода», YouTube
рім водню, ізотопи є у кисню, причому цілих шість, крім усім відомого О16. Три з них виявилися радіоактивними - О14, О15 і О19, а О16, О17 і O18 - стабільними. О16, О17 і О18 містяться у всіх природних водах з коливаннями до 1%. Для приготування «легкої» - «протієвої» води потрібно виконати наступні дії. Відфільтровану воду розміщуємо в морозильній камері. Взимку - на балкон, це навіть краще. Через деякий час вода схопиться льодом. У ньому сконцентрована важка вода, яка замерзає при температурі +3,8 С. Лід видалити, а незамерзлу воду перелити в іншу ємність і знову виставити на мороз. Після того, як вода замерзне приблизно на 2/3, ще не замерзлу воду відділити: у ній сконцентровані хімічні домішки і зайві мінеральні солі. Лід, який залишається в посудині - це протієва «легка» вода в замерзлому вигляді. Її розморозити перед вживанням при кімнатній температурі.Хімічні реакції у важкій воді протікають повільніше, ніж у звичайній воді, розчинність органічних і неорганічних речовин нижча, водневі зв'язки з участю дейтерію значно міцніше звичайних - усе це призводить до зміни швидкостей ферментативних реакцій і в кінцевому результаті впливає на клітинний метаболізм і обмін речовин. Наш організм налаштований на споживання й асиміляцію легкого ізотопу водню, тому в організмі буде проходити своєрідне біологічне фракціонування ізотопів.