2. Заміщення гідроксильної групи внаслідок розриву зв’язку с – о.

а) взаємодія з галоген оводнями з утворенням галогеналканів

Н⁺, t⁰

С₂Н₅[ОН + Н]Br C₂H₅Br + H₂O

OH^-, t⁰ брометан

б) взаємодія з аміаком з утворенням амінів

Al₂O₃, t⁰

C₂H₅[OH + H]NH₂ C₂H₅NH₂ + H₂O

Етиламін

При надлишку спирту може заміщатися 2, або 3 атома Н в молекулі NH₃

з утворенням:

Н – N – Н дистиламіна (С₂Н₅)₂NН або

Н триетиламіна (С₂Н₅)₃N

ІІ. Реакції відщеплення

1. Дегідратація, тобто відщеплення води

/може бути двох типів: міжмолекулярна і внутрішньо молекулярна/

а) міжмолекулярна дегідратація з утворенням простих спиртів

R – O – R^/

Ці реакції можуть бути за участі одного спирту або суміші 2-х і більше спиртів:

Н₂SО₄(конц.)

С₂Н₅О[Н + НО]С₂Н₅ С₂Н₅ – О – С₂Н₅ + Н₂О

140⁰ С Діетиловий ефір

H₂SO₄(конц.)

СН₃О[Н + НО]С₂Н₅ СН₃ – О – С₂Н₅ + Н₂О

140⁰ С Метилетиловий ефір

б) внутрішньо молекулярна дегідратація спиртів з утворенням алкенів

Н Н Н₂SO₄ конц, 170⁰С

Н – С – С – Н Н₂С = СН₂ + Н₂О

Н ОН етилен

СН₃ОН не вступає в такі реакції.

Дегідратація вторинних і третинних спиртів іде по правилу Зайцева:

Н₂SО₄ конц.

СН₃ – СН – СН – СН₃ СН₃ – СН = СН – СН₃ + Н₂О

ОН Н 170⁰ С

Бутанол – 2 бутен – 2

2. Дегідрування (розрив зв’язків О – Н і С – Н).

а) при дегідруванні первинних спиртів утворюються альдегіди:

Н Н Cu, t⁰ O

Н – С – С – О – Н СН₃ – С + Н₂

Н Н Н

(етаналь ацетальдегід)

Ііі. Реакції окиснення

1. Горіння (повне окиснення)

t⁰

С₂Н₅ОН + 3О₂ 2СО₂ + 3Н₂О ∆Н = -1374 кДж

2. Неповне окиснення під дією окисників: О₂ повітря в присутності каталізатора Cu, KMnO₄, K₂Cr₂O₇ та інші.

Н О

Н – С – О – Н + [О] Н – С + Н₂О

Н Н

Первинний спирт із окисника альдегід

Cu, t⁰ O

2С₂Н₅ОН + О₂ 2СН₃ – С + 2Н₂О

Н

Первинний спирт альдегід