
- •Введение
- •Физическая химия § 1. Предмет физической химии. Ее значение
- •§ 2. Краткий очерк истории развития физической химии
- •§ 3. Разделы физической химии. Методы исследования
- •Глава I первый закон термодинамики § 1. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии
- •§ 2. Предмет, метод и границы термодинамики
- •§ 3. Теплота и работа
- •§ 4. Эквивалентность теплоты и работы
- •§ 5. Внутренняя энергия.
- •§6. Первое начало термодинамики.
- •§ 7. Уравнения состояния.
- •§ 8. Калорические коэффициенты
- •§ 9. Работа различных процессов
- •§ 10. Теплоемкость. Вычисление теплоты различных процессов
- •§ 11. Энтальпия
- •§ 12. Применение первого закона термодинамики к идеальным газам
- •Глава II. Второй закон термодинамики
- •§ 1. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы
- •§ 2. Второй закон термодинамики
- •§ 3. Методы расчета энтропии
- •§ 4. Постулат Планка. Абсолютные значения энтропии
- •Глава III энергия гельмгольца. Энергия гиббса. Приложения второго закона термодинамики
- •§ 1. Энергия Гельмгольца
- •§ 2. Энергия Гиббса
- •§ 3. Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса
- •§ 4. Фазовые переходы первого рода. Плавление. Испарение
- •§ 5. Зависимость давления насыщенного пара от температуры
- •Глава IV термодинамика растворов. Газовые смеси (растворы)
- •§ 1. Растворы (определение). Концентрация.
- •§ 2. О молекулярной структуре растворов
- •§ 3. О теориях растворов
- •Глава V. Равновесие: жидкий раствор — насыщенный пар
- •§ 1. Давление насыщенного пара бинарных жидких растворов
- •§ 2. Закон Рауля. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы
- •§ 3. Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля
- •§ 4. Диаграммы равновесия жидкость - пар в бинарных системах. Первый закон Коновалова. Фракционная перегонка
- •§ 5. Температура кипения растворов нелетучих веществ. Эбуллиоскопия Температура замерзания растворов нелетучих веществ. Криоскопия
- •§ 6. Второй закон Коновалова. Азеотропные растворы
- •Глава VI равновесие жидких растворов с газами. Некоторые классы растворов
- •§ 1. Растворимость газов в жидкостях
- •§ 2. Влияние давления на растворимость газов. Закон Генри
- •§ 3. Зависимость растворимости газов от температуры
- •§ 4. Влияние третьего компонента на растворимость газов
- •§ 5. Совместная растворимость нескольких газов
- •Глава VII. Предмет коллоидной химии
- •§1. Определение предмета коллоидной химии
- •§2. Признаки объектов коллоидной химии
- •§3. Значение коллоидной химии
- •Глава VIII. Поверхностные явления и адсорбция
- •§1. Поверхностное натяжение.
- •§2. Когезионные и поверхностные силы
- •§3. Зависимость энергетических параметров поверхности от температуры
- •5. Самопроизвольное уменьшение поверхностной энергии и формирование поверхностного слоя
- •Глава IX. Адсорбция и поверхностное натяжение
- •§1. Виды адсорбции, ее количественные характеристики и их связь с параметрами системы
- •§2. Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса и примеры его применения
- •§3. Поверхностная активность. Поверхностно-активные и инактивные вещества
- •§4. Мономолекулярная адсорбция. Изотерма адсорбции Ленгмюра
- •§5. Теория полимолекулярной адсорбции бэт
- •§6. Изотермы адсорбции и поверхностного натяжения растворов пав.
- •§7. Классификация и общая характеристика поверхностно-активных веществ. Правило Дюкло – Траубе
- •§8. Хроматография. Основы метода.
- •Глава хi. Адгезия, смачивание и растекание жидкостей
- •§1. Адгезия и работа адгезии
- •§2. Смачивание и краевой угол. Закон Юнга
- •§3. Связь работы адгезии с краевым углом
- •§4. Флотация
- •§5. Моющее действие пав. Роль пав в повышении нефтеотдачи пластов
- •Глава XII. Капиллярные явления
- •§1. Влияние кривизны поверхности на внутреннее давление. Закон Лапласа
- •§2. Капиллярные явления. Формула Жюрена
- •§3. Роль капиллярных явлений при вытеснении нефти водой из пористых сред
- •Глава XIII. Дисперсные системы
- •§1. Классификация дисперсных систем
- •§2. Два метода получения дисперсных систем – диспергирование и конденсация
- •§3.Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем
- •§4. Устойчивость дисперсных систем
- •§5. Седиментация
- •§6. Седиментационный анализ дисперсности
- •§7. Диффузионно-седиментационное равновесие.
- •§8. Агрегативная устойчивость дисперсных систем
- •§9. Стабилизация и разрушение эмульсий
- •Дисперсные системы с жидкой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой называются эмульсиями.
- •Глава XIV. Структурно-механические свойства дисперсных систем
- •§1. Основные понятия и идеальные законы реологии
- •§2. Вязкость
- •§3. Моделирование реологических свойств тел
- •§4. Классификация дисперсных систем по структурно-механическим свойствам
- •§5. Реологические свойства дисперсных систем
- •Д. Ю. Митюк, в. И. Фролов физическая и коллоидная химия
- •117917, Москва, Ленинский проспект, д. 65
§7. Диффузионно-седиментационное равновесие.
При рассмотрении седиментации дисперсных систем диффузия не принималась во внимание, хотя отмечалось, что она может тормозить оседание частиц. А при обсуждении диффузии в золях не учитывалось действие гравитационного поля, тем не менее, несмотря на малые размеры частиц в ультрамикрогетерогенных системах и вовлечение их в тепловое движение они также подвержены седиментации. Следует отметить, что учет диффузии необходим только в том случае, если дисперсная система представляет собой статистическое множество частиц. При наличии статистического множества частиц оседание приводит к уменьшению их концентрации C в верхних слоях и увеличению в нижних слоях, т. е. к возникновению градиента концентрации dC/dx. В соответствии с первым законом Фика (XIII.3) градиент концентрации вызывает диффузионный поток (снизу вверх), который с учетом уравнения Эйнштейна (XIII.4) можно записать так:
(XIII.17)
Седиментационный поток направлен сверху вниз и равен произведению скорости седиментации U на концентрацию частиц C, тогда с учетом (XIII.11) получаем:
(XIII.18)
Скорость движения частицы при седиментации принимается постоянной для установившегося потока при достижении равновесия между силой, вызывающей процесс седиментации и силой трения. Количественное соотношение между потоками диффузии и седиментации получим, разделив уравнение (XIII.17) на (XIII.18):
(XIII.19)
Из соотношения (XIII.19) следует, что характер поведения частиц в дисперсных системах определяется их размером и разностью плотностей частицы и среды. Чем больше эта разность, тем значительнее влияние седиментации на движение частиц. Кроме того, с увеличением размера частиц быстро растет поток седиментации (jсед ~ r2) и снижается диффузионный поток (jd ~ 1/r). Если jd>> jсед, что характерно для ультра-микрогетерогенных систем, то седиментацией можно пренебречь. Если же jd << jсед, что наблюдается в микрогетерогенных системах, то можно не учитывать диффузию. В грубодисперсных системах седиментация, как правило, идет с ускорением, поскольку радиус частиц r равен10 мкм и больше. Таким образом, соотношение между диффузией и седиментацией служит одной из основ для классификации дисперсных систем по дисперсности.
В золях через определенное, иногда очень длительное, время оседания частиц может наступить момент, когда диффузионный поток станет равным седиментационному jd = jсед, т. е. наступит диффузионно-седиментационное равновесие. Т.к. такое равновесие наступает при определенном градиенте концентрации, в системе должно установиться соответствующее распределение дисперсной фазы по высоте. Чтобы определить закон этого распределения, приравняем соотношение (XIII.19) единице (т. е. jd = jсед), предварительно заменив х на H (расстояние по высоте):
После разделения переменных получим:
Интегрируя в пределах от C0 до C и соответственно от H = 0 до H, найдем:
(XIII.20)
или,
если принять во внимание, что для частицы
сферической формы произведение ее
объема на разность плотностей равно
относительной массе такой частицы
,
окончательно получим:
(XIII.21)
Если в уравнении (XIII.21) вместо концентрации С дисперсной фазы записать давление газа, то получается известная в молекулярно-кинетической теории барометрическая формула Лапласа, характеризующая распределение давления газа по высоте. Вывод формулы дан, исходя из общих соображений, хотя теперь, когда известно, что коллоидные системы (золи) подчиняются законам молекулярно-кинетической теории, можно было написать ее сразу по аналогии с уравнением Лапласа.
Уравнение Лапласа также носит название гипсометрического закона (от лат. hypsos — высота). Этот закон был экспериментально подтвержден Перреном (1910 г.).
В суспензиях, в которых можно легко регулировать относительную массу частиц, диффузионно-седиментационное равновесие реализуется для частиц размером не более 0,1 мкм, т. е. для частиц, перемещающихся поступательно при тепловом движении.
Для частиц золей наблюдается более резкая зависимость концентрации по высоте, чем для молекул газов. Например, расстояние, на котором концентрация снижается в два раза для газов составляет 5-5,5 км, для золей золота (r = 1,86 нм) - 2,15 м, а для суспензий гуммигута (r = 230 нм) - 30 мкм.