Определение растворенного кислорода

По количеству растворенного в воде кислорода можно косвенно судить о наличии в ней органических веществ. Чем чище вода, тем больше в ней кислорода, и наоборот, чем больше она загрязнена, тем в ней его меньше. Это объясняется тем, что в воде открытых водоемов кислород постоянно расходуется на окисление органических веществ.

В воде открытых водоисточников в зависимости от окружающих условий и температуры содержится кислорода от 5 до 14 мг/л. В глубоких грунтовых водах кислорода нет, но при соприкосновении с атмосферным воздухом они быстро обогащаются кислородом. Важное санитарное значение имеет биохимическое потребление кислорода (БПК₅). При определении БПК₅ растворенный кислород определяют; тотчас после взятия пробы и в параллельной пробе, герметически закрытой и хранящейся в теплом месте через 5 суток. Найденное уменьшение содержания кислорода в пересчете на мг/л дает величину БПК за 5 суток. Эта убыль содержания кислорода обусловлена, главным образом, протекающими в воде в аэробных условиях биологическими процессами, ведущими к распаду (минерализации) органического вещества. Растворенный в воде кислород определяют по методу Винклера.

Принцип метода. К воде добавляют р-р сульфата и хлорида марганца и щелочной р-р йодистого калия. Образующийся при этом гидрат закиси марганца окисляется до гидрата окиси марганца. Осадок растворяют в соляной кислоте. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию в воде растворенного кислорода. Выделившийся йод оттитровывают р-ром тиосульфата натрия в присутствии крахмала.

Реактивы: р-р сульфата или хлорида марганца; щелочной р-р йодистого калия; химически чистая соляная кислота; 0,02 н. р-р тиосульфата натрия в присутствии хлороформа; 0,02 н. р-р йодата кадия; р-р соляной кислоты 1:4; 0,5 %-й р-р крахмала.

Определение

Для определения кислорода в стеклянную калиброванную посуду на 100-200 мл с притертой пробкой набирают воду до уровня горлышка так, чтобы после закрытия посуды под пробкой не оставалось пузырьков воздуха. Кислород фиксируют тотчас же при взятии пробы на месте. Для этого в стеклянную пробирку добавляют I мл р-ра хлорида марганца и I мл щелочного р-ра йодистого калия, слегка погружая концы пипеток в пробу. Осторожно закрывают склянку (пузырьков воздуха не должно быть) и перемешивают путем перевертывания склянки около 15 раз. Пробу оставляют в покое до полного осаждения образовавшегося осадка и просветления над ним жидкости. После этого склянку осторожно открывают, вносят I мл серной кислоты (относительная плотность 1,12); склянку вновь закрывают и перемешивают до полного растворения осадка. Содержимое склянки переливают в мерную колбу на 50 мл, а затем о коническую, ополаскивают дистиллированной водой и жидкость титруют 0.02 н. р-ром тиосульфата натрия, прибавляя под конец титрования в качестве индикатора крахмального р-ра. Титруют до исчезновения синей окраски.

Для вычисления содержания кислорода в I л пользуются следующей формулой:

Х=0,16 К n 1000/50,

где X - содержание кислорода, мг/л; 0,16 - масса кислорода, которой соответствует I мл 0,02 н. р-ра тиосульфата натрия; К - поправочный коэффициент р-ра тиосульфат натрия; пошедший на титрование, мл.

Установка титра

Установку титра 0,02 н. р-ра тиосульфата натрия производят время от времени следующим образом: в колбу всыпают 0.5 г чистого йодистого калия, растворяют в 2 мл воды, прибавляя сначала 5 мл серной кислоты (1:5), затем 25 мл 0,02 н. р-ра йодата калия и 200 мл дистиллированной воды, выделившийся йод титруют р-ром тиосульфата натрия в присутствии I мл р-ра крахмала, прибавленного под конец титрования. Вычисляют поправочный коэффициент

К = 25/n

Самостоятельная работа: определить количество растворенного кислорода и окисляемость в водопроводной воде и загрязненной. Сделать заключение.