4 Ход работы
В четыре пробирки внести 5-7 капель разбавленного раствора FeCl3 и 5-7 капель разбавленного раствора KCNS. Растворы перемешать и поставить в штатив для пробирок.
Пробирку №1 оставить для сравнения. В пробирку №2 добавить 1 каплю концентрированного раствора FeCl3 . В пробирку №3 добавить 1 каплю концентрированного раствора KCNS. В пробирку №4 добавить несколько кристаллов соли KCl
Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски контрольного раствора в пробирке №1.
Записать данные опыта:
Уравнение реакции со стехиометрическими коэффициентами;
Написать формулу константы химического равновесия.
Записать свои наблюдения:
а) какие вещества находятся в растворе в момент химического равновесия?
б) какое вещество придает раствору красную окраску?
в) как изменяется интенсивность окраски раствора, в каком направлении смещается равновесие данной системы при добавлении - концентрированного раствора FeCl3
- концентрированного раствора KCNS
- кристаллов соли KCl
5 Техника безопасности
5.1. Соблюдать правила ТБ и ПБ при работе в химической лаборатории.
5.2. Соблюдать технику проведения химического эксперимента
6 Контрольные вопросы
6.1. Дать определение обратимой реакции.
6.2. В системе 3H2+N2 ↔ 2NH3+Q установилось химическое равновесие, как и какие параметры нужно изменить, чтобы сместить равновесие в сторону образования аммиака?
6.3. В каком случае концентрации веществ не учитываются в выражении константы химического равновесия?
7 Контрольные ответы
1
Цель работы
1.1 Опытным путём изучить качественное определение водорода, углерода и хлора в органических соединениях
2 Оборудование и реактивы
2.1 Набор пробирок
2.2 Штатив для пробирок
2.3 Глазные пипетки
2.4 Порошок оксида меди (II)
2.5 Парафин
2.6 Безводный сульфат меди (II)
2.7 Гидроксид кальция (известковая вода)
2.8 Хлороформ
2.9 Этиловый спирт
2.10 Кусочек металлического натрия
2.11 Раствор нитрата серебра
3 Теоретические основы
Для того чтобы определить принадлежность данного вещества к органическим соединениям, необходимо прежде всего открыть в нем присутствие углерода. Иногда это не представляет затруднений: многие органические вещества при нагревании обугливаются, т.е. превращаются в уголь и этим выдают присутствие в них углерода. Но в целом ряде случаев вещества, содержащие углерод, не обугливаются при накаливании: например, если нагревать спирт, он просто испарится, а если он загорится, то сгорает без копоти. Поэтому наиболее надежным способом открытия углерода в органическом соединении является полное сожжение этого соединения и обнаружение в продуктах горения присутствия оксида углерода(IV).
Для качественного определения берут несколько миллиграммов исследуемого вещества и смешивают с большим количеством (избыток) зерненного оксида меди(II), смесь насыпают в пробирку, закрывают ее пробкой с газоотводной трубкой и нагревают. Происходит восстановление оксида меди(II) органическим веществом; продукты окисления органического вещества, выходящие по газоотводной трубке, направляют в сосуд с насыщенным раствором гидроксида кальция (известковая вода). Как известно, присутствие оксида углерода(IV) обнаруживается по помутнению известковой воды. Если в состав сожженного вещества входит водород, образующаяся в результате окисления вода осаждается в виде капелек росы на холодных частях прибора и таким образом может быть обнаружена.