Способы получения солей. Кроме реакций кислотно-основного обмена, соли можно получать другими способами:

– взаимодействием металла с неметаллом.

2K + Cl₂ = 2KCl;

– взаимодействием кислот с металлами.

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂;

– взаимодействием металла с солями.

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;

– взаимодействием основного и кислотного оксидов.

CaO + SiO₂ = CaSiO₃;

– взаимодействием кислоты с основным и амфотерным оксидами.

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O,

H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O;

– взаимодействием кислоты с основными и амфотерными гидроксидами.

HCl + KOH = KCl + H₂O;

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄ + 2H₂O;

– взаимодействием основания с кислотным оксидом.

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O;

– взаимодействием солей с кислотами.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

– взаимодействием солей со щелочами.

3KOH + FeCl₃ = 3KCl + Fe(OH)₃;

– взаимодействием солей между собой, причем, до начала реакции обе соли должны быть растворимы в воде, а после одна из солей должна быть нерастворима (прил. 3).

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃.

2. Правила составления структурных формул

Структурные (графические) формулы представляют собой условное изображение строения молекул химических соединений. В них отражается последовательность соединения между собой атомов в молекуле вещества. При этом каждая единица валентности (каждая единица связи) изображается в виде черточки. Одновалентные элементы имеют только одну единицу связи Na – Cl, двухвалентные – две единицы Са = О, трехвалентные – три единицы Al  N и т. д. Валентность элементов в оксидах, гидроксидах, кислотах и солях, как правило, совпадает со значением степени окисления.

При написании структурной формулы необходимо определить степени окисления всех атомов в молекуле; соединить атомы друг с другом с помощью черточек, учитывая, что элементы соединяются между собой через атомы кислорода, т. е. согласно правилу «плюс» соединяется с «минусом» и наоборот.

Степенью окисления называют условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.

Степень окисления является условной характеристикой, т. к. не всегда совпадает с валентностью. Она может быть как целым, так и дробным числом, иметь положительное, отрицательное или нулевое значения. В формулах соединений степень окисления обозначается арабской цифрой и ставится над символом элемента со знаком «+» или «–» перед цифрой. Положительное значение степени окисления определяется числом электронов, оттянутых от атома, а отрицательное значение – числом электронов, притянутых атомом.

Вычисляют степень окисления атома в молекуле, исходя из степени окисления элементов, у которых ее значения постоянны, и из того, что молекула – электронейтральная частица, т. е. алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, в ионе – заряду иона.

Структурные формулы оксидов, кислот, оснований, солей

Оксиды