Лабораторная работа № 24 Определение содержания железа (III) методом комплексонометрического титрования

В коническую колбу для титрования поместите 100 мл анализируемой воды. По каплям добавьте концентрированный аммиак до появления неисчезающей мути, которую затем растворите, приливая по каплям концентрированную соляную кислоту, и доведите рН раствора до значения 1 - 2 с помощью 2 М раствора соляной кислоты. Нагрейте раствор до температуры 50 – 60 ⁰С. Добавьте 1 мл индикатора сульфосалициловой кислоты и оттитруйте 0.0250 М раствором трилона Б до перехода красно-фиолетовой окраски в светло-желтую. Определите объем трилона Б, затраченного на титрование. Рассчитайте содержание Fe³⁺ в мг/л:

где М_Fe – молярная масса железа, 55.85 г/моль; – молярная концентрация трилона Б (0.0250 М); – объем трилона Б, затраченного на титрование; - объем анализируемой воды, мл (100).

Лабораторная работа № 25 Определение содержания меди (II) потенциометрическим методом

При проведении ионометрических определений необходимо, чтобы измеряемые растворы имели постоянную ионную силу. Это достигается введением индифферентного электролита – буферного раствора или другого раствора с достаточно большой ионной силой (например, 1 М раствора нитрата калия).

Концентрацию ионов меди (II) определяют методом градуировочного графика. Используют стандартный раствор нитрата меди 0.1 М.

1) Приготовление серии стандартных растворов для построения градуировочного графика путем последовательного разбавления.

В мерную колбу на 50мл отмерьте пипеткой 5 мл стандартного раствора, 5 мл 1 М раствора нитрата калия и доведите дистиллированной водой до метки. Раствор перенесите в стаканчик – это будет раствор № 1. Для приготовления раствора № 2 возьмите из раствора № 1 пипеткой такую же аликвоту (5 мл), перенесите ее в ту же мерную колбу, предварительно ополоснув ее дистиллированной водой, добавьте такое же количество нитрата калия и доведите водой до метки. Полученный раствор перенесите в стаканчик – это будет раствор № 2. Приготовьте 5-6 растворов по такой же схеме. Последний из приготовленных растворов должен иметь концентрацию на уровне n10^-6 моль/л. Концентрацию определяемого иона рассчитайте по формуле:

Н₁  V₁ =H₂ V₂,

где Н₁ и Н₂ – нормальные (молярные) концентрации первоначального стандартного раствора и получающего после разбавления в мерной колбе, соответственно; V₁ и V₂ – объемы используемых растворов до разбавления (объем, отмеренный пипеткой, 5 мл) и после разбавления (объем колбы, 50 мл).

2) Проведение потенциометрических измерений с приготовленными растворами.

В стаканчик (электрохимическую ячейку) с приготовленным раствором с наименьшей концентрацией (это раствор № 6) внесите медьселективный электрод и электрод сравнения и измерьте потенциал системы. Потенциал системы равен разности между потенциалом индикаторного (ионоселективного электрода) и потенциалом электрода сравнения (хлорсеребряный электрод):

Е_{системы} = Е_инд - Е_ср

После каждого измерения ячейку и электроды промойте дистиллированной водой и протрите фильтровальной бумагой.

Такие же операции проведите со всеми приготовленными растворами (от более разбавленных растворов к более концентрированным). По полученным данным постройте градуировочный график в координатах «потенциал, мВ – отрицательный логарифм концентрации определяемого иона (рCu²⁺).

3) Определение концентрации ионов меди (II) в анализируемой воде.

Определенный объем исследуемого раствора (10 мл) внесите в мерную колбу на 50 мл, добавьте 5 мл 1 М раствора нитрата калия, доведите до метки дистиллированной водой. Полученный раствор перенесите в стаканчик для потенциометрических измерений. Измерьте потенциал медьселективного электрода относительно электрода сравнения. По градуировочному графику определите концентрацию ионов меди в анализируемом растворе.

Рассчитайте содержание ионов меди в анализируемой воде в мг/л:

V_колбы – объем мерной колбы, мл (50); - объем анализируемой воды, мл (10); - эквивалентная масса меди (64).