Варианты задач по теме 3.1.1. Водородный показатель среды

1. Что называют степенью диссоциации электролита? Чему равна степень диссоциации сильных электролитов? Как она связана с концентрацией слабых электролитов и почему?

2. Закон разбавления Оствальда. Почему он так называется? Приведите физико-химическую трактовку этой зависимости.

3. В ряду электролитов NaOH, КОН, Н₂О, СН₃СООН, H₂S, HNO₃, HC1 подчеркните те, диссоциация которых в водных растворах протекает обра­тимо.

4. Составьте уравнения электролитической диссоциации уксусной и сероводородной кислот (две ступени). Запишите выражения соответствую­щих констант диссоциации.

5. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН- (а_он-) в этом растворе.

6. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в 0,05 М растворе аммиака.

7. Рассчитайте активность ионов ОН^- в растворе, если а_н+ = 10^-2 моль/л.

8. Активность ионов ОН^- в водном растворе равна 10^-3 моль/л. Вычис­лите рН раствора.

9. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO₃.

10. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора КОН.

11. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, рН которого 2,5. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, рН которого 12.

12. Зная константу диссоциации NH₃•Н₂О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН^- ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,01 моль/л.

13. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водород­ный показатель среды 0,02 М раствора Н₂СОз.

14. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора HC1 нужно взять для приго­товления 100 мл 0,01 н. HC1?

15. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

16. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

17. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

18. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

19. Вычислить рН водных растворов 0,01н гидроксида натрия, 0,1н раствора соляной кислоты и серной кислоты концентрацией 0,5 моль/литр.

20. Вычислить рН водного раствора, образованный смешением 50 мл 0,1 н раствора NаОН и 400 мл 0,01н раствора HCl.

21. Вычислите ионную силу 0,05 М раствора NaOH. Найдите активность иона ОН- (а_он-) в этом растворе.

22. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^- в 0,05 М растворе аммиака.

23. Рассчитайте активность ионов ОН^- в растворе, если а_н+ = 10^-2 моль/л.

24. Активность ионов ОН^- в водном растворе равна 10^-3 моль/л. Вычис­лите рН раствора.

25. Рассчитайте рН водных растворов 0,05 М HNO₃ и 0,05 М КОН.

26. Найдите молярную концентрацию раствора HC1, рН которого 2,5. Считайте = С_Н+ .

27. Найдите молярную концентрацию раствора NaOH, рН которого 12 (считайте, что диссоциация NaOH полная и C_ОН- = ).

28. Константа диссоциации NH₄ОН составляет 1,8•10^-5. Найдите: а)степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН^- ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака 0,01 моль/л.

29. Константа диссоциации уксусной кислоты составляет 1,8•10^-5. Найдите: а)степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н⁺ ; в) рН раствора, если концентрация раствора кислоты 0,01 моль/л.

30. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водород­ный показатель среды 0,5 М раствора Н₃РО₄.

31. Смешали равные объемы растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с концентрацией по 0,001 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

32. Смешали 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л и 200мл раствора соляной кислот, концентрацией 0,005моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

33. Смешали 100 мл раствора HCl, концентрацией 0,01 моль/л со 100 мл раствора NaOH концентрацией 0,02 моль/л. Рассчитать рН образовавшегося раствора.

34. Смешали 200 мл раствора HCl, со 100 мл раствора NaOH равных концентраций (по 0,1 моль/л). Рассчитать рН образовавшегося раствора.

35. Вычислить рН водного раствора, образованный смешением 50 мл 0,1 н раствора NаОН и 400 мл 0,01н раствора HCl.

36. Вычислить рН водного раствора, образованного смешением равных объемов одинаковых концентраций растворов соляной кислоты и гидроксида натрия.