5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

H_2(г)+Br_2(p) ___HBr_(г);

CuO_(т) +CO_2(г)  CuCO_{3 (т)} ;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Яка концентрація іонів водню у біологічній рідині, рН якої дорівнює 7,5?

Варіант №13

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaI + H₂SO_{4 (конц)} → … + H₂S + Na₂SO₄ + …

Na₂O₂ + FeSO₄ + … → Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + …

Be + NaOH + H₂O → … + H₂

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

О₂ H₂OOH₂CO₃ KHCO₃₂SO₄KClKNO₃

Вкажіть умови проходження реакцій.

3. Для розчинення 4,8 г оксиду металу витрачено 60 см³ 2 М розчину соляної кислоти. Визначити, який це метал та його еквівалентну масу.

4. Скільки молів мідного купоросу CuSO₄ ·5H₂O треба розчинити у100 моль води для одержання 20 %-ного розчину купрум сульфату?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

H_2(г)+F_2(p) ___HF_(г) ;

CuO_(т) +SO_2(г)  CuSO_{3 (т)} ;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Визначити рН і [H⁺] у 0,3 % розчині оцтової кислоти. Густина розчину кислоти дорівнює 1г/см³.

Варіант №14

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: H₂O₂ + Na₃[Cr(OH)₆] → … + H₂O + NaOH

Na₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → … + … + H₂O + Na₂SO₄

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → … + … + … + …

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

CuCuOCuSO₄CuCl₂ Cu(NO₃)₂ NO₂_Mg(NO₃)₂.

Вкажіть умови проходження реакцій.

3. У розчин, що містить 16 г сульфату міді, занурили пластинку з невідомого металу масою 40 г. Після повного витіснення міді маса пластинки зменшилась на 12 %. Визначити еквівалентну масу та назву металу, з якого виготовлена пластинка.

4. Скільки грамів залізного купоросу FeSO₄·7H₂O і який об’єм води треба взяти для приготування 0,5 кг 5 %-ного розчину ферум(ІІ) сульфату?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

PBr₅  PBr₃ + Cl₂;

SO₂I₂  SO₂ + I₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Обчислити рН розчину, одержаного змішуванням однакових об’ємів 0,6 М розчину нітратної кислоти і 0,4 М розчину натрій гідроксиду.

Варіант №15

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: KMnO₄ + Na₂S + H₂SO₄ → … + … + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + K₂S + H₂O → … + … + KOH

NaMnO₄ + Na₂SO₃ + … → Na₂MnO₄ + … + H₂O

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

NaClCl₂NaClO₃NaClO₄NaCl NaClONaClNaNO₃.

Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При термічному розкладанні 26,48 г нітрату важкого металу виділилось 4,48 дм³ суміші оксиду азоту (IV) з киснем (н. у.). Визначити еквівалентну масу та назву металу.

4. У скількох молях води треба розчинити 40 г глауберової солі Na₂SO₄·10H₂O для одержання 8 %-ного розчину сульфату натрію?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

COF₂  CO + F₂;

____HBr + O₂  ____H₂O + ___Br₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Обчислити рН 0,001 н. розчину нітратної кислоти.