5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

COCl₂  CO + Cl₂;

____HCl + O₂  ____H₂O + ___Cl₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Чому дорівнює константа дисоціації слабкої однокислотної основи, якщо рН 0,01 М розчину дорівнює 11?

Варіант №10

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NH₃ + KClO → N₂ + KCl + … .

Cl₂ + NH₃· H₂O → NH₄Cl + N₂ + … .

KMnO₄ + NH₃ → MnO₂ + N₂ + … + …

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: аміакнітроґен (ІІ) оксид  нітроґен (ІV) оксид  нітратна кислота  алюміній нітрат кисеньсульфур IV оксид сульфатна кислота. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При термічному розкладанні 6,80 г нітрату металу утворилось 5,52 г його нітриту. Визначити, який це метал та його еквівалентну масу.

4. Скільки мілілітрів 10 %-ного розчину хлоридної кислоти (густина 1,05 г/см³) потрібно для нейтралізації 100 см³ 2 %-ного розчину натрій гідроксиду (густина 1,022 г/см³)?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

H₂ + I₂  ___HI;

___NO + Cl₂  ____NOCl;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Обчислити рН 0,0005 М розчину хлоридної кислоти.

Варіант №11

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Zn + KNO₃ + … → NH₃ + K₂ZnO₂ + … .

SO₂ + KMnO₄ + … → MnSO₄ + … + H₂SO₄

K₂Cr₂O₇ + HCl _(разб) + FeCl₂ → FeCl₃ + … + KCl + … .

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: вугілля чадний газвуглекислий газ  кальцій карбонат кальцій гідрокарбонат  кальцій оксид  кальцій хлорид  кальцій нітраткальцій нітрит. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При обробці 2,22 г хлориду металу надлишком сірчаної кислоти утворилось 2,72 г його безводного сульфату. Визначити, який це метал та його еквівалентну масу.

4. Скільки мілілітрів 10 %-ного розчину BaCl₂ (густина 1,09 г/см³) потрібно для реакції з 20см³ 10%-ного розчину Na₂SO₄ (густина1,07 г/см³)?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

PCl₅  PCl₃ + Cl₂;

SO₂Cl₂  SO₂ + Cl₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Яка величина рН сироватки крові, якщо концентрація іонів гідроксилу дорівнює 2,27·10^–7моль/дм³.

Варіант №12

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: KNO₃ + K₂CO₃ + Cr₂O₃ → KNO₂ + … + CO₂

FeSO₄ + H₂SO₄ + MnO₂ → Fe₂(SO₄)₃ + … + … .

NaBr + NaBrO₃ + H₂SO₄ → … + Na₂SO₄ + H₂O

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Mn→	MnО2→	K2MnO4→	KMnO4→	KCl→	Cl2
				
	MnCl2			KNO3→	O2

Вкажіть умови проходження реакцій.

3. У розчин соляної кислоти занурили металеву пластинку масою 50 г.Після витіснення 672 см³ водню (н. у.) маса пластинки зменшиласьна 3,36 %. Визначити, який це метал та його еквівалентну масу.

4. Скільки мілілітрів 60 %-ного розчину H₂SO₄ (густина 1,5 г/см³) потрібно взяти для одержання 5 дм³ 12 %-ного розчину з густиною1,08 г/см³?