5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

N₂ + O₂  ___NO;

___CO + Fe₃O₄  ___Fe + ___CO₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Обчислити рН і концентрацію іонів водню 0,01 н. розчину оцтової кислоти. К_дис=1,75·10^–5.

Варіант №7

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: PH₃ + HClO₃→HCl + … .

PH₃ + HMnO₄ →MnO₂ + … + … .

NO + КClO + …→КNO₃ + КCl + … .

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: сульфатна кислота гідроґен сульфід сульфур оксид  сульфатна кислота инк сульфат  цинк хлорид  цинк  цинк нітрат кисень  озон. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При термічному розкладанні 20 г карбонату металу утворилось 11,2г оксиду цього металу. Визначити, який це метал та його еквівалентну масу.

4. Скільки грамів води потрібно додати до 250 см³ 15 %-ного розчину КОН (густина 1,14г/см³) для одержання 6 %-ного розчину?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

___H₂ + N₂  ___NH₃;

C + H₂O  CO + H₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Яка константа дисоціації слабкої одноосновної кислоти, якщо рН її розчину дорівнює 5?

Варіант №8

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: KNO₂ + … + H₂SO₄ → I₂ + NO + … + …

KIO₃ + … + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + … → KNO₃ + Cr(NO₃)₃ + H₂O

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: фосфоркальцій фосфід фосфін фосфор оксид  натрій ортофосфат натрій нітрат  натрій нітрит  азот  нітроґен (ІІ) оксид нітроґен (ІV) оксид  калій нітрат. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При розчиненні у воді 3,2 г металу виділилось 1792 см3 водню (н. у.). Визначити, який це метал та його еквівалентну масу.

4. До 10 см³ 12,8 %-ного розчину BaCl₂ (густина 1,12 г/^см3) додали надлишок розчину Na₂SO₄. Обчислити масу утвореного осаду.

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

S(к) + O₂(г)  SO₂(г);

___SO₂(г) + O₂(г)  ____SO₃ (г) ;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Яка ступінь дисоціації в 0,005 М розчині азотистої кислоти? К_дис= 5,1·10^–4.

Варіант №9

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: P + HClO₃ + … → HCl + …

SO₂ + K₂Cr₂O₇ + … → K₂SO₄ + … + H₂O

Al + K₂Cr₂O₇ + … → … + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: карбон чадний газ  вуглекислий газ натрій гідрокарбонат натрій карбонат натрій сульфат  натрій хлорид хлороводень  хлорнатрій гіпохлорит. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При розчиненні в азотній кислоті 3,84 г металу утворилось 11,28 г його безводного нітрату. Визначити, який це метал та його еквівалентну масу.

4. До 20 см³ 16 %-ного розчину MnSO₄ (густина 1,17 г/см₃) додали 20 см³ 10 %-ного розчину КОН (густина 1,08 г/см³). Яку з речовин взято в надлишку і скільки її залишиться після реакції?