Варіант №1

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O→ MnO₂ + … + … .

FeSO₄ + KClO₃ + … →K₂FeO₄ + ... + K₂SO₄ + ... .

... + KMnO₄ → N₂ + MnO₂ + KOH + ...

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: кисеньозон  сульфур (VI) оксид  сульфатна кислота  гідрогенсульфід  натрій сульфід  натрій сульфат  натрій хлорид. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. У розчин хлоридної кислоти занурили металеву пластинку масою 50 г. Після витіснення 672см³ водню (н. у.) маса пластинки зменшилась на 3,36 %. Визначити, який це метал та його еквівалентну масу.

4. Яку масу оксиду сірки (VІ) треба розчинити в 300 г 49 %-ного розчину сульфатної кислоти, щоб одержати 78,4%-ний розчин кислоти?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

N₂ + O₂  __NO;

__CO + O₂  ___CO₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. При якій молярній концентрації розчину ступінь дисоціації азотистої кислоти буде рівний 0,2? К_дис= 5,1 · 10^–4.

Варіант №2

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: KNO₂+ … + H₂O → MnO₂ + … + KOH.

Cr₂O₃ + … + KOH → KNO₂+ K₂CrO₄ + …

I₂ + K₂SO₃ + … → K₂SO₄ + …+ Н₂О.

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: азот нітроґен (ІІ) оксид  нітроґен (IV) оксид нітратна кислота  ферум нітрат  ферум оксид ферум хлорид  ферму нітрат. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При спалюванні 9 г речовини утворилось 1,8 г води і 4,48 дм3 вуглекислого газу (н. у.). Молекулярна маса речовини дорівнює 90. Визначити її молекулярну формулу.

4. В якій кількості 45 %-ного розчину сірчаної кислоти треба розчинити 350 г оксиду сірки (VІ), щоб утворився 98 %-ний розчин кислоти?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

Fe₃O₄ + __CO  __Fe + __CO₂;

H₂ + Cl₂  __HCl;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Обчислити рН і [ОН] розчину, в 1л якого міститься 4 г гідроксиду натрію. Ступінь дисоціації дорівнює 100 %.

Варіант №3

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Cr₂(SO₄)₃ + KMnO₄ + ... → K₂CrO₄ + ... + K₂SO₄ + H₂O.

Na₂SO₃ + KIO₃ + ... → ... + K₂SO₄ + ... + H₂O.

K₂Cr₂O₇ + ... + H₂O → Cr(OH)₃+ Na₂SO₄ + ... .

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Х



хлор кальцій гіпохлорит  йод  калій йодид  калій нітрат  калій нітрит  калій хлорид хлор. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. До складу речовини входить 34,59 % натрію, 23,31 % фосфору і 42,10 % кисню. Визначити молекулярну формулу цієї сполуки.

4. Скільки грамів глауберової солі Na₂SO₄·10H₂O треба розчинити в 500 г 3 %-ного розчину сульфату натрію, щоб одержати 8 %-ний розчин сульфату натрію?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

CaCO₃  CaO + CO₂;

CH₄ + H₂O  CO + ___H₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Ступінь дисоціації одноосновної слабкої кислоти у 0,2 М розчині дорівнює 0,03. Обчислити концентрацію іонів Гідроґену.

Варіант №4

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NH₃ + KMnO₄ + ... → ... + K₂MnO₄ + H₂O.

KNO₂ + … + H₂SO₄ →I₂ + NO + … + … .

Zn + KMnO₄ + … →… + MnSO₄ + K₂SO₄ + … .

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: фосфор фосфор оксид  калій ортофосфат кальцій ортофосфат  кальцій дигідроґенортофосфат  ортофосфатна кислота  натрій ортофосфат  натрій нітрат. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При спалюванні 2,46 г речовини утворилось 1,59 г карбонату натрію,0,81 г води і 1008 см3 вуглекислого газу (н. у.). Визначити молекулярну формулу цієї сполуки.

4. В якому об’ємі 1 %-ного розчину CuSO₄ треба розчинити 100 г мідного купоросу CuSO₄·5H₂O , щоб одержати 10 %-ний розчин купрум міді?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

SO₂ + О₂  ___SO₃;

H₂O + C  CO + H₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Визначити рН шлункового соку (ρ= 1 г/см³), в якому вміст хлоридної кислоти складає в середньому 0,45 %.

Варіант №5

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: K₂MnO₄+ HCl →MnCl₂ + Cl₂ + …+ … .

FeCl₂ + HNO_{3 (конц.)}→Fe(NO₃)₃ + HCl + …+ … .

HCOH + KMnO₄ + ... →CO₂ + K₂SO₄ + ... + … .

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: сірка калій сульфіт калій тіосульфат сірка сульфатна кислота сірководень кадмій сульфід сульфур оксид. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При спалюванні 6,3 г речовини утворилось 1,59 г соди, 2,97 г поташу, 2016 см³ вуглекислого газу (н. у.) і 1,08 г води. Визначити молекулярну формулу цієї сполуки.

4. Скільки мілілітрів води і 10 %-ного розчину BaCl₂ (густина 1,09 г/см³) потрібно взяти для приготування 1 дм³ 2 %-ного розчину BaCl₂ (густина 1,012 г/см³)?

5. Обчисліть ентальпії реакцій. Як вплине на стан хімічної рівноваги у системах:

CO + H₂O  CO₂ + H₂;

H₂O + Fe  Fe₃O₄ + 4H₂;

а) підвищення тиску?

б) підвищення температури?

6. Обчислити рН та ступінь дисоціації (α) в 0,02 М розчині амоній гідроксиду. К_дис= 1,76·10^–5.

Варіант №6

1. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: P₂O₃ + H₂Cr₂O₇ + … → H₃PO₄ + CrPO₄.

NaClO₃ + MnO₂+…→Na₂MnO₄ + NaCl +…

P₂O₃ + HNO₃ + … →NO + … .

2. Напишіть рівняння (в молекулярному та іонному вигляді) відповідних реакцій за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: сірка цинк сульфід гідроґен сульфід сульфур оксид  натрій сульфіт натрій сульфат  натрій нітрат  кисень  фосфор оксид калій ортофосфат  калій пірофосфат. Вкажіть умови проходження реакцій.

3. При прожарюванні 96,6 г кристалогідрату сульфату натрію утворилось 42,6 г безводної солі. Визначити склад кристалогідрату сульфату натрію.

4. Які об’єми 20 %-ного розчину КОН (густина 1,186 г/см³) і води по трібно взяти для приготування 1 дм³ 5 %-ного розчину (густина 1,044 г/см³)?