- •1. Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Экологические проблемы, роль химии в охране окружающей среды.
- •2. Закон сохранения материи и движения. Взаимосвязь массы и энергии.
- •3. Развитие материалистических представлений в химии. Атом. Молекула.
- •4. Относительные атомные и молекулярные массы. Моль – мера количества вещества.
- •5. Основные положения атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной и немолекулярной структурой.
- •6. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертоллиды.
- •7. Закон Авогадро и его следствия.
- •8. Состав атомов. Ядро и электроны.
- •9. Предпосылки возникновения квантовомеханической теории строения атома: уравнение Планка, постулаты Бора, уравнение Луи де Бройля.
- •10. Принцип неопределенности.
- •11. Вероятностная модель атома. Электронная орбиталь.
- •12. Главное квантовое число. Физический смысл и принимаемые значения. Энергетические уровни электрона.
- •14. Магнитное квантовое число. Физический смысл и принимаемые значения. Форма и ориентация орбиталей.
- •15. Спин и спиновое квантовое число.
- •16. Принцип Паули. Максимальная емкость орбиталей, подуровней и энергетических уровней.
- •17. Электронные структуры атомов элементов I-III периодов. Правило Хунда.
- •18. Электронные структуры элементов IV периода.
- •19. Периодический закон. Современная формулировка.
- •20. Периодическая система элементов.
- •21. Характеристика элемента по положению в периодической системе.
- •22. Физический смысл периодического закона.
- •23. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений: эффективный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону.
- •24. Электроотрицательность.
- •25. Химическая связь, ее параметры. Энергия, длина связи, валентный угол.
- •26. Квантовомеханические методы трактовки ковалентной связи. Метод валентных связей.
- •27. Механизмы образования связи: обменный и донорно-акцепторный.
- •28. Кратность ковалентной связи …
- •29. Полярная и не полярная связь. Параметры полярной связи, дипольный момент, заряд полюса, длина …
- •30. Поляризуемость, поляризующее действие.
- •31. Насыщаемость ковалентной связи. Валентность.
- •32. Направленность химических связей. Теория гибридизации электронных орбиталей.
- •33. Типы гибридизации.
- •34. Геометрия молекул не органических соединений как следствие направленности химической связи.
- •35. Ионная связь как предельный случай ковалентной связи.
- •36. Механизм образования ионной связи.
- •37. Свойства ионной связи: ненаправленность и ненасыщаемость.
- •38. Свойства соединения с ковалентной и ионной связями.
- •39. Металлическая связь.
- •40. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.
- •41. Водородная связь.
- •42. Агрегатное состояние вещества.
- •43. Типы кристаллических решеток.
- •44. Предмет химической термодинамики. Понятия: термодинамические системы, фаза, фазовый переход, термодинамические функции, стандартные условия.
- •45. Внутренняя энергия. Энтальпия.
- •46. Первый закон термодинамики.
- •47. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции.
- •49. Термохимические уравнения.
- •50. Стандартные энтальпии образования.
- •51. Закон Гесса и его следствия. Примеры термохимических расчетов.
- •52. Энтропия как мера неупорядоченности системы.
- •53. Уравнение Больцмана. Стандартная энтропия образования.
- •54. Второй закон термодинамики. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса.
- •55. Стандартная свободная энергия образования.
- •56. Энтальпийный и энтропийный фактор.
- •57. Влияние температуры на направление реакции.
- •58. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •59. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.
- •60. Энергия активации. Теория активированного комплекса.
- •61. Катализ и катализаторы. Механизм катализа.
- •62. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
- •63. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •64. Растворы. Химическая теория растворов. Кристаллогидраты. Способы выражения концентрации растворенного вещества.
- •65. Растворимость веществ. Коэффициент растворимости. Факторы влияющие на растворимость.
- •66. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля. Эбулиоскопия и криоскопия.
- •67. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмос в природе. Почвенный раствор, подземные и грунтовые воды.
- •68. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты.
- •69. Степень и константа электролитической диссоциации.
- •70. Факторы влияющие на степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •71. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы измерения pH.
- •72. Классы неорганических соединений: классификация, номенклатура, химические свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот и солей.
- •73. Свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации.
- •74. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Факторы влияющие на степень гидролиза. Практическое значение гидролиза.
- •75. Ионные уравнения гидролиза.
- •76. Буферные растворы. Кислотность почв.
- •77. Равновесие раствора, осадок. Произведение растворимости.
- •78. Дисперсные системы, их классификация.
- •79. Коллоидные растворы: строение мицеллы, свойства, устойчивость коллоидов.
- •80. Классификация коллоидных систем. Коллоидные растворы в природе. Аэрозоли, дымы, туманы. Образование дельт в устье рек.
- •81. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.
- •82. Окислительно-восстановительный потенциал. Направление окислительно-восстановительного процесса.
- •83. Ряд стандартных электродных потенциалов.
- •84. Электролиз растворов и расплавов.
- •85. Распространенность элементов в земной коре. Правило Оддо-Гаркинса, закон Ферсмана.
- •86. Геохимическая классификация элементов Гольдшмидта. Распространенность химических соединений в земной коре.
- •87. Радиоактивность, радиоактивные элементы. Типы радиоактивного распада. Ряды радиоактивности.
- •89. Круговорот элементов в биосфере.
- •90. Водород, положение в периодической системе, физические и химические свойства. Получение водорода, использование водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.
- •91. Вода: химические и физические свойства. Роль воды в природе. Проблемы опреснения и очистки воды. Охрана водоемов от загрязнения. Геологическая деятельность льда.
- •92. Общая характеристика элементов подгруппы VII a периодической системы. Хлор: химические и физические свойства, получение.
- •93. Хлористый водород, соляная кислота и ее соли.
- •94. Общая характеристика элементов подгруппы VI a периодической системы. Кислород: положение в периодической системе, химические и физические свойства, получение и применение.
- •95. Сера: химические и физические свойства. Соединения серы с водородом и кислородом.
- •96. Химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты контактным способом и закономерности их протекания.
- •97. Общая характеристика элементов подгруппы V a. Азот: химические и физические свойства. Азот в природе.
- •Физические свойства
- •98. Аммоний: промышленный синтез, химические свойства. Соли аммония.
- •99. Оксиды азота (II) и (IV) в производстве азотной кислоты. Химические особенности азотной кислоты. Нитраты. Азотные удобрения.
- •100. Фосфор: аллотропные модификации, химические и физические свойства.
- •101. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
37. Свойства ионной связи: ненаправленность и ненасыщаемость.
Так как ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении, ионная связь в отличие от ковалентной отличается ненаправленностью.
Взаимодействие друг с другом двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей. Поэтому они могут притягивать и другие ионы противоположного знака, то есть ионная связь отличается ненасыщенностью.
38. Свойства соединения с ковалентной и ионной связями.
Ковалентная связь осуществляется за счет перекрывания электронных облаков взаимодействующих атомов, называется ковалентной связью.
При образовании любой молекулы, атомы этой молекулы «связываются» друг с другом. Причина образования молекул состоит в том, что между атомами в молекуле действуют электростатические силы. Образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное. Если на внешнем уровне содержится максимальное число электронов, которое атом может вместить, то такой уровень называется завершенным. Завершенные уровни характеризуются большой прочностью. Такие уровни имеют атомы инертных газов. Это и служит причиной того, что инертные газы при обычных условиях не вступают в химические реакции с другими элементами. Атомы других элементов имеют незавершенные энергетические уровни. В процессе химического взаимодействия они их завершают, т. е. приобретают структуру инертных газов. Ионный тип связи возможен только у элементов, атомы которых резко отличаются по относительной электроотрицательности, т.е. способности атомов смещать электронную плотность в молекуле к себе.
39. Металлическая связь.
Химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов.
40. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационное, индукционное и дисперсионное.
Ориентационные силы, диполь-дипольное притяжение. Осуществляется между молекулами, являющимися постоянными диполями. В результате беспорядочного теплового движения молекул при их сближении друг с другом одноименно заряженные концы диполей взаимно отталкиваются, а противоположно заряженные притягиваются. Чем более полярны молекулы, тем сильнее они притягиваются и тем самым больше ориентационное взаимодействие. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна кубу расстояния между диполями.
Дисперсионное притяжение (лондоновские силы). Взаимодействие между мгновенным и наведенным диполем. При сближении молекул ориентация микродиполей перестает быть независимой и их появление и исчезновение в разных молекулах происходит в такт друг другу. Синхронное появление и исчезновение микродиполей разных молекул сопровождается их притяжением. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями.
Индукционное притяжение. Взаимодействие между постоянным диполем и наведенным (индуцированным). Встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием полярной молекулы неполярная молекула деформируется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы и в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной молекулы. Энергия такого взаимодействия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между диполями.