Часть3. Вариант I Контрольные задания

1.Какие из приведенных элементов образуют основные оксиды:

а) B; б) S; в) Ba; г) Cu?

2.Вступают ли в реакцию со щелочью следующие оксиды:

а) ZnO; б) P₂O₃; в) MgO; г) CrO₃?

3.Какие гидроксиды металлов можно получить растворением в воде соответствующих оксидов:

а) Zn(OH)₂; б) Fe(OH)₃; в) KOH ; г) Pb(OH)₂ ?

4.В каком из указанных случаев при определенных условиях образуется соль:

а) N₂O₅ + SO₃; б)CO₂ + C; в) CaO + K₂O ; г) H₂SO₄ + NH₃ ?

5.В каких реакциях получается кислота:

а) SO₂ + H₂O; б) CO₂ + MgO; в) FeSO₄ + KOH ; г) NaCl + H₂SO₄ ?

6.Какие из приведенных кислот могут образовывать кислые соли:

а) H₃PO₄ ; б) CH₃COOH; в) HCrO₂ ; г) H₃PO₃ ?

7.Какая из солей угольной кислоты называется гидроксокарбонатом:

а) (CuOH)₂CO₃ ; б)KHCO₃ ; в) Ba(HCO₃)₂ ; г) Pb(OH)₂ • PbCO₃?

8.Укажите кислую соль:

а) СаСО₃; б) СаСl₂; в) СаОНВr; г) Ва(НСО₃)₂.

9.Укажите группу основных солей:

а) ZпОНСl и АlOНВr₂; б) NaОН и МgОNaО₃;

в) К₂СО₃ и NaOH; г) КНСО₃ и СиОНВr.

10.Средними солями является пара веществ:

а) NаНСО₃ и Na₂SO₄; б) ZпSО₃ и ZпОНВr;

в) СН₃СООK и KНСО₃; г) (СН₃СОО)₂Mg и NН₄Cl.

11.Кислота, соответствующая оксиду азота (V):

а)HNО₃; б)HNО₂; в) NН₃;

12.Доказать амфотерные свойства оксида цинка можно взаимодействием с:

а) НСl и NaСl; б) NaОН и СО₂; в) НСl и NaОН; г) HNO₃ и NaНСО₃.

13.Выберите уравнение реакции соединения:

а) СаО + Н₂О  Са(ОН)₂; б) Fе(ОН)₂  FеО + Н₂О;

в) NаОH + НNО₃  NаNО₃ + Н₂О; г) СиО + Н₂  Си + Н₂О.

14.Какое вещество переведёт NaНSО₄ в среднюю соль:

а) Н₂SО₄; б) NaОН; в) СаSО₄; г) Са(ОН)₂?

15.Хлорид меди (II) образуется при взаимодействии:

а) Си и НСl; б) СuSО₄ и НСl; в) СиО и НСl; г) СиО и Сl₂;

Задания для письменного ответа

1. Напишите уравнения реакций, поясняющие ответы на контрольные задания 2, 4,5,12,14,15.

2.Напишите молекулярные формулы:

нитрата цинка, гидрокарбоната алюминия,

сульфита цезия, гидроксонитрата кадмия,

метаалюмината кальция.

3. Назовите соединения: NaClO₃, Mg(HSO₃)₂, (ZnOH)₂CO₃, FeOH(NO₃)₂, K₂Cr₂O_7.

4.Решите возможные уравнения реакций для осуществления следующих превращений:

S →SO₂→ H₂SO₃→Ca(HSO₃)₂→CaSO₃;

5. Приведите кислотные остатки солей и укажите их заряд:

Zn(HSO₃)₂, Na₂HPO₄ , [Fe(OH)₂]₂SO₄, Al(NO₃)₃, Cu(HSO₄)_2.

Вариант II Контрольные задания

1.Какие из приведенных элементов образуют кислотные оксиды:

а) Ag ; б) Cl; в) S ; г) B?

2.С какими из оксидов реагирует соляная кислота:

а) SiO₂ ; б)SO₂ ; в) CuO; г) CO₂?

3.Какие из гидроксидов обладают амфотерными свойствами:

а) Zn(OH)₂; б)Mg(OH)₂ ; в) B(OH)₃; г) Sn(OH)₂ ?

4.С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид бария:

а) MgO; б) CO₂; в) P₂O₅ ; г) CO ?

5.Какие из приведенных гидроксидов могут образовывать основные соли:

а) KOH ; б) Ba(OH)₂ ; в)NH₄OH ; г) H₃CrO₃ ?

6.У каких солей заряд кислотного остатка равен -2:

а) NH₄MgPO₄ ; б) Al₃(SO₄)₃; в) Ba(H₂PO₄)₂ ; г) Ca(HSO₄)₂ ?

7.При написании какой формулы допущена ошибка:

а) (AlOH)₃(PO₃)₄ ; б) Al(HSO₃)₃; в) Al(OH)₂SO₄ ; г) AlOHCO₃ ?

8.Укажите формулу кислой соли:

а) Са(НСО₃)₂; б) СаСО₃; в) СаОНСl; г) СаВr₂.

9.Средними солями является пара веществ:

а) КНSО₃ и К₂SО₄; б) ZnСО₃ и ZпОНВr; в) Al₂(SO₄)₃ и CH₃COO

10.Какая кислота соответствует оксиду углерода (IV):

а) Н₂СО₃; б) СН₄; в) СО; г) H₂SO₄;

11.Доказать амфотерные свойства оксида алюминия можно взаимодействием с: а) NaOH и СО₂; б) Си(ОН)₂ и NaОН;

в) NaНСО₃ и Н₂SО₄; г) NaОН и H₂SO₄;

12.Выберите уравнение реакции разложения:

а) 2Са + О₂  2СаО; б) 4НNО₃  4NО₂ + 2Н₂О + О₂;

в)НСl + КОН  КCl + Н₂О; г)СиСl₂ + Fе  FеСl₂ + Си;

13.Какое вещество переведёт КНСО₃ в среднюю соль:

а) Н₂СО₃; б) К₂СО₃; в) КОН; г) Ва(ОН)₂?

14.Какое из перечисленных ниже веществ будет реагировать с НСl:

а) NО; б) Нg; в) Na₂SO₄; г) Nа₂СО₃?

15.Какую формулу имеет ангидрид хлорной кислоты:

а) Сl₂О₇; б) Сl₂О; в) СlO₂; г) Сl₂О₃?