IV. Соли.

Молекулы солей состоят из ионов металла и кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл ( ) или замещения гидроксогруппы в основании на кислотный остаток ( ).

В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые и основные.

Средние (нормальные) соли.

Средними (нормальными) солями называются продукты полного замещения атомов водорода кислоты атомами металлов или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотными остатками. Например:

, , , и другие.

Иногда ион металла в средней соли бывает связан с двумя различными кислотными остатками, такие соли называются смешанными. Например, - соль двух кислот: хлорноватистой и хлороводородной (соляной).

Если ионы водорода многоосновной кислоты замещены двумя различными металлами, то такую соль называют двойной. Например:

, , и другие.

Двойные и смешанные соли известны как индивидуальные соединения только в кристаллическом состоянии.

Способы получения средних солей:

1. Взаимодействием оснований с кислотами (реакция нейтрализации):

2. Из оксидов:

   1. взаимодействием основных оксидов с кислотами:

2. взаимодействием кислотных оксидов с основаниями:

3. взаимодействием основных оксидов с кислотными:

3. Из металлов:

   1. взаимодействием металла с неметаллом получают некоторые соли безкислородных кислот:

2. взаимодействием металлов, находящихся в ряду напряженности левее , с кислотами не окислителями:

3. взаимодействием металлов с солями:

4. Из солей, когда один из продуктов должен удаляться:

   1. взаимодействием соли с другими солями (реакция обмена):

2. взаимодействием соли с основанием:

3. взаимодействием соли с кислотой:

4. взаимодействием двух солей (комплексное образование):

5. взаимодействием двух солей (присоединение):

5. Термическим разложением солей. При нагревании некоторых кислородсодержащих солей образуются новые соли с меньшим содержанием кислорода или вообще не содержащие его:

Номенклатура средних солей.

Название всех солей составляют из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже.

Названия средних солей бескислородных кислот составляются от латинских названий кислотообразующих элементов с префиксом из греческого числительного с заканчивается окончанием “ид”. Например: - бромид натрия, - сульфид калия, - трихлорид железа.

В основе названия солей кислородосодержащих кислот лежит латинское название центрального атома:

1. При постоянной валентности этого атома название соли заканчивается слогом “ат”. Например: - карбонат кальция, - силикат калия, - алюминат калия.

2. Для центрального атома с переменной валентностью названия солей, отвечающих высшей валентности, характеризуются окончанием “ат”, которое с понижением валентности центрального атома переходит в “ит”. Например: - сульфат натрия, - сульфит натрия, - нитрат калия, - нитрит калия.

Кислые соли.

Кислыми называются соли. Образующиеся в результате неполного замещения ионов водорода кислоты ионами металла.

Одноосновные кислоты не образуют кислых солей, т.к. их молекулы содержат только один ион , способный замещаться металлом.

Двухосновные кислоты, такие как , , и другие, образуют кислые соли одного типа, содержащие один незамещенный атом водорода в анионе , , соответственно.

Трехосновные кислоты, такие как , и другие, способны образовывать два типа кислых солей. В одном случае идет замещение одного иона ионом металла, а два других иона водорода входят в состав аниона, образующего однозамещенную кислую соль:

В другом случае происходит замещение двух ионов водорода ионами металла, а третий ион водорода входит в состав отрицательно заряженного иона, образующего кислую соль:

отрицательно

заряженный ион

Способы получения кислых солей:

Кислые соли можно получить взаимодействием многоосновной кислоты, взятой в избытке, с основанием или оксидом:

А также - взаимодействием средней соли с кислотой или кислотным оксидом:

Названия кислых солей образуются подобно названиям средних солей, но с добавлением слова “гидро”. Число атомов водорода указывается греческим числительным. Например: - гидрофосфат калия, - дигидрофосфат калия.

Основные соли.

Основные соли - соли, образованные в результате неполного замещения гидроксильных групп основания отрицательно заряженными ионами кислот.

Однокислотные основания ( , и др.) не образуют основных солей, поскольку их молекулы содержат один ион , способный замещаться ионом кислотного остатка.

Двукислотные основания ( , , и др.) образуют один тип основных солей, содержащих однократно положительные заряженные ионы , , соответственно.

Трехкислотные основания ( , , и др.) могут давать два типа основных солей. В одном случае происходит замещение одного иона ионом кислотного остатка, а два других входят в состав однократно заряженного положительного иона, образующего основную соль:

положительно заряженный ион

В другом случае происходит замещение двух ионов ионами кислотного остатка, а третий ион входит в состав двукратно положительно заряженного иона, образующего основную соль:

двукратно положительно заряженный ион

Номенклатура основных солей.

По международной номенклатуре основные соли называются так же как и средние: к названию основной соли добавляется приставка “гидроксо”, а число гидроксильных групп указывают греческими числительными. Например:

- нитрат дигидроксоалюминия, - нитрат гидроксоалюминия, - сульфат гидроксожелеза ( ).

Способы получения основных солей:

Основные соли получаются при взаимодействии избытка основания с кислотой:

,

недостаток

а также - взаимодействием средней соли с основанием: