II. Основания:
Основания
- сложные вещества, молекулы которых
состоят из атомов металла (искл.
)
и гидроксогруппы
,
число которых равно валентности металла
(
,
).
Номенклатура оснований.
Название
неорганического соединения читается
справа налево по формуле, записанной
по правилам, согласно которым на первое
место всегда ставится электроположительная,
а на второе - электроотрицательная
составляющая. По международной
номенклатуре основания назвывают
гидроксидами. К слову гидроксид
добавляется префикс из греческого
числительного. Например:
- дигидроксид
марганца,
- тригидроксид
марганца,
- тетрагидроксид
марганца.
Если металл имеет
постоянную степень окисления, то можно
не указывать число групп
в молекуле. Например:
- гидроксид калия,
- гидроксид алюминия.
Можно основания
называть и так :
- гидроксид хрома (
),
- гидроксид хрома (
).
Основания классифицируют по кислотности, растворимости и силе.
Кислотность
основания определяется количеством
гидроксогрупп в молекуле основания.
Различают однокислотные (
,
),
двукислотные (
,
),
трехкислотные (
,
)
и т.д.
В водных растворах основания диссоциируют на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные ионы гидроксила:
натрий-ион гидроксид-ион
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ступенчатая диссоциация многокислотных оснований объясняет образование основных солей.
По растворимости в воде основания делятся на растворимые и нерастворимые. Растворяются только гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также гидроксид аммония . Основания, растворимые в воде и хорошо диссоциирующие, называются щелочами.
Раствор аммиака
в воде проявляет свойства слабого
основания, т.к. молекула
только частично распадается на ионы.
Сила оснований зависит от степени их диссоциации в водном растворе, т.е. от концентрации ионов гидроксила.
К сильным основаням относятся щелочи, т.е. гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. Нерастворимые основания и гидроксид аммония принадлежат к слабым основаниям.
Химические свойства оснований.
Характерными свойствами оснований является их способность взаимодействовать с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей.
Основания, как и основные оксиды, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды
Щелочи взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:
Щелочи взаимодействуют с растворами различных солей с образованием новой соли и нового основания:
Нерастворимые в воде основания при нагревании легко разлагаются на оксид и воду:
Амфотерные основания - гидраты амфотерных оксидов. Потому они, как и сами оксиды, обладают амфотерными свойствами.
Амфотерные основания при взаимодействии с кислотами проявляют свои основные свойства:
Взаимодействуя со щелочами, амфотерные основания проявляют кислотные свойства:
Амфотерными основаниями являются:
и другие.
Способы получения оснований:
Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой при комнатной температуре, приводит к образованию оснований:
Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, присоединяя воду, образуют основания:
При взаимодействии солей со щелочами образуются главным образом нерастворимые в воде основания:
Электролизом растворов получают в технике щелочи:
на катоде на аноде
