Задания для письменного ответа

1.Написать уравнения реакций, поясняющие ответы на контрольные задания 7,10,11,12,14,15.

2.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие реакции:

Cu → CuO → CuCl₂ →Cu(OH)₂ →CuO

3.Назовите соединения, укажите класс и его характер :

Ni₂O₃ , Mg(OH)₂ , H₂SnO₂ , AlOHSO₄ , Cd(HS)₂ .

4.Напишите формулы соединений:

фосфористая кислота, сульфат железа(III),

гидросиликат натрия, гидроксид магния,

оксид углерода (IV).

5.Дайте определение кислоте.

Вариант XI Контрольные задания

1.Какой из приведенных кислот соответствует оксид P₂O₅:

а) H₃PO₃; б) H₃PO₄; в) H₄P₂O₇; г) H₄P₂O₆.

2.Какие из указанных оксидов проявляют амфотерные свойства:

а) FeO; б) BaO; в) SnO; г) Cr₂O₃.

3.Какие пары веществ могут одновременно находиться в растворе:

а) KNO₃ и Na₂HPO₄; б) AgNO₃ и KCl; в) Ca(OH)₂ и СO₂; г) H₃PO₄ и KON.

4.С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид бария:

а) MgO; б)CO₂; в) P₂O₅; г) CO.

5.В каком из указанных случаев при определенных условиях образуется соль:

а) N₂O₅ + SO₃; б) СO₂ + C; в) CaO + K₂O; г) H₂SO₄ + NH₃.

6.Среди перечисленных веществ выбрать основную соль:

а) NаОН; б)NaНСО₃; в)ВеОНСl; г) Са₃(РО₄)₂.

7.Среди перечисленных веществ выбрать кислую соль:

а)Na₂SO₄; б) MgОНСl; в) КНСО₃; г) HJ.

8.Определите степень окисления азота в нитрате натрия:

а) «+2»; б) «+3»; в) «+4»; г) «+5».

9.Доказать амфотерные свойства гидроксида бериллия можно взаимо­действием с:

а)Н₂SО₄ и ZпОНСl; б) NН₃ и СН₃СООН; в) HNО₃ и NaОН; г) СО и О₂.

10.В результате, какой реакции может быть получена соль:

а) Сl₂О₇ + Р₂ О₅; б) NaОН + СаО;

в) SО₃ + СО₂; г) SО₃ + Ва(ОН)₂?

11.Выберите уравнение реакции обмена :

а)Fе + S  FеS; в) К₂О + Н₂SО₄  К₂SO₄ + Н₂О;

б) Zп(ОН)₂  ZпО + Н₂О; г) РbО + Н₂  Рb + Н₂О.

12.Основной оксид и кислота соответственно представлены в группе:

а) СиО и NaНСО₃; б) Nа₂О и NаН;

в) МпО₂ и NН₃; г) МпО и НСl.

13.Двухосновной слабой кислотой является:

а) серная; б) ортофосфорная; в) угольная; г) дихромовая.

14.Какое из перечисленных ниже веществ будет реагировать с НСl:

а) NО; б) Нg; в) Na₂SO₄; г) Nа₂СО₃?

15.Какое вещество переведёт NaНSО₄ в среднюю соль:

а) Н₂SО₄; б) NaОН; в) СаSО₄; г) Са(ОН)₂?

Задания для письменного ответа

1.Написать уравнения реакций, поясняющие ответы на контрольные задания 4,5,9,10,14.15.

2.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие реакции:

S → SO₂ → SO₃ + Н₂О→?

3.Назовите соединения, укажите класс и его характер :

ZnO , H₂ZnO₂ , ZnCl₂ , ZnOHNO₃ , Zn(OH)₂ .

4.Напишите формулы соединений:

фосфат натрия, гидрохромат калия,

борная кислота, хлорид бария, гидроксонитрит бериллия,

оксид серы (II).

5.Приведите кислотные остатки перечисленных солей и укажите их заряд: K₂Cr₂O₇, Al(HSio₃)₃, CaOHMnO₄, Sr(ClO)₂, NiOHNO₂.