Вариант VIII Контрольные задания

1.Укажите формулу кислотного оксида:

а) HBr; б) CrO; в) ZnO; г)NaOH.

2.Укажите формулу основного оксида: а) СО₂; б) NaОН; в) ВаО; г) НСl.

3.Среди перечисленных веществ выбрать основную соль:

а) Zп(ОН)₂; б) NaНSО₃; в) ZпОНСl; г) NaОН.

4.Среди перечисленных веществ выбрать среднюю соль:

а) Ва(NО₃)₂; б) ВаOHNО₃; в) КНSО₄; г)К₂ZпО₂.

5.В какой реакции возможно образование кислой соли:

а) Аl(ОН)₃+ HNО₃  ...; в) Fе(ОН)₃+ Н₂SO₄  ...;

б) Сr(ОН)₃+ НСl  ...; г) Си(ОН) ₂+ НВr  ...?

6.Укажите оксиды, взаимодействующие между собой:

а) МgО и СО₂; б) SО₃ и Сl₂О₇;

в) К₂О и ВаО; г)Fе₂О₃ и Н₂О.

7.Определите степень окисления азота в нитрате натрия:

а) «+2»; б) «+3»; в) «+4»; г) «+5».

8.Выберите уравнение реакции обмена:

а) MgCO₃  MgO + CO₂; б) СиSО₄ + Fе  FеSО₄ + Си;

в) НСl + NaОН  NaСl + Н₂0; г) 2Н + О₂  2Н₂О.

9.Формулы веществ X и Y в схеме превращений: Nа  NаОН  Na₂SO₄;

а) КОН и H₂SO₃; б) Н₂О и SО₃; в) Н₂О и SО₂; г) Си(ОН)₂ и Н₂SО₄.

10.Сокращённое ионное уравнение Сu(ОН)₂+2Н⁺  Си²⁺ + 2Н₂О отвечает реакции гидроксида меди (II) с: а) аммиаком; б) с водой;

в) кремниевой кислотой; г) соляной кислотой.

11.Какое из перечисленных веществ будет реагировать с Be(OH)₂:

а) Na₂SO₄; б) Н₂О; в) NaОН; г)СиО?

12.Общие химические свойства сильных кислот обусловлены присутст­вием в растворе ионов ……… .

13.Краткие ионные уравнения одинаковы для следующих пар:

а) NaОН и H₂SO₄; б)Ва(ОН)₂ и H₂SiO₃;

в) Zn(OH)₂ и H₂SO₄; г) Ва(ОН)₂ и HCl;

14.Какие из гидроксидов обладают амфотерными свойствами:

а)Ca(OH)₂; б)B(OH)₃; в)Al(OH)₃; г)Zn(OH)₂.

15.Какое вещество переведет ZnOHCl в среднюю соль:

а) HCl; б) Zn(OH)₂; в) KCl; г)KOH;

Задания для письменного ответа

1.Написать уравнения реакций, поясняющие ответы на контрольные задания

5, 6,9,10,11,13.

2.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие реакции:

SO₂ → H₂ SO₃ → NaH SO₃ → Na₂ SO₃

3.Напишите формулы соединений: гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксоалюминия, бромид лития.

4.NaOH будет взаимодействовать с KCl , SO₂ , Ca(OH)₂ , Be(OH)₂ , NaH SO₃ . Напишите реакции.

5.Нейтрализовать раствор гидроксида натрия можно с помощью:

KCl ; NaHCO₃ ; SO₂ ; H₂S.

Вариант IX Контрольные задания

1.Укажите формулу основного оксида: а) N0₂; б) НВr; в) МgО; г) КОН.

2.Укажите формулу кислотного оксида: а) ZпО; б) Р₂О₅; в) NаОН; г) Аl₂О₃.

3.Средними солями является пара веществ:

а) Nа₂CO₃ и ZпОНВr; б) К[Аl(ОН)₄] и КНSО₄; в) СНзСООNa и NH₄NO₃; г) NaНСО₃ и СН₃ОK.

4.Среди перечисленных веществ выбрать основную соль:

а) МgСО₃; б) МgОНВr; в) Мg(ОН)₂; г) NаНСО₃..

5.Среди перечисленных веществ выбрать кислую соль:

а) К₂SO₃; б) ZпОНСl; в) Н₂SО₃; г) КН₂РО₄..

6.Какая кислота соответствует оксиду хлора (VII):

а) НСlO; б) НСlO₂; в) НСlO₃; г) НСlO₄..

7.Доказать амфотерные свойства гидроксида бериллия можно взаимо­действием с:

а)Н₂SО₄ и ZпОНСl; б) NН₃ и СН₃СООН;

в) HNО₃ и NaОН; г) СО и О₂.

8.В каком соединении степень окисления азота равна «-3» :

а) NO; б) NО₂; в) NН₄NО₃; г) N₂О.

9.Выберите уравнение реакции разложения:

а) 2К + 2Н₂О  2КОН + Н₂; б) НСl + NaОН  NаСl + Н₂О;

в) Zп(ОН)₂  ZпО + Н₂О; г) Fе+S  FеS .

10.Сокращенное ионное уравнение СаСО₃ + 2Н+ Сa₂+'+ Н₂О + СО₂ отвечает реакции карбоната кальция с

а) азотной кислотой; в) фосфорной кислотой;

б) водой; г) кремниевой кислотой.

11.В какой реакции возможно образование основной соли:

а) КОН + НСl  ...; б)LiОН + НВr  ...;

в) NaOH + H₂SO₄  ...; г) Аl(ОН)₃ + HNО₃  …?

11.Укажите оксиды, взаимодействующие между собой:

а) МgО и СО₂; б) МgО и ZпО;

в) А1₂О₃ и Н₂О; г)NО₂ и SО₃..

12.В результате, какой реакции можно получить соль:

а) Nа + Н₂О  ...; б) Си + HCl  ...;

в) NО₂ + SО₃  ...; г)ВеО + NaOH  …?

13.В схеме превращения S  Х  Н₂SО₃ веществом X является:

а) вода; б) оксид серы (VI); в) оксид серы (IV); г) сероводород.

14.Среди приведённых ниже схем, реакцией нейтрализации является:

Bi₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → …; Al(PO₄) + 2H₂SO₄ → … ; Mg(OH)₂ + H₂SO₃→ …

15.С какими соединениями будет взаимодействовать KOH:

а)HCl; б)Be(OH)₂: в)CaO; г)CO₂;