4 Ход работы

4.1 Качественное определение углерода и водорода.   В сухую пробирку поместите 1 г порошка оксида меди (II) и 0,2 г парафина. Пробирку слегка встряхните, чтобы вещества перемешались. Пробирку закрепите в штативе в горизонтальном положении и поместите в нее недалеко от открытого конца немного безводного сульфата меди (II). Пробирку закройте пробкой с газоотводной  трубкой, конец которой опустите в пробирку (или стакан) с известковой водой. Содержимое пробирки слегка нагрейте. Запишите наблюдения, уравнения реакций. Наблюдения и уравнения реакций:

CuO + C_nH_2n+2 -----> Cu + CO₂ + H₂O CuSO₄ (бесцветный)  + H2O -------> CuSO₄*5H₂O (синий) Ca(OH)₂ + CO₂ -------> CaCO₃ (в осадке) + H₂O (помутнение известковой воды)

Сделайте вывод: 1. Почему изменяется цвет сульфата меди (II)? О содержании какого элемента это свидетельствует? 2. Почему происходит помутнение известковой воды? 3. Что образовалось из оксида меди (II)? Какие наблюдения это подтверждают? 

Вывод:

1. Цвет меняется, потому что исходный БЕЗВОДНЫЙ сульфат меди (II) - бесцветный, а при поглощении воды он превращается в синий КРИСТАЛЛОГИДРАТ CuSO₄*5H₂O. В вашей задаче - это свидетельствует о присутствии водорода. 2. Образующийся при пропускании CO₂ в раствор Ca(OH)₂ (известковая вода) карбонат кальция НЕ РАСТВОРИМ В ВОДЕ и выпадает в осадок - это свидетельствует о присутствии углерода. 3. Из оксида меди(II) (черный порошок) образуется медь (красный порошок). 

4.2 Качественное определение  хлора. В пробирку поместите 1-2 капли хлороформа, добавьте 5 капель этилового спирта и небольшой кусочек металлического натрия. При взаимодействии этилового спирта с натрием начинается выделяться водород, который взаимодействует с хлороформом  и в результате образуется соляная кислота и метан. Добавьте нитрат серебра.

Запишите наблюдения, уравнения реакций. Наблюдения и уравнения реакций:

CH₃CH₂OH + Na -------> CH₃CH₂ONa + H₂ H₂ + CCl₃H -------> CH₄ + 3HCl; AgNO₃ + HCl -------> AgCl(в осадке) + HNO₃ (образование осадка хлористого серебра)

Сделайте вывод.

Вывод:

Хлороформ - соединение, содержащее хлор.

5 Техника безопасности

5.1. Соблюдать правила ТБ и ПБ при работе в химической лаборатории.

5.2. Соблюдать технику проведения химического эксперимента

6 Контрольные вопросы

6.1. Дать определение органического соединения.

6.2. Что происходит со многими органическими веществами при нагревании?

7 Контрольные ответы

1 Цель работы

1.1 Опытным путём изучить получение метана, этилена, ацетилена;

1.2 Опытным путём изучить свойства метана, этилена, ацетилена.

2 Оборудование и реактивы

2.1 Набор пробирок

2.2 Штатив для пробирок

2.3 Газоотводная трубка

2.4 Порошок ацетата натрия

2.5 Порошок натронной извести

2.6 Медная спираль

2.7 Раствор перманганата калия

2.8 Йодная вода

2.9 Дистиллированная вода

2.10 96%-ый раствор этилового спирта

2.11 Концентрированная серная кислота

2.12 Сухой сульфат кальция

2.13 Кусочки карбида кальция

2.14 Раствор серной кислоты

3 Теоретические основы

Первые четыре члена гомологического ряда алканов при обычных условиях – газы без запаха; с пятого по пятнадцатый – жидкости с запахом; начиная с шестнадцатого – твердые вещества без запаха. С увеличением молярной массы температуры кипения и плавления увеличиваются. Все алканы мало растворимы в воде. В связи с отсутствием в молекулах кратных связей алканы относительно инертные вещества и не вступают в реакции присоединения, полимеризации, не обесцвечивают бромную воду и раствор перманганата калия. Для алканов характерны реакции изомеризации, горения, крекинга (разложения), замещения, неполного окисления, которые протекают в жестких условиях (высокая температура, катализаторы). 

В связи с наличием в молекулах двойных и тройных связей алкены и алкины вступают в реакции: а) присоединения (галогенирования, гидратации, гидрогалогенирования), б) окисления (реакции горения, неполного каталитического окисления, окисление раствором KMnO₄), в) полимеризации. 

Алкины получают из алканов и алкенов в результате реакций дегидрогенизации. Одним из способом получения алкинов является дегидрогалогенирование (отщепление атомов водорода и галогена) дигалогеналканов с помощью спиртового раствора щелочи. Ацетилен получают в больших количествах термическим разложением метана, а также из карбида кальция.