6. Задачи на примеси

При решении подобных задач необходимо помнить, что примеси не участвуют в описываемой реакции.

Пример 1. Определите процентное содержание при­месей в перманганате калия, если при нагревании 40 г образца образовалось 34,8 г твердого остатка.

Дано:

m(KMnO₄) = 40г Решение. В первую очередь, пишем уравнение

m(тв.остатка ) = 36,8 г реакции.

ω(примесей) - ?

34,8 г - это остаток

х г

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + О₂

2 ^. 158 г 197 г + 87 г = 284 г

По уравнению реакции находим массу химически чистого, без примесей перманганата калия: х = 2 ^. 158 ^. 34,8 / 284 = 38,72 г, тогда масса примесей в этом образце: m(примесей) = 40 - 38,72 = 1,28 г. На основании этого составляем следующую пропорцию:

40 г техн. KMnO₄) содержит 1,28 г примесей,

А в 100 г образца -------------- х %, решая пропорцию, находим

х = 1,28 ^. 100 / 40 = 3,2%.

Ответ: ω(примесей) = 3,2%

Пример 2. Какова массовая доля примесей в карбонате натрия, если при действии серной кислоты на 16 г карбоната натрия образуется 14 г сульфата натрия?

Анализ. В задаче говорится о техническом карбонате натрия, содержащем примеси, т.е. из 16 г только какая–то часть приходится на карбонат натрия, поэтому надо принять, что масса чистого карбоната натрия вам неизвестна; 2) 14 г сульфата натрия образовалось при участии химически чистого карбоната натрия.

Дано:

m(технического Na₂CO₃) = 16 г

m(p-pa Na₂SO₄) = 14 г

ω (примесей) - ?

Решение

х г 14 г

Н₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + Н₂O + CO₂

υ = 1 моль 1 моль

М = 106г/моль 142 г/моль

m = 106 г 142 г

1) Решая полученную пропорцию: х/106 = 14/142, находим х = 14 ^. 106 / 142 = 10,45 г

2) m (примесей) = 16 – 10,45 = 5,55 г

3) На основании полученных данных составляем следующую пропорцию:

16 г ------------- 100%

5,55 г ---------- х %, тогда х = 5,55 ^. 100 / 16 = 34,69%.

Ответ: массовая доля примесей в карбонате натрия ω(примесей) = 34,69%.