МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
КИЇВСЬКА ДЕРЖАВНА АКАДЕМІЯ ВОДНОГО ТРАНСПОРТУ
ІМЕНІ ГЕТЬМАНА ПЕТРА КОНАШЕВИЧА-САГАЙДАЧНОГО
ФАКУЛЬТЕТ СУДНОВОДІННЯ
ЗВІТ
З ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ
ПО ХІМІЇ
Студента денної (заочної) форми навчання
____________________________________
(прізвище, ім’я, побатькові)
Курс ____________ Група _____________
Спеціальність ________________________
Шифр _____________________________
КИЇВ
Лабораторна робота №1
Тема: Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.
Основи.
Мета: Ознайомитись з методами одержання основ, їх
хімічними властивостями.
Реактиви:розчини: - гідроксид натрію - __________
сульфат міді (ІІ) - ___________
гідрооксид кальцію - ________
тверді речовини: - оксид кальцію - ____________
оксид міді (ІІ) - ____________
індикатори: - метилоранж
лакмус
фенолфталеїн
Обладнання: Хімічний штатив, пробірки, фізичний
штатив, бюретки, скляна паличка.
Дослід №1 Визначення реакцій середовища за допомогою
індикаторів.
№ |
Назва індикатора |
Забарвлення середовища |
||
Кисле середовище |
Нейтральне середовище |
Лужне середовище |
||
1 |
Фенолфталеїн |
|
|
|
2 |
Метилоранж |
|
|
|
3 |
Лакмус |
|
|
|
[H+]>[OH-] - ______________________середовище
[H+]<[OH-] - ______________________середовище
[H+]=[OH-] - ______________________середовище
Висновок: Для визначення:
кислого середовища – можна використовувати
_____________________і____________________;
лужного середовища – можна використовувати
____________________ і ____________________ ;
Дослід №2 Основні оксиди та основи.
А) Прямий метод одержання основ
CaO+H2O = Ca(OH)2
Фенолфталеїн - ________________,тому що
______________________________.
Б) Непрямий метод одержання основ
CuO+H2O__________________________________.
(колір)______________
CuSO4+2NaOH=______________________________
(молекулярне)
____________________________________________
(повне іонне)
____________________________________________
(скорочене іонне)
Контрольні питання
Дайте визначення оксидам та основам (приклади).
Методи одержання основ.
______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №2
Тема: Основні класи неорганічних сполук. Кислоти.
Солі.
Мета: Ознайомитись з методами одержання кислот та солей, їх хімічними властивостями.
Реактиви:розчини: - сілікат натрію - ____________
соляна кислота - ___________
сірчана кислота - ___________
хлорид кобальту(ІІ) - _______
тверді речовини: - оксид фосфору(V) -_________
оксид кремнію(ІV) - ________
індикатори: - метилоранж
Обладнання: Хімічний штатив, пробірки, фізичний
штатив, бюретки, скляна паличка, прилад
для одержання газу.
Дослід №1 Кислотні оксиди та кислоти.
А) Прямий метод одержання кислот
Р2О5+Н2О=_______________________кислота
Р2О5+Н2О=_______________________кислота
Р2О5+Н2О=_______________________кислота
Метилоранж - ___________________(колір), тому що
___________________________.
Б) Непрямий метод одержання кислот
SiO2+H2O=__________________________________
Na2SiO3+H2SO4(конц.)=________________________ .
(молекулярне)
____________________________________________
(повне іонне)
____________________________________________
(скорочене іонне)
Дослід №2 Методи одержання солей.
А) Одержання середньої солі
Cu(OH)2 ↓+H2SO4=___________________________ .
(молекулярне)
____________________________________________
(повне іонне)
____________________________________________
(скорочене іонне)
Б) Одержання кислої солі
Са(ОН)2+СО2=________________________________
CaCO3 + CO2 + H2O =__________________________
В) Одержання основної солі
CoCl2 + NaOH = _____
Контрольні питання
Дайте визначення кислотним оксидам, солям та кислотам (приклади).
Методи добування кислот, солей (навести відповідні рівняння).
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №3
Тема: Швидкість хімічної реакції.
Мета: Визначити дослідним шляхом залежність
швидкості хімічної реакції від концентрації та
температури. Перевірка правила Вант-Гоффа.
Реактиви: розчини: - тіосульфат натрію - _________
сірчана кислота - ___________
Обладнання: Хімічний штатив, пробірки, бюретки,
секундомір, водяна баня, крапельниця.
Дослід №1 Вплив концентрації та температури на
швидкість хімічної реакції.
А) Вплив концентрації на швидкість хімічної реакції
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S
№ |
Концент-рація Na2S2O3 |
Кількість Na2S2O3 |
Кількість H2O |
Кількість H2SO4 |
Кімнатна t |
Час початку опалес-ценції |
Відносна швидкість реакції |
1 |
0,15 |
15 |
- |
1 |
|
|
|
2 |
0,15 |
10 |
5 |
1 |
|
|
|
3 |
0,15 |
5 |
10 |
1 |
|
|
|
Б) Вплив температури на швидкість хімічної реакції
№ |
Концент-рація Na2S2O3 |
Кіль-кість Na2S2O3 |
Кіль-кість H2O |
Кіль- кість H2SO4 |
Кімнат-на t |
Час почат-ку опалес-ценції |
Віднос-на швид-кість реакції |
Темпе-ратур-ний коефі-цієнт |
1 |
0,15 |
10 |
5 |
1 |
|
|
|
|
2 |
0,15 |
10 |
5 |
1 |
|
|
|
|
3 |
0,15 |
10 |
5 |
1 |
|
|
|
|
Формула
для розрахунку швидкості хімічної
реакції
-
час
початку опалесценції.
Формула
для розрахунку температурного коефіцієнту
Висновок : ____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
V
C(концентрація)
Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації.
V
toС
Залежність швидкості хімічної реакції від температури
Контрольні питання
1. Які умови потрібні для початку хімічної реакції?
2. Що таке енергія активації?
3. Дати визначення швидкості хімічної реакції для гомогенних і
гетерогенних процесів.
4. Сформулювати закон діючих мас.
Залежність швидкості хімічної реакції від температури, тиску, концентрації.
Правило Вант – Гоффа.
Що таке константа швидкості хімічної реакції? Від яких чинників залежить константа?
Вимоги до промислових каталізаторів.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №4
Тема: Хімічна рівновага.
Мета: Визначити дослідним шляхом залежність
хімічної рівноваги від різних чинників.
Експериментально перевірити принцип
Ле-Шател’є.
Реактиви:розчини: - родонід амонію - ___________
хлорид заліза(ІІІ) - _________
тверді речовини: - хлорид амонію -___________
Обладнання: Хімічний штатив, пробірки, піпетка.
Дослід №1 Зміщення хімічної рівноваги при зміні
концентрації і температури реагуючих
речовин.
А) Вплив концентрації на зміщення хім. Рівноваги
FeCl3 + NH4SCN ____________________________
+ FeCl3 – рівновага зміщується в бік______________
+ NH4Cl – рівновага зміщується в бік_____________
+ NH4SCN – рівновага зміщується в бік____________
Кр. = ____________________________________________
Б) Вплив температури на зміщення хім. рівноваги
NO2 = N2O4 – 58 кДж
Гріємо NO2 – рівновага зміщується в бік
_____________________________реакції
Охолоджуємо NO2 – рівновага зміщується в бік
_____________________________реакції
Гріємо N2O4 – рівновага зміщується в бік
_____________________________реакції
Охолоджуємо N2O4 – рівновага зміщується в бік
_____________________________ реакції
Висновок: Принцип Ле-Шател’є: __________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні питання
Який стан систем називають хімічною рівновагою?
Які чинники впливають на стан хімічної рівноваги?
3. Вивести константу хімічної рівноваги.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №5
Тема: Визначення теплот хімічних реакцій.