4.6.Названия солей

Название солей образуется из названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном падеже.

Название аниона состоит из корня латинского наименования кислотообразующего элемента, и, при необходимости, приставки.

Название катиона состоит из русского наименования соответствующего металла или группы атомов (при необходимости указывается степень окисленности металла римскими цифрами).

4.6.1. Соли бескислородных кислот

Анионы бескислородных кислот называются по общему для бинарных соединений правилу, т.е. получают окончание -ид.

Примеры.

NH₄F – фторид аммония NaCN – цианид натрия

4.6.2. Соли кислородсодержащих кислот

1) Соль кислородсодержащей кислоты имеет суффикс

-ат- при высшей степени окисленности кислотообразующего элемента,

-ит- при более низкой степени окисленности.

Примеры.

соли серной кислоты (H₂SO₄) – сульфаты

соли сернистой кислоты (H₂SO₃) – сульфиты

2. Если элемент образует кислоту, находясь более чем в двух окисленных состояниях, то:

-для наивысшей степени окисленности анионы кислот имеют суффикс –ат- и приставку пер-;

-для низшей степени окисленности суффикс -ит- и приставку гипо-Пример.

кислота название соответствующих солей

хлорная HClO₄ перхлораты;

хлорноватая HClO₃ хлораты;

хлористая HClO₂ хлориты;

хлорноватистая HClO гипохлориты.

2. Для солей, образованных металлами с переменной степенью окисленности, степень окисленности указывается римскими цифрами в скобках.

Пример.

FeSO₄ – сульфат железа (II);

Fe₂(SO₄ )₃ – сульфат железа (III).

2. Название кислой соли имеет приставку гидро-, указывающую на наличие незамещенных атомов водорода. Если незамещенных атомов два, добавляется греческая числительная приставка ди-, если три – три- и т.д.

Пример.

NaHPO₄ – гидрофосфат натрия;

NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия.

5) Название основной соли имеет приставку «гидроксо», указывающую на наличие незамещенных гидроксильных групп. Если незамещенных гидроксогрупп две, добавляется греческая числительная приставка ди-, если три –три- и т.д.

Пример.

AlOHCl₂ – хлорид гидроксоалюминия;

Al(OH)₂Сl– хлорид дигидроксоалюминия.

ЛИТЕРАТУРА

1. Глинка Н.Л. Общая химия:Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1983, 704 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. Л.: Химия, 1985, 264 с.

3. Химия: Справ. Изд./ В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.:Химия, 1989, 648 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Основные понятия………………………………………………………….3

2. Классификация неорганических веществ………………………………...4

3. Бинарные соединения………………………….…………………………..5

3.1.Названия бинарных соединений………………………………..…..5

3.2.Классификация оксидов по функциональным признакам………..7

4. Многоэлементные соединения……………………………………………8

4.1. Кислоты…………………………………………………………….9

2. Названия кислот……………………………………………….. 10

3. Основания………………………………………………………..11

4. Названия оснований…………………………………………….12

5. Соли………………………………………………………………12

4.6. Название солей ………………………………………………….14

4.6.1.Соли бескислородных кислот……………………………….14

4.6.2.Соли кислородсодержащих кислот……………..…………..14