4.2.Названия кислот

Названия кислот производят от элемента, образующего кислоту.

Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента (или группы атомов, например CN- циан) суффикс –о- и окончание «водород». Например:

HCl- хлороводород,

HCN – циановодород.

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова «кислота».

1) Если кислотообразующий элемент образует несколько кислот, находясь в разных степенях окисленности, то название кислоты составляется из прилагательного, характеризующего название кислотообразующего элемента с суффиксом, соответствующим степени окисленности элемента.

Для кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисленности, используются суффиксы –н-, -ов-.

Пример:

H₂SO₄ – серная,

HClO₄ – хлорная,

H₃AsO₄ – мышьяковая.

С понижением степени окисленности кислотообразующего элемента

используют суффиксы:

-новат: HСlO₃ – хлорноватая кислота,

-ист: HClO₂ – хлористая кислота,

-новатист-: HClO – хлорноватистая кислота.

Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисленности, то название кислоты, отвечающей низшей степени окисленности элемента, получает суффикс –ист-:

HNO₃ - азотная,

HNO₂- азотистая.

2) Если кислотообразующий элемент при одной и той же степени окисленности образует несколько кислот, отличающихся количеством атомов кислорода, то добавляются приставки:

мета-: HPO₃ – метафосфорная кислота (наименьшее число атомов кислорода),

орто-: H₃PO₄ – ортофосфорная кислота (наибольшее число атомов кислорода).

3) Если кислотообразующий элемент при одной и той же степени окисленности образует несколько кислот, отличающихся количеством атомов основного элемента, то в название кислоты вводится греческая числительная приставка:

HBO₂ – метаборная кислота,

H₃BO₃ – ортоборная кислота,

H₂B₄O₇ – тетраборная кислота.

4.3.Основания

С точки зрения теории электролитической диссоциации,

основания – это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида – гидроксид-ионов ОH^-.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:

Основание Катион основания + Гидроксид-ион

Пример.

Na(OH) Na⁺ + OH^- .

Наиболее характерное свойство – их способность реагировать с кислотами, с кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей.

Примеры.

KOH+ HCl = KCl + H₂O.

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O.

2NaOH + ZnO = Na₂ZnO₂ + H₂O.

Основания можно классифицировать :

1) по силе -сильные (все щелочи),

-слабые (Cu(OH)₂, Fe(OH)₂);

2) по кислотности –однокислотные (LiOH, KOH),

двухкислотные (Ва(OH)₂, Fe(OH)₂) и т.д.

4.4.НАЗВАНИЯ ОСНОВАНИЙ

Названия составляются из слова «гидроксид» и русского названия элемента в родительном падеже с указанием, если необходимо, степени окисленности элемента или приставки из греческих числительных:

LiOH – гидроксид лития,

Fe(OH)₂,- гидроксид железа (II) или дигидроксид железа.

4.5. Соли

С точки зрения теории электролитической диссоциации,

соли – это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:

Соль  Катион основания + Анион кислотного остатка

Примеры.

Cr₂(SO₄ )₃ 2Cr³⁺ + 3SO₄^2-.

NH₄NO₃  NH₄⁺ + NO₃^-.

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов ( или группы атомов, например NH₄) или как продукты замещения гидроксогрупп в основании кислотными остатками.

Классификация солей

1. Средние (или нормальные) соли – получаются при полном замещении (атомов водорода в кислоте атомами металлов или гидроксогрупп в основании кислотными остатками).

Пример.

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ +2H₂O.

CaSO₄ (сульфат кальция)- нормальная соль.

2. Кислые соли - получаются при неполном замещении атомов водорода в кислоте.

Пример.

KOH + H₂SO₄ = KH SO₄ + H₂O.

KH SO₄ (гидросульфат калия) – кислая соль.

Кислые соли могут быть образованы только кислотами, основность которых равна или больше двух.

3. Основные соли – получаются при неполном замещении гидроксогрупп основания.

Пример.

Mg(OH)₂ + HCl = Mg(OH)Cl + H₂O.

Mg(OH)Cl (хлорид гидроксомагния) – основная соль.

Основные соли могут быть образованы только основаниями, содержащими не менее двух гидроксогрупп.

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называют двойными солями.

Пример: сульфат калия-алюминия KAl(SO₄ )₂*12H₂O.

Соли, образованные одним металлом и двумя кислотами называют смешанными солями.

Пример: хлорид-гипохлорит кальция СaCl(OCl) (или CaOCl₂)– кальциевая соль соляной (HCl) и хлорноватистой (HOCl) кислот.