3.2. Классификация оксидов по функциональным признакам

По функциональным признакам оксиды подразделяются на:

1. солеобразующие (Ia-основные, Ib–кислотные, Ic- амфотерные) оксиды;

2. несолеобразующие оксиды.

Ia. Основными называют оксиды, взаимодействующие с кислотами (или с кислотными оксидами) с образованием солей. Например:

CaO+ 2HCl=CaCl₂+H₂O.

Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, основные оксиды образуют основания. Например, CaO+ H₂O=Ca(OH) ₂.

Ib. Кислотными называют оксиды, взаимодействующие с основаниями ( или основными оксидами) с образованием солей. Например:

CO₂ + Ca(OH) ₂=CaCO ₃ +H ₂O.

Присоединяя (непосредственно или косвенно) воду, кислотные оксиды образуют кислоты. Например, SO₃+ H₂O=H₂SO₄.

Один из способов получения кислотных оксидов – отнятие воды от соответствующих кислот. Поэтому иногда кислотные оксиды называют ангидридами кислот.

Ic. Амфотерными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии, как с кислотами, так и с основаниями. Например:

ZnO+2HCl=ZnCl₂ +H ₂O;

ZnO+NaOH+H ₂O=Na₂Zn(OH)₄.

К амфотерным оксидам, кроме ZnO, относятся, например, Al₂O₃, PbO₂ , Cr₂O₃ , SnO, SnO₂.

II. Несолеобразующие оксиды не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относятся N₂O, NO, СО и некоторые другие оксиды.

4. Многоэлементные соединения

Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидроксиды- вещества, содержащие гидроксогруппы OH. Гидроксиды подразделяют на:

-основные гидроксиды, которые проявляют свойства оснований (NaOH, Ba(OH)₂ и т.п.);

-кислотные гидроксиды, которые проявляют свойства кислот (HNO₃, H₃PO₄ и т.п.);

-амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства (например, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂, Cr(OH)₃).

К важнейшим классам неорганических соединений, выделяемым по функциональным признакам, относят кислоты, основания, соли.

4.1. Кислоты

С точки зрения теории электролитической диссоциации,

кислоты – это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида – катионов водорода H⁺.

В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:

Кислота  Катион водорода + Анион кислотного остатка

Пример.

H₂SO₄  2H⁺ + SO₄^2-.

Наиболее характерное свойство кислот – их способность реагировать с основаниями, с основными и амфотерными оксидами с образованием солей. Поэтому для кислот справедливо еще одно определение:

кислота – это водородсодержащее соединение, водород которого может быть замещен на металл с образованием соли.

Пример.

Mg +H₂SO₄ =MgSO₄ + H₂ .

Кислоты можно классифицировать:

1. по силе - сильные (важнейшие HNO₃, H₂SO₄, HCl),

-слабые;

2. по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты:

- кислородсодержащие кислоты (HNO₃, H₃PO₄),

- бескислородные кислоты (HCl, H₂S, HCN);

3. по основности (т.е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металла с образованием соли):

- одноосновные (HCl,HNO₃),

- двухосновные (H₂S, H₂SO₄),

-трехосновные (H₃PO₄) и т.д.