2. КлассификациЯ неорганических веществ

Неорганические вещества разделяют на классы по следующим признакам.

1. по составу: - бинарные (двухэлементные) соединения,

- многоэлементные соединения;

- кислородсодержащие соединения,

- азотсодержащие соединения и т.д.

2. По функциональным признакам (по функциям, которые химические соединения осуществляют в химических реакциях):

- кислотно-основные функции,

- окислительно-восстановительные функции и т.д.

3. Бинарные соединения

Простейшие бинарные соединения состоят из атомов двух элементов. К важнейшим бинарным соединениям относятся соединения элементов:

1. с кислородом – оксиды,

2. галогенами (F, Cl, Br, I) - галогениды или галиды,

3. азотом – нитриды,

4. углеродом – карбиды,

5. соединения металлических элементов с водородом – гидриды.

Бинарные соединения элементов с серой называют сульфиды, селеном – селениды, теллуром – теллуриды, фосфором – фосфориды, мышьяком – арсениды, сурьмой – стибиды, кремнием – силициды.

3.1.Названия бинарных соединений

В формулах двухэлементных соединений символ менее электроотрицательного элемента (реального или условного катиона) записывают на первом месте, т.е. слева, а символ более электроотрицательного элемента¹ (реального или условного аниона) - на втором месте, т.е. справа. В названиях бинарных соединений первое слово

с окончанием -ид обозначает более электроотрицательный элемент (анион), а второе слово (в родительном падеже) отвечает менее электроотрицательному элементу (катиону). Название аниона образуется из латинского корня названия элемента, образующего анион, название катиона – из русского названия элемента, образующего катион. Так, в соединении NaCl натрий проявляет степень окисленности +1, хлор- -1; NaCl – хлорид (от корня латинского названия хлора - chlorine) натрия.

Таким образом, в формулах бинарных соединений символы металлов предшествуют символам неметаллов, а из двух металлов или неметаллов слева указывается символ того элемента, который стоит в периоде Периодической системы левее, а в группе – ниже.

Название бинарных соединений имеет свои особенности в зависимости от состава соединения.

1) Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то в скобках указывается римскими цифрами степень его окисленности (после его названия).

Примеры:

Cu₂O –оксид меди (I), CO – оксид углерода (II),

CuO –оксид меди (II), CO₂ – оксид углерода (IY).

2) Можно вместо степени окисленности указывать с помощью греческих числительных приставок число атомов более электроотрицательного элемента, приходящихся на один атом менее электроотрицательного элемента.²

Примеры:

CO – монооксид углерода («моно» часто опускается),

CO₂ – диоксид углерода,

N₂O₅ – гемипентаоксид азота,

SF₆ – гексафторид серы.

3) Количество атомов металла и неметалла в формуле соединения указывается с помощью приставок из греческих числительных.

Примеры:

Fe₃C – карбид трижелеза,

Mg₃As₂ – диарсенид тримагния.

Исключением из указанных правил являются водородные соединения неметаллов, проявляющие свойства кислот; их названия образуются по правилам, принятым для кислот (см. 4.2.). Для распространенных водородных соединений различных элементов существуют традиционные и специальные названия:

B₂H₆ – диборан (6); H₂O – вода;

B₄H₁₀ – тетраборан (10); H₂S – сероводород;

НСN- циановодород; NH₃ – аммиак;

HF – фтороводород; PH₃ – фосфин;

HCl – хлороводород; AsH₃ – арсин;

HBr – бромоводород; SiH₄ – (моно)силан.

HI – иодоводород.