Билет№17

Проведите реакции, подтверждающие состав серной кислоты.

***

Оформление:

Диссоциация: H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

H⁺: H₂SO₄ + метилоранж → метилоранж

оранжевый розовый

SO₄^2- : Н₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

белый

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Инструкция к работе:

1) В пробирку налейте 1 мл. серной кислоты H₂SO₄ и несколько капель метилоранжа. В результате образуется розовый цвет.

2) Далее в пробирку налейте 1 мл. серной кислоты H₂SO₄ и 1 мл. хлорида бария BaCl₂. В результате выпадает белый порошкообразный осадок.

Билет№25

Получите реакцией обмена сульфат бария.

***

Оформление:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl

белый

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Инструкция к работе:

В пробирку налейте 1 мл. серной кислоты H₂SO₄ и 1 мл. хлорида бария BaCl₂. В результате выпадает белый порошкообразный осадок.

Билет№16

Определите с помощью характерных реакций каждую из трех выданных растворов солей: сульфат меди(II), сульфат железа(III), сульфат цинка.

***

Оформление:

реактив вещество	NaOH
CuSO4	синий ↓
Fe2(SO4)3	черно-зеленый↓
ZnSO4	белый↓

С помощью щелочи можно распознать все 3 вещества.

а) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

голубой р-р синий

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

б) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH =2Fe(OH)₃↓+ 3Na₂SO₄

желтый черно-зеленый

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

в) ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓+ Na₂SO₄

бесцвет. белый

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓

Ответ. №1 – Fe₂(SO₄)₃

№2 - CuSO₄

№3 - ZnSO₄

Инструкция к работе:

Налейте в 3 пробирки по 1 мл. каждого раствора, предварительно подписав их №1, №2, №3 в соответствии с номером стакана, затем в каждую налейте по 1 мл. гидроксида натрия NaOH.

В одной пробирке вы должны увидеть синий желеобразный осадок – значит там сульфат меди CuSO₄(запишите номер этого стакана),

в другой – черно-зеленый (или бурый) желеобразный осадок – там сульфат железа(III) Fe₂(SO₄)₃ (запишите номер стакана),

в третьей – белый желеобразный осадок – там сульфат цинка ZnSO₄(запишите номер стакана).

Билет№20

Определите с помощью характерных реакций каждую из трех выданных растворов солей: сульфат меди(II), сульфат натрия, хлорид натрия.

***

Оформление:

реактив вещество	NaOH	BaCl2	AgNO3
CuSO4	синий↓
Na2SO4	-	белый↓
NaCl	-	-	белый↓

1. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

голубой р-р синий

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

2. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2NaCl

белый

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

3. NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

белый

Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Ответ: №1 – NaCl

№2 – Na₂SO₄

№3 – CuSO₄

Инструкция к работе:

1) Налейте в 3 пробирки по 1 мл. каждого раствора, предварительно подписав их №1, №2, №3 в соответствии с номером стакана, затем в каждую налейте по 1 мл. гидроксида натрия NaOH.

В одной пробирке вы должны увидеть синий желеобразный осадок – значит там сульфат меди CuSO₄(запишите номер этого стакана и больше его не используйте для опытов), в двух других – изменений нет.

2) Налейте в 2 пробирки по 1 мл. раствора из стаканов, которые еще не определили, затем в каждую налейте по 1 мл. хлорида бария BaCl₂.

В одной пробирке вы должны увидеть белый порошкообразный осадок – значит там сульфат натрия Na₂SO₄ (запишите номер этого стакана и больше его не используйте для опытов), а в другом – изменений нет, значит в нем – хлорид натрия NaCl (запишите номер стакана).

3) Проведите контрольный опыт: налейте в пробирку 1 мл. раствора хлорида натрия NaCl из стакана, затем налейте в нее 1 мл. нитрата серебра AgNO₃. Вы должны увидеть белый творожистый осадок.