
Билет№17
Проведите реакции, подтверждающие состав серной кислоты.
***
Оформление:
Диссоциация: H2SO4 = 2H+ + SO42-
H+: H2SO4 + метилоранж → метилоранж
оранжевый розовый
SO42- : Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
белый
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Инструкция к работе:
1) В пробирку налейте 1 мл. серной кислоты H2SO4 и несколько капель метилоранжа. В результате образуется розовый цвет.
2) Далее в пробирку налейте 1 мл. серной кислоты H2SO4 и 1 мл. хлорида бария BaCl2. В результате выпадает белый порошкообразный осадок.
Билет№25
Получите реакцией обмена сульфат бария.
***
Оформление:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
белый
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Инструкция к работе:
В пробирку налейте 1 мл. серной кислоты H2SO4 и 1 мл. хлорида бария BaCl2. В результате выпадает белый порошкообразный осадок.
Билет№16
Определите с помощью характерных реакций каждую из трех выданных растворов солей: сульфат меди(II), сульфат железа(III), сульфат цинка.
***
Оформление:
-
реактив
вещество
NaOH
CuSO4
синий ↓
Fe2(SO4)3
черно-зеленый↓
ZnSO4
белый↓
С помощью щелочи можно распознать все 3 вещества.
а) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
голубой р-р синий
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
б) Fe2(SO4)3 + 6NaOH =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
желтый черно-зеленый
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
в) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4
бесцвет. белый
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
Ответ. №1 – Fe2(SO4)3
№2 - CuSO4
№3 - ZnSO4
Инструкция к работе:
Налейте в 3 пробирки по 1 мл. каждого раствора, предварительно подписав их №1, №2, №3 в соответствии с номером стакана, затем в каждую налейте по 1 мл. гидроксида натрия NaOH.
В одной пробирке вы должны увидеть синий желеобразный осадок – значит там сульфат меди CuSO4(запишите номер этого стакана),
в другой – черно-зеленый (или бурый) желеобразный осадок – там сульфат железа(III) Fe2(SO4)3 (запишите номер стакана),
в третьей – белый желеобразный осадок – там сульфат цинка ZnSO4(запишите номер стакана).
Билет№20
Определите с помощью характерных реакций каждую из трех выданных растворов солей: сульфат меди(II), сульфат натрия, хлорид натрия.
***
Оформление:
-
реактив
вещество
NaOH
BaCl2
AgNO3
CuSO4
синий↓
Na2SO4
-
белый↓
NaCl
-
-
белый↓
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
голубой р-р синий
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
белый
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
белый
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ответ: №1 – NaCl
№2 – Na2SO4
№3 – CuSO4
Инструкция к работе:
1) Налейте в 3 пробирки по 1 мл. каждого раствора, предварительно подписав их №1, №2, №3 в соответствии с номером стакана, затем в каждую налейте по 1 мл. гидроксида натрия NaOH.
В одной пробирке вы должны увидеть синий желеобразный осадок – значит там сульфат меди CuSO4(запишите номер этого стакана и больше его не используйте для опытов), в двух других – изменений нет.
2) Налейте в 2 пробирки по 1 мл. раствора из стаканов, которые еще не определили, затем в каждую налейте по 1 мл. хлорида бария BaCl2.
В одной пробирке вы должны увидеть белый порошкообразный осадок – значит там сульфат натрия Na2SO4 (запишите номер этого стакана и больше его не используйте для опытов), а в другом – изменений нет, значит в нем – хлорид натрия NaCl (запишите номер стакана).
3) Проведите контрольный опыт: налейте в пробирку 1 мл. раствора хлорида натрия NaCl из стакана, затем налейте в нее 1 мл. нитрата серебра AgNO3. Вы должны увидеть белый творожистый осадок.