Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ОПЫТЫ, билеты по химии.docx
Скачиваний:
3
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
132.97 Кб
Скачать

Билет№17

Проведите реакции, подтверждающие состав серной кислоты.

***

Оформление:

Диссоциация: H2SO4 = 2H+ + SO42-

H+: H2SO4 + метилоранж → метилоранж

оранжевый розовый

SO42- : Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

белый

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Инструкция к работе:

1) В пробирку налейте 1 мл. серной кислоты H2SO4 и несколько капель метилоранжа. В результате образуется розовый цвет.

2) Далее в пробирку налейте 1 мл. серной кислоты H2SO4 и 1 мл. хлорида бария BaCl2. В результате выпадает белый порошкообразный осадок.

Билет№25

Получите реакцией обмена сульфат бария.

***

Оформление:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

белый

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Инструкция к работе:

В пробирку налейте 1 мл. серной кислоты H2SO4 и 1 мл. хлорида бария BaCl2. В результате выпадает белый порошкообразный осадок.

Билет№16

Определите с помощью характерных реакций каждую из трех выданных растворов солей: сульфат меди(II), сульфат железа(III), сульфат цинка.

***

Оформление:

реактив

вещество

NaOH

CuSO4

синий ↓

Fe2(SO4)3

черно-зеленый↓

ZnSO4

белый↓

С помощью щелочи можно распознать все 3 вещества.

а) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

голубой р-р синий

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

б) Fe2(SO4)3 + 6NaOH =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4

желтый черно-зеленый

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

в) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4

бесцвет. белый

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

Ответ. №1 – Fe2(SO4)3

№2 - CuSO4

№3 - ZnSO4

Инструкция к работе:

Налейте в 3 пробирки по 1 мл. каждого раствора, предварительно подписав их №1, №2, №3 в соответствии с номером стакана, затем в каждую налейте по 1 мл. гидроксида натрия NaOH.

В одной пробирке вы должны увидеть синий желеобразный осадок – значит там сульфат меди CuSO4(запишите номер этого стакана),

в другой – черно-зеленый (или бурый) желеобразный осадок – там сульфат железа(III) Fe2(SO4)3 (запишите номер стакана),

в третьей – белый желеобразный осадок – там сульфат цинка ZnSO4(запишите номер стакана).

Билет№20

Определите с помощью характерных реакций каждую из трех выданных растворов солей: сульфат меди(II), сульфат натрия, хлорид натрия.

***

Оформление:

реактив

вещество

NaOH

BaCl2

AgNO3

CuSO4

синий↓

Na2SO4

-

белый↓

NaCl

-

-

белый↓

  1. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

голубой р-р синий

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

  1. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

белый

Ba2+ + SO42- = BaSO4

  1. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

белый

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Ответ: №1 – NaCl

№2 – Na2SO4

№3 – CuSO4

Инструкция к работе:

1) Налейте в 3 пробирки по 1 мл. каждого раствора, предварительно подписав их №1, №2, №3 в соответствии с номером стакана, затем в каждую налейте по 1 мл. гидроксида натрия NaOH.

В одной пробирке вы должны увидеть синий желеобразный осадок – значит там сульфат меди CuSO4(запишите номер этого стакана и больше его не используйте для опытов), в двух других – изменений нет.

2) Налейте в 2 пробирки по 1 мл. раствора из стаканов, которые еще не определили, затем в каждую налейте по 1 мл. хлорида бария BaCl2.

В одной пробирке вы должны увидеть белый порошкообразный осадок – значит там сульфат натрия Na2SO4 (запишите номер этого стакана и больше его не используйте для опытов), а в другом – изменений нет, значит в нем – хлорид натрия NaCl (запишите номер стакана).

3) Проведите контрольный опыт: налейте в пробирку 1 мл. раствора хлорида натрия NaCl из стакана, затем налейте в нее 1 мл. нитрата серебра AgNO3. Вы должны увидеть белый творожистый осадок.