Билет № 1

Получите углекислый газ. Проведите реакции, подтверждающие его характерные свойства.

***

Оформление:

Получение:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

мел

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O+CO₂↑

Свойства:

а) растворение в воде: опускаем газоотводную трубку в стакан с водой

CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃

б) качественная реакция на CO₂: углекислый газ мутит известковую воду.

CO₂↑+ Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O

CO₂↑+ Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓ + H₂O

Инструкция к работе:

С начала соберите прибор, как показано на рис.1.

Для этого насыпьте в пробирку на 1/3 мела CaCO₃ (подбирайте кусочки среднего размера – не слишком крупные и не порошок), возьмите 2 стакана: в один налейте воды (на 2/3), затем туда, предварительно взболтав, метилоранж до окрашивания раствора в желтый цвет, в другой – известковую воду Ca(OH)₂ не больше 1 мл. (это 5 мм. по высоте), осторожно, не взбалтывая, чтобы осадок не попал в стакан, а только прозрачный раствор. Приготовьте к работе пробку с газоотводной трубкой.

Затем в пробирку с мелом налейте соляную кислоту HCl (на 1/3), быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и сразу же опустите в стакан с водой и метилоранжем до получения розового цвета (БЫСТРО, НО БЕЗ ПАНИКИ! Т.к. часть пены все равно выплеснется из пробирки наружу), затем сразу же в стакан с известковой водой до помутнения.

Билет№4

Проведите реакции, характерные для соляной кислоты.

***

Оформление:

1. HCl = H⁺ + Cl^- – кислая среда , изменяет окраску индикаторов

HCl + метилоранж оранжевый → метилоранж розовый

2. Качественная реакция на соляную кислоту – взаимодействие с AgNO₃ (взаимодействие с солями)

HCl + AgNO₃ = AgCl↓+HNO₃

Белый

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

3. Взаимодействие с металлами

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑

4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

черный голубой р-р

CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

5. Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

фенолфталеин фенолфталеин

малиновый бесцветный

H⁺ + OH^- = H₂O

Инструкция к работе:

1. Налейте в пробирку 1 мл. соляной кислоты HCl, затем в нее несколько капель метилоранжа до появления розового цвета.

2. Налейте в пробирку 1 мл. соляной кислоты HCl, затем в нее несколько капель нитрата серебра AgNO₃ до появления белого осадка.

3. Положите 3-4 гранулы цинка в пробирку, затем туда налейте

1 мл. соляной кислоты HCl, наблюдайте выделение водорода виде пузырьков.

4. Насыпьте 1 мерную ложечку оксида меди CuO в пробирку, затем туда налейте 2 мл. соляной кислоты HCl, должен получится зелено-синий раствор.

P.S. Если время позволяет, для ускорения результата нагрейте этот раствор на пламени спиртовки, для этого зажгите спиртовку и поместите пробирку над пламенем спиртовки под наклоном (примерно 35-45°), направляя отверстие пробирки от себя в сторону, где никого нет, предварительно прогрейте пробирку над пламенем по всей длине 2-3 раза. Нагревание продолжайте до изменения цвета (в крайнем случае – до кипения! Иначе кипящий раствор выплеснется из пробирки!!!). Потушите спиртовку.

5. Налейте в пробирку 1 мл. гидроксида натрия NaOH, затем капельку фенолфталеина (предварительно его взболтав), перемешайте до появления малинового цвета. Затем в этот раствор по капелькам добавляйте соляную кислоту HCl, постоянно перемешивая, до обесцвечивания раствора.