Раздел 9. Химическое равновесие

1. Для реакции: N2(г)  O2(г ) 2NO(г) правильным является выражение

константы химического равновесия:

2) [NO]2

K = [N2]*[O2]

2. Как надо изменить температуру и давление реакции

2 3(г) 2 (г) 2(ж) N O  Н О  2НNO , rH  0,

чтобы сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

4) повысить t и повысить Р

3. Как надо изменить температуру и давление реакции

2Cl2(г)  О2(г) 2Сl2O(г) , rH 0,   чтобы сместить химическое равновесие в

сторону продуктов реакции?

4) понизить t и повысить Р

4. Как надо изменить температуру и давление реакции

Сr2O3(тв)  3СО(г)  2Сr(тв)  3СО2(г) , rH 0,   чтобы сместить химическое

равновесие в сторону продуктов реакции?

1) повысить t и не изменять Р

5. Как надо изменить температуру и давление реакции

4Р(тв)  5О2(г)  2Р2О5(г) , rH 0,   чтобы сместить химическое равновесие в

сторону продуктов реакции?

4) понизить t и повысить Р

6. Как надо изменить температуру и давление реакции

2N2(г)  3О2(г)  2NO3(г ) , rH 0,   чтобы сместить химическое равновесие в

сторону продуктов реакции?

1) повысить t и Р

7. Как надо изменить температуру и давление реакции

2С(тв)  О2(г)  2СО(г) , rH 0,   чтобы сместить химическое равновесие в

сторону продуктов реакции?

3) понизить t и Р

8. Как надо изменить температуру и давление реакции

2S(тв)  3О2(г)  2SO3(г) , rH 0,   чтобы сместить химическое равновесие в

сторону продуктов реакции?

1) повысить t и Р

9. Как надо изменить температуру и давление реакции:

2Н2(г)  О2(г)  2Н2О(г) , rH 0,   чтобы сдвинуть химическое равновесие в

сторону продуктов реакции?

1) повысить t и Р

10. Как надо изменить температуру и давление реакции:

Fe2O3(тв)  3Н2(г)  2Fe(тв)  3Н2О(г ) , rH 0,   чтобы сместить химическое

равновесие в сторону продуктов реакции?

2) повысить t и не менять Р

11. Как надо изменить температуру и давление реакции:

2СО(г)  О2(г)  2СО2(г) , rH 0,   чтобы сдвинуть химическое равновесие в

сторону продуктов реакции?

4) понизить t и повысить Р

Раздел 10. Химическая термодинамика

1. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции

FeO(тв)  СО(г)  Fe(тв)  СО2(г)по стандартным теплотам образования

веществ:

Hо 390кДж/ моль,

f CO2

   Hо 260кДж / моль,

f FeO   H 110кДж / моль о

f CO  

1) –20 кДж

2. Рассчитайте энтальпию образования химической реакции

NH3(г)  HCl(г)  NH4Cl(г) по стандартным теплотам образования веществ:

Hо 310кДж/ моль,

f NH4Cl

   Hо 45кДж / моль,

f NH3

   Hо 90кДж / моль

f HCl  

4) –175 кДж

3. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Al2O3 , если при сгорании

5,4 г Al выделяется 84 кДж тепла при температуре 298 K.

4) 840 кДж

4. Рассчитайте ΔrG° реакции Al2O3(тв)  2Сr(т)  Сr2O3(г )  2Al(тв) при

стандартных условиях и определите возможность протекания этого процесса,

если

Gо 1047кДж / моль,

f Cr2O3

   Gо 1580кДж / моль.

f Al2O3

  

2) только в обратном направлении

5. Рассчитайте стандартную энтальпию образования P2O5 , если при сгорании

6,2 г фосфора выделяется 150 кДж тепла при температуре 298 K.

1) –1 500 кДж

6. Рассчитайте ΔrG° реакцииС(графит)  2Н2(г)  СН4(г) при стандартных

18

условиях и определите возможность протекания этого процесса, если

Gо 51кДж/ моль.

f СН4

  

1) только в прямом направлении

7. Рассчитайте ΔrG° реакцииСаО(тв)  Н2О(ж)  Са(ОН)2(тв) при стандартных

условиях и определите возможность протекания этого процесса, если

Gо 600кДж / моль,

f CаO   G 900кДж/ моль, о

f Са(ОН)2

  

Gо 240 кДж / моль.

f Н2O

  

4) идет только в прямом направлении

8. Рассчитайте стандартную энтальпию образования MgO, если при сгорании

48 г Mg выделяется 1200 кДж тепла при температуре 298 K.

2) –600 кДж

9. Рассчитайте ΔrG° реакции Fe3O4(тв)  Н2(г)  3FeO(тв)  Н2О(г) при

стандартных условиях и определите возможность протекания этого процесса,

если

G 1014кДж/моль, 4

о

f Fe3O

   Gо 244кДж /моль,

f FeO   

Gо 229 кДж / моль.

f Н2O

  

3) идет обратная реакция

10. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам

образования веществ Al2O3(тв)  3SO3(г)  Al2 (SO4 )3(тв) , если

Hо 1700кДж / моль,

f Al2O3

   Hо 3400кДж / моль,

f Al2 (SO4 )3

  

. моль / кДж 400 Hоf SO3

  

1) –500 кДж

11. Рассчитайте ΔrG° реакции СаО(тв)  3С(тв)  СаС2(тв)  СО(г) при стандартных

условиях и определите возможность протекания этого процесса, если

Gо 140кДж / моль,

f CO   G 600кДж / моль, о

f СаО   G 70кДж / моль. о

f СаС2

  

1) идет обратная реакция