- •Бийский технологический институт (филиал)
- •Общая химическая технология
- •240701 – «Химическая технология органических соединений
- •240901 – «Биотехнология» очной и очно-заочной форм обучения
- •240901 – «Биотехнология» очной и очно-заочной форм обучения /
- •Содержание
- •1 Общие определения. Химико-технологический процесс
- •Вопросы, выносимые на экзамен
- •Основные тенденции развития химической технологии
- •1.3 Химико-технологический процесс и его содержание
- •2 Химико-технологические критерии хтп
- •3 Физико-химические закономерности в химической технологии
- •3.1 Влияние температуры
- •3.2 Сдвиг равновесия под влиянием давления
- •3.3 Сдвиг равновесия под влиянием реагирующих веществ
- •4 Скорость химической реакции
- •4.1 Влияние температуры
- •4.2 Влияние концентрации реагирующих веществ
- •4.3 Влияние давления
- •4.4 Активность катализатора
- •5 Гетерогенные процессы. Гетерогенные процессы в системе «газ–твердое тело»
- •5.1 Поверхность контакта фаз
- •5.2 Движущая сила процесса
- •6 Гетерогенные процессы в системах «газ–жидкость» и «жидкость–жидкость»
- •8 Общие сведения о химических реакторах. Реакторы идеального смешения
- •8.1 Химические реакторы с идеальной структурой потока в изотермическом режиме. Уравнение материального баланса для элементарного объема проточного химического реактора
- •8.2 Реактор идеального смешения (рис)
- •8.3 Реактор идеального смешения периодического действия
- •8.4 Реактор идеального смешения непрерывного действия
- •9 Реактор идеального вытеснения. Сравнение проточных реакторов
- •10 Каскад реакторов идеального смешения
- •11 Химические реакторы с неидеальной структурой потока
- •12 Распределение времени пребывания в проточных реакторах
- •13 Теплоперенос в химических реакторах
- •13.2 Совместное решение материального и теплового
- •13.3 Стационарный неадиабатический рис
- •13.4 Рив в неизотермическом режиме
- •14 Устройство реакторов
- •14.1 Реакторы для гомогенных процессов
- •14.2 Реакторы для проведения гетерогенных процессов
- •14.3 Реакторы для проведения реакций в системах
- •14.4 Реакторы для проведения реакций в системах «газ-жидкость» и «жидкость-жидкость»
- •14.5 Реакторы для проведения гетерогенно-каталитических реакций
- •14.6 Выбор контактного аппарата
- •15 Основы разработки химических производств
- •16 Сырьевая и энергетическая базы химической промышленности
- •16.1 Принципы обогащения сырья
- •16.2 Вода и воздух в химической промышленности
- •16.3 Энергетическая база химической промышленности
- •Литература
10 Каскад реакторов идеального смешения
(К-РИС)
К-РИС – это несколько последовательно соединенных РИС-Н. Реакционная смесь последовательно проходит через все секции. Примером является тарельчатая колонна (рисунки 10.1, 10.2).
Для К-РИС необходимо выполнить два условия:
- в каждой секции выполняются условия работы РИС;
- отсутствует обратное влияние, то есть работа последующей секции не влияет на работу предыдущих.
Математическое описание К-РИС, работающего в изотермическом режиме, представляет собой N уравнений РИС-Н, при условии, что параметр предыдущей секции будет начальным параметром следующей секции.
Рисунок 10.1 – Каскад реакторов идеального смешения
Рассмотрим определение концентрации реагента А на выходе из каскада реакторов.
Известно:
Рисунок 10.2 –
Изменение концентрации реагента
в
единичном РИС 1, РИВ 2 и каскаде реакторов
идеального
смешения
3
С
ледовательно,
для каскада РИС:
;
;
(10.2)
…
,
где
;
;
;
,
…
– среднее время пребывания реагентов
в отдельных ступенях.
Решая последовательно систему уравнений, можно определить концентрации на выходе из каждой секции (рисунок 10.3).
Для простых реакций, осуществляемых в К-РИС, можно получить аналитические уравнения, которые позволяют определить концентрацию на выходе из каждой секции:
;
;
(10.3)
…
,
где k1, k2, kN – константы химической реакции в секциях каскада реакторов.
,
или (10.4)
.
(10.5)
Для последней секции:
.
(10.6)
Р
исунок
10.3 – Графический метод определения
концентрации реагентов на выходе из К-РИС
Если скорости химической реакции в каждой секции одинаковы, то в этом случае концентрация на выходе из последней секции будет определена:
,
(10.7)
где k – константа химической реакции;
– среднее
время пребывания реагентов в N-секции.
Если
учесть, что
=
1-XА,
то
1-XА
=
.
После преобразования:
,
.
(10.8)
В связи с тем, что скорость химической реакции в отдельных секциях одинакова, при графическом определении концентраций реагента СА1, СА2 и т.д. прямые материального баланса будут параллельны (рисунок 10.4).
WrA
М1
М2
М3
Рисунок 10.4 – Графический метод определения концентрации
реагента на выходе из К-РИС, включающего N секций
равного объема (V1=V2=…VN)
Если задана степень превращения реагента XА, то можно определить число секций заданного объема:
.
(10.9)
