
- •Тема 1.1. Основи хімічної термодинаміки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .9
- •Тема 1.2. Фазова рівновага та вчення про розчини. . . . . . . . . . . . . .46
- •Тема 1.3 Електрохімія. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .86
- •Тема 1.1. Основи хімічної термодинаміки план
- •1. Зміст та основні поняття термодинаміки
- •2. Перше начало термодинаміки. Ентальпія
- •3. Закон гесса
- •Наслідки закону Гесса
- •Кількість енергії, що витрачається різними категоріями людей
- •4. Друге начало термодинаміки
- •5. Термодинамічні потенціали і фактори
- •Типи реакцій та умови їх протікання в залежності від δн, δs, δg
- •6. Розрахунок термодинамічних потенціалів в хімічних реакціях
- •Самостійна робота
- •Термодинамічні властивості деяких речовин
- •Термодинаміка біохімічних процесів
- •´ Контрольні запитання
- •J Тест на тему "Основи хімічної термодинаміки"
- •Тема 1.2. Фазова рівновага та вчення про розчини план:
- •1. Загальна характеристика розчинів
- •2. Розчини газів в рідинах. Закон генрі
- •Розчинність твердих речовин в рідинах
- •4. Дифузія і осмос в розчинах. Закон вант-гоффа
- •Явище осмосу. Закон вант - гоффа
- •Практичне значення осмосу
- •5. Тиск пари над розчинами. Закон рауля
- •6. Температура кристалізації і кипіння розчинів
- •Кріоскопічні і ебуліоскопічні сталі для деяких розчинників
- •7. Фазові переходи. Фазова рівновага
- •Класифікація гетерогенних систем
- •Самостійна робота
- •Задача 11
- •Розчин неелектролітів
- •Самостійна робота
- •& Тим, хто хоче знати більше розчинники, їх характеристика
- •Тема 1.3. Електрохімія електрична провідність розчинів. План
- •Предмет електрохімії
- •2. Електропровідність розчинів електролітів,
- •Молярна електропровідність деяких електролітів у водних розчинах при 298 к
- •Вимірювання електропровідності
- •3. Електродний потенціал. Рівняння нернста
- •Ряд стандартних електродних потенціалів
- •Ряд електронегативності неметалів
- •Відносна електронегативність деяких неметалів
- •С тандартні електродні та окисно-відновні потенціали у водних розчинах при 298к
- •4. Класифікація електродів
- •Корозія металів. Види корозії. Методи захисту від корозії обладнання, що використовується в харчовій і переробній промисловості
- •Види корозії
- •Методи захисту від корозії обладнання, що використовується в харчовій і переробній промисловості
- •Нанесення металевих покриттів
- •Нанесення неметалевих покриттів
- •Електрохімічні методи захисту
- •Хімічні методи захисту
- •Застосування надчистих металів
- •Розчин електролітів Задача №15
- •Розв’язання
- •Задача №18
- •Самостійна робота Задача 20
- •Задача 21
- •Задача 22
- •& Тим, хто хоче знати більше електрохімічні елементи
- •´ Контрольні запитання:
- •Тема 1.4. Хімічна кінетика і каталіз план
- •1.1. Природа речовин, що реагують
- •1.2. Агрегатний стан речовин
- •1.3. Площа поверхні зіткнення речовин, що реагують
- •1.4. Вплив тиску
- •1.5. Концентрація реагуючих речовин
- •2. Залежність швидкості реакції від температури
- •3. Складні реакції. Ланцюгові реакції
- •Ланцюгові реакції
- •4. Фотохімічні реакції
- •Каталіз і каталізатори
- •Ферментативний каталіз
- •Самостійна робота
- •Фотохімічні реакції.
- •& Тим, хто хоче знати більше вплив температури на швидкість біологічних процесів
- •Про умови зберігання харчових продуктів
- •J тест по темі 1.4. "хімічна кінетика і каталіз “
- •Термінологічний словник
- •Література
Самостійна робота
Задача 27
Знайти кількість речовини, що залишилася після протікання реакції, або час реакції за даними таблиці.
№ варіанту |
Процес |
Порядок реакції |
Період напіврозпаду |
Час протікання Реакції, с |
Початкова концентрація (к-сть)
|
Кінцева концентрація (к-сть) |
Константа швидкості
|
1 |
Розпад ізотопу 97 Тh |
I |
44C |
10 |
1г |
|
|
2 |
СН3NH2 = HCN + 2H2 |
I |
|
15 |
0,001 |
|
(T= 913К) 5.0 ∙10-3 |
3 |
N2O5 = N2O4 + O2 |
I |
|
10 |
0,1 |
|
7,9·10-7 (Т=273К) |
4 |
Розпад ізотопу |
I |
10 діб |
|
10г |
0,1г |
|
5 |
Н |
I |
|
30 |
10-2 |
|
3,44· 10-3 |
6 |
2F2O = 2F + O2 |
I |
|
10 |
10-4 |
|
1,04· 10-4 |
7 |
Розпад ізотопу |
I |
100 діб |
|
100г |
0,1г |
|
8 |
С Н3СООС2Н5 СН3СООН + С2Н5ОН
|
ІІ |
|
1560 |
0,16 |
|
0,007 |
9 |
Розпад ізотопу |
ІІ |
300 діб |
|
100г |
100г |
|
10 |
Розпад ізотопу |
ІІ |
|
|
100% |
90% |
4 ·10-1 |
Задача 28
Розрахуйте енергію активації процесу за даними таблиці.
№ Ва- ріан ту |
Початкова темпе- ратура, Т1 ,К |
Кінцева темпе- ратура Т2 ,К |
Кон- станта швид- кості при Т1 |
Кон- станта швид- кості при Т2 |
Процес |
1 |
600 |
645 |
83,9 |
407 |
2NO2= 2NO + O2 |
2 |
377 |
447 |
2,5 · 10-4 |
7,0· 10-3 |
2HI=H2+I |
3 |
300 |
350 |
0,02 |
0,60 |
|
4 |
300 |
320 |
0,5· 10-5 |
1,6 ·10-3 |
CCI3COOH=CO2+CHCI3 |
ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ
Фотохімічні реакції.
Задача 29
За результатами аналізу встановлено, що цукровий буряк на 1га в день дає прибавку біомаси 80кг. Рахуючи, що в цій кількості 30% карбону, розрахуйте скільки літрів СО2 засвоєно рослиною і скільки кисню при цьому виділено?
Розв’язання.
Задача розв’язується, якщо передбачити, що весь карбон поступає в рослину при фотосинтезі:
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
Розрахуємо, скільки карбону поглинулося.
=
24 кг
Враховуючи, що 1 кмоль складає
12 к С, то 2 кмоля –
24 кг. З
рівняння фотосинтезу випливає, що
6кмоль СО2
і при його асиміляції виділяється в
кмоль О2.
Якщо у нас є 2 кмоля С, отже стільки ж
кмолей О2
і СО2.
З закону Авогадро випливає, що 1 кмоль газу займає об’єм 22,4м3.
Таким чином, було поглинуто 22,4 х 2 = 44,8м3 СО2 і виділилося 44,8 м3СО2
Задача 30
Розрахуйте об’єм кисню, що виділяється при фотосинтезі, та об’єм поглинутого вуглекислого газу, якщо дано збільшення біомаси при фотосинтезі і передбачається ( спрощено) ,що збільшення біомаси обумовлено утворенням глюкози.
№ варіанту |
Збільшення біомаси на 1га/ добу, кг |
% сухої речовини в біомасі |
1 |
75 |
23 |
2 |
80 |
40 |
3 |
150 |
15 |
4 |
60 |
20 |
5 |
40 |
25 |
6 |
45 |
27 |