Задача 21

Розрахуйте рН за даними таблиці (концентрація кислоти і солі однакові)

№ вар.	Буферна суміш	К-ть кислоти, мл	К-ть солі, мл
1	CH3COOH CH3COONa	4	6
2	NaН2РО4 Na2НРО4	3	7

Задача 22

Розрахуйте співвідношення кислоти і солі (концентрації рівні) в буферній суміші з величинами рН наведеними в таблиці.

№ вар.	Буферна суміш	рН буферної суміші
1	КН2РО4 Na2НРО4	6,81
2	СН3СООН СН3СООNa	4,75
3	Н2СО3 NaНСО3	7,3

Задача 23

Розрахуйте рН за даними таблиці.

№ вар.	Гальванічний елемент	ЕРС	рН стандартного електроду
1	Рt/Хz, Н+ // КСІ // Нg2СІ2 / Нg	0,337	-
2	Рt/Хz, Н+сm // КСІ // H+ Хz / Рt	0,260	2,04
3	Нg /Нg2СІ2 , КСІ //КСІ //Н+ / ( Н2)Рt	0,434	-
4	Рt/Хz, Н+ // КСІ // Нg2СІ2 , КСІ/ Нg	0,245	-

& Тим, хто хоче знати більше електрохімічні елементи

Електрохімічним елементом називається прилад, в якому енергія хімічних реакцій, що протікають на електродах, перетворюється в електричну енергію.

Назві «електрохімічний елемент» відповідає назва «гальванічний елемент», яка складалася історично.

Дія гальванічний елементів як джерела напруги заснована на хімічній природі електродів та електролітів. Вони називаються первинними джерелами струму, на відміну від акумуляторів – вторинних джерел струму, які потребують періодичної зарядки від інших джерел струму.

Розрізняють три типи гальванічних елементів: хімічні, концентраційні та окисно-відновні. Проте процеси, які відбуваються в цих гальванічних елементах, цілком аналогічні. На одному з електродів проходить окиснення, в результаті чого на ньому накопичуються електрони і він заряджається негативно, а на другому електроді йде реакція відновлення і цей електрод заряджається позитивно. Хімічний елемент складається з двох різних за природою, а концентраційний – з двох однакових електродів, занурених у розчини різних концентрацій. Окисно-відновними елементами називають прилади, в яких обидва або хоча б один з електродів є окисно-відновним.

При схематичному записі гальванічних елементів дотримуються таких правил: спочатку вказують хімічний символ або назву електрода, потім – хімічний символ або назву розчину електроліту, який контактує з електродом, далі – розчин, в який занурений другий електрод, і, нарешті, вказують хімічний символ або назву другого електрода. Межі поділу фаз електрод-розчин позначають вертикальними рисками, межі між двома розчинами – двома вертикальними рисками. Полярність електродів вказують на початку і в кінці рядка в дужках:

(-) Zn | ZnSO₄ || CuSO₄| Cu (+).

Якщо електрод або розчин містять декілька речовин, їх хімічні символи розділяють комами:

(-) Pt, H₂| H₂SO₄|| CuSO₄, H₂SO₄ | Cu (+).

Першим (зліва) записують електрод, який при роботі гальванічного елемента заряджається негативно. Цей електрод називають анодом. Другий електрод – катод, що під час роботи заряджається позитивно, в схематичному записі гальванічного ланцюга записують справа.

J Тест по темі “Електрохімія”

Питання	Варіанти відповіді
В процесах електролізу…	а) електрична енергія перетворюється в хімічну; б) хімічна енергія перетворюється в електричну; в) перетворень енергії не відбувається.
Одиницями еквівалентної електропровідності є…	а) ; б) ; в) ; г)
У розчині електролітів носіями струму є…	а) електрони; б) іони; в) електрони та іони.
Електропровідність - це величина, яка…	а) прямо пропорційна опору; б) не залежить від опору; в) обернена до опору.
Закон Кольрауша:	а) 0 = Lа - Lк ; б) 0 = Lk - Lа; в) 0 = Lа+ Lк
Питома електропровідність розчинів…	а) зменшується із зменшенням концентрації електроліту; б) зменшується із збільшенням концентрації електроліта; в) зростає із зменшенням концентрації; г) зростає із збільшенням концентрації електроліту.
Рухливість іонів залежить від…	а) розмірів і степені гідратації іонів; б) розмірів іонів ,але не залежить від степені гідратації іонів; в) степені гідратації іонів і не залежить від розмірів іонів.
В процесах виникнення електрорушійної сили…	а) електрична енергія перетворюється в хімічну; б) хімічна енергія перетворюється в електричну ; в) перетворень енергії не відбувається.
Питома електропровідність вимірюється в одиницях:	а) См/см; б)1/Ом∙см; в) Ом/см; г) см/Ом; д) См/Ом∙см.
Для температури 298 К рівняння Нернста при переході від натурального логорифма до десяткового приймає вигляд:	а) Е = Ео - lg m; б) Е = Ео + lg m; в) Е = Ео - lg m; г) Е = Ео + lg m
Ряд стандартних електродних потенціалів утворюється при розташуванні…	а) неметалів в порядку зростання значень їх стандартних потенціалів; б) неметалів в порядку зменшення значень їх стандартних потенціалів; в) металів в порядку зростання значень їх стандартних потенціалів; г) металів в порядку зменшення значень їх стандартних потенціалів.
Електрохімія - це розділ фізичної хімії, в якому вивчаються закономірності взаємних перетворень…	а) фізичної та хімічної форм енергії, б) фізичної та електричної форм енергії; в) хімічної та електричної форм енергії.