´ Контрольні запитання
1. Які питання вирішує термодинаміка?
2. Які принципові питання розглядає хімічна термодинаміка?
3. Дайте визначення системи.
4. Наведіть класифікацію систем за характером взаємодії з навколишнім середовищем.
5. Що називається параметрами стану?
6. Що називається термодинамічним процесом?
7. Дайте різні формулювання першого закону термодинаміки.
8. В якому співвідношенні знаходяться ентальпія і внутрішня енергія системи?
9. Які умови називаються стандартними?
10. Чим відрізняються термохімічні рівняння від хімічних?
11. Що таке стандартна ентальпія утворення?
12 Сформулюйте закон Гесса.
13. Поясніть наслідки закону Гесса, наведіть відповідні приклади.
14. Обчисліть стандартну теплоту утворення бензолу з простих речовин, якщо ентальпія згоряння бензолу ΔН озгор.(С6 Н6) = - 3267,6 кДж/моль, а ентальпія утворення оксиду вуглецю (IV) і води відповідно рівні ΔНоутв.(СО2) = - 393,51 кДж/моль і ΔНоутв.(Н2О) = - 281 кДж/моль.
15. Обчисліть при температурі 298К і тиску 101,3 кПа тепловий ефект ΔН° реакції: Fе2О3 + 2А1 = А12О3 + 2Fе,
якщо відомо:
ΔНоутв(Fе2О3) = -822,5 кДж/моль;
ΔН0утв.(А12О3) = - 670,6 кДж/моль.
16. Якими довідниковими величинами користуються для розрахунку теплового ефекту реакції?
17. Що таке калорійність?
18. Сформулюйте другий закон термодинаміки.
19 Що таке ентропія?
20. Як змінюється ентропія системи при розширенні газу? При утворенні кристалів у насиченому розчині?
21. Які термодинамічні фактори визначають направлення хімічних реакцій?
22. Яке значення повинна мати енергія Гіббса для реакцій, що самодовільно відбуваються?
23 Яке значення має ізобарно-ізотермічний потенціал у рівноважній системі?
24. Як розрахувати зміну енергії Гіббса для хімічної реакції?
25. В чому полягає особливість живих організмів як об'єктів термодинамічних досліджень?
26. Творче завдання: Підготувати розповідь з теми: «Яким було б життя, якби людство не знало законів фізичної хімії»
J Тест на тему "Основи хімічної термодинаміки"
Питання |
Варіанти відповіді |
|
а) .. .зменшується і в стані рівноваги набуває свого мінімального значення; б).. .збільшується і в стані рівноваги набуває свого максимального значення ; в)... зменшується і в стані рівноваги набуває свого максимального значення; г)... збільшується і в стані рівноваги набуває свого мінімального значення. |
|
а) об'єм, маса, температура, моляльність; б ) тиск, об'єм, температура, концентрація; в) молярна маса, тиск, концентрація, кількість теплоти ; г) температура, об'ємна частка речовини, моль, стандартна ентальпія. |
|
а) А=Р(V2 – V1) в) ΔU = Q - A б) Q = ΔH г) Q = CmΔt.
|
|
а) G =ТΔS + ΔH; г) G = ΔH- ТΔS; б) G = ΔH - S; д) G = ΔS -ТΔH . в) G = TΔS - ΔH ; |
|
а) F = ΔS - ТΔH б) F = ΔU - ΔS; в) F = ΔU – ТΔS г) F= ТΔS - ΔU д) F = U + ТΔS. |
|
а) “Самодовільно можуть відбуватися лише такі процеси, у резу-льтаті яких вирівнюються ті або інші фактори інтенсивності” ; б) “Самодовільно можуть відбуватися лише такі процеси , у ре-зультаті яких вирівнюються ті або інші фактори екстенсивності”; в) “Самодовільно можуть відбуватися лише такі процеси, у резу-льтаті яких не вирівнюються ті або інші фактори екстенсивності”. |
|
а)
(S)
=
|
|
а)
ΔG
=
б) ΔG = (ΔGутв.)вих + (ΔGутв.)кін. ; в) ΔG = (ΔGутв.)кін - (ΔGутв.)вих.; г) ΔG = (ΔGутв.)кін + (ΔGутв.)вих. |
|
а) об'єм , теплоємність, тиск, температура; б) маса, об'єм , теплоємність ; в) тиск, маса, ентальпія, концентрація. |
|
а ) вивчає хімічні і фізичні процеси, але не торкається механізмів реакцій ; б ) вивчає хімічні процеси і торкається механізмів реакції; в ) вивчає лише сумарні результати реакцій залежно від заданих умов. |
;
б) (S)
=
;
в)
г)
д)
(ΔGутв.)вих
-
(ΔGутв.)кін.
;