Одержання етилену

1. Дегідрува

t, kt

ння (відщеплення водню) насичених вуглеводнів:

СН₃-СН₃ СН₂=СН₂ + Н₂

2. Дегідрата

t, Н₂SО₄

ція спиртів:

СН₂- СН₂ СН₂=СН₂ + Н₂О

Н ОН

3. Нагрівання галогенопохідних насичених вуглеводнів із концентрованим розчином лугу:

СН₂- СН₂ + КОН → СН₂=СН₂ + КВr + Н₂О

Н Вr

4. Взаємодія дигалогенопохідних насичених вуглеводнів з металом:

СН₂Вr -СН₂Вr + Zn → СН₂=СН₂ + ZnВr₂

5. Крекінг

t, kt

:

С₅Н₁₂ СН₂=СН₂ + С₃Н₈

Застосування етилену

З етилену добувають ряд цінних продуктів. Це насамперед поліетилен, який використовується для виробництва пластмаси. З етилену одержують пальне з високим октановим числом, а також етиловий спирт, що має застосування у виробництві цінних органічних продуктів. Продукт приєднання хлору до етилену – 1,2-дихлоретан є розчинником і засобом знищення шкідників сільськогосподарських культур. А продукт приєднання хлороводню – хлоретан є анестезійною речовиною.

Завдання для самоконтролю

44. Які вуглеводні називають ненасиченими та як їх поділяють?

45. Чим за складом і будовою насичені вуглеводні відрізняються від етиленових?

46. Напишіть структурні формули хлоретану та 1,2-дихлоретану.

47. Як одержують етилен? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

48. Якими хімічними властивостями володіють етилен та його гомологи? Відповідь підтвердіть рівняннями відповідних реакцій.

49. Напишіть рівняння реакцій горіння етилену і пропілену та їх взаємодію з бромною водою.

50. Як пропілен реагує з галогеноводнями? На цьому прикладі поясніть сутність правила В.В. Марковнікова.

51. Які реакції називаються реакціями полімеризації? Написати рівняння реакції полімеризації пропілену.

52. Складіть рівняння реакцій, при допомозі яких можна здійснити такі перетворення:

а) СН₄ → С₂Н₄ → С₂Н₆ → СО₂

б) СН₃-СН₃ → СН₃-СН₂Сl → СН₂=СН₂ → СН₃-СН₂ОН

53. Обчисліть: а) скільки літрів і грамів етилену можна одержати із 160 мл етилового спирту, густина якого 0,8 г/см³; б) скільки літрів абсолютного (безводного) етилового спирту (ρ = 0,8 г/см³) можна одержати із 100 л етилену (н.у.).

54. Скільки за об’ємом етилену (н.у.) потрібно для одержання 126 кг етилен оксиду, якщо виробничі втрати етилену складають 10 %?

55. Спалили етилен об’ємом 16,8 л. утворений карбон(ІV) оксид пропустили крізь розчин натрій гідроксиду об’ємом 245 мл з масовою часткою лугу 20 % (густина – 1,225 г/см³). Яка сіль: кисла чи середня утворилася? Обчисліть її масу.

56. Суміш алкану і алкену, що містить однакову кількість атомів Карбону, об’ємом 2,24 л поглинає бром оводень об’ємом 0,56 л. Утворилося бромопохідне алкану масою 3,075 г. Знайдіть формули алкану й алкену та об’ємні частки їх у суміші.

§ 8. Ацетиленові вуглеводні Поняття ацетиленові вуглеводні. Гомологічний ряд

Ацетиленові вуглеводні – вуглеводні, в молекулах яких міститься один потрійний зв’язок між атомами Карбону.

Загальна формула: С_nH_2n-2.

n=1 сполуки не існує n=6 С₆Н₁₀ - гексин

n=2 С₂Н₂ - етин (ацетилен) n=7 С₇Н₁₂ - гептин

n=3 С₃Н₄ - пропін n=8 С₈Н₁₄ - октин

n=4 С₄Н₆ - бутин n=9 С₉Н₁₆ - нонін

n=5 С₅Н₈ - пентин n=10 С₁₀Н₁₈ - декін

Назва етиленових вуглеводнів походить від назв насичених вуглеводнів із зміною суфікса –ан на суфікс –ин або –ін.

Ацетиленові вуглеводні ще називають алкінами.