Завдання для самоконтролю

39. Визначте молекулярну формулу речовини, якщо масові частки: Карбону – 84 %, Гідрогену – 16 %. Відносна густина за киснем становить 3,125. Дати назву речовині.

40. Масова частка Карбону в молекулі вуглеводню дорівнює 81,9 %. Густина речовини за повітрям 1,52. Визначте молекулярну формулу сполуки та дайте їй назву.

41. Визначте молекулярну формулу речовини, яка містить Карбону – 83,72 % і Гідрогену – 16,28 %, а молекулярна маса цієї речовини дорівнює 86 г/моль. Дайте назву цій речовині.

42. Визначте молекулярну формулу речовини, якщо масова частка Гідрогену – 16,65 %. Відносна густина за неоном становить 3,6. Дайте назву речовині.

43. Маса сполуки об’ємом 1 л – 2,59 г. Масова частка Карбону становить 82,76 %. Знайдіть молекулярну формулу. Напишіть структурні формули двох найближчих гомологів та двох ізомерів та дайте їм назви.

Ненасичені вуглеводні

Ненасичені вуглеводні – вуглеводні, в молекулах яких існують атоми Карбону, які зв’язані між собою подвійними або потрійними зв’язками.

Н енасичені вуглеводні

етиленові (-С=С-) дієнові (-С=С=С-) ацетиленові (-С=С-)

С_nH_2n (-ен; -єн) С_nH_2n-2 (-дієн) С_nH_2n-2 (-ин; -ін)

Етиленові вуглеводні ще називають алкенами.

Ацетиленові вуглеводні - алкінами.

Дієнові вуглеводні - алкадієнами.

§7. Етиленові вуглеводні Поняття етиленові вуглеводні. Гомологічний ряд

Етиленові вуглеводні – вуглеводні, в молекулах яких міститься один подвійний зв’язок між атомами Карбону.

Загальна формула: С_nH_2n.

n=1 сполуки не існує n=6 С₆Н₁₂ - гексен

n=2 С₂Н₄ - етен (етилен) n=7 С₇Н₁₄ - гептен

n=3 С₃Н₆ - пропен (пропілен) n=8 С₈Н₁₆ - октен

n=4 С₄Н₈ - бутен n=9 С₉Н₁₈ - нонен

n=5 С₅Н₁₀ - пентан n=10 С₁₀Н₂₀ - декен

Назва етиленових вуглеводнів походить від назв насичених вуглеводнів із зміною суфікса –ан на суфікс –ен або –єн.

Етиленові вуглеводні ще називають алкенами.

Електронна будова етилену

Молекулярна формула етилену: С₂Н₄.

Структурна формула: СН₂=СН₂.

При подвійному зв’язку електронна будова атома Карбону має вигляд:

		s
6С	1			р
	2

участь у гібридизації не бере

У молекулі етилену піддаються гібридизації 1s- і 2р-електронні орбіталі атому Карбону.

1s 2р sр²

Таким чином кожен атом Карбону має по три (всього їх шість, оскільки у молекулі два атома Карбону) гібридних електронних орбіталей і по одній (всього два) негібридній р-орбіталі. Дві з гібридних електронних орбіталей атомів Карбону взаємно перекриваються і утворюють між атомами Карбону σ-зв’язок.

Зв’язок, утворений перекриттям електронних орбіталей, що зв’язує центри атомів горизонтально, називається σ(сігма)-зв’язком.

Решта чотири гібридні електронні орбіталі атомів Карбону перекриваються у тій же площині з чотирма s-електронними орбіталями атомів Гідрогену і також утворюють чотири σ-зв’язка.

Гібридні орбіталі розміщуються в площині рівностороннього трикутника , тому валентні кути між ними дорівнюють 120º.

Негібридні дві р-орбіталі атомів Карбону взаємно перекриваються у площині, яка розміщена перпендикулярно площині σ-зв’язків, тобто утворюється один π-зв’язок.

Ковалентний зв’язок, який формується при боковому перекритті негібридних р-орбіталей по два боки від лінії, що з’єднує центри атомів, називається π-зв’язок.

Отже, у молекулі етилену між атомами Карбону є один σ- і один π-зв’язки. π-зв’язок значно слабший, ніж σ-зв’язок. Під дією реагентів π-зв’язок легко руйнується.